КОМПЛЕКТ АТТЕСТАЦИОННЫХ ЗАДАНИЙ (ВОПРОСОВ) К ЭКЗАМЕНУ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Филиал в городе Стерлитамаке

Кафедра: «Естественно-научных и общепрофессиональных дисциплин»

 

 

КОМПЛЕКТ АТТЕСТАЦИОННЫХ ЗАДАНИЙ (ВОПРОСОВ) К ЭКЗАМЕНУ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

дисциплины

«Химия»

по направлению подготовки бакалавра

13.03.02 «Электроэнергетика и электротехника» 15.03.01 «Машиностроение»

 

 

СТЕРЛИТАМАК 2015

Комплект аттестационных заданий (вопросов) к экзамену по учебной дисциплине составил:

 

 

к.х.н., ст. преподаватель

Л.Н. Пупшева

 

Комплект аттестационных заданий (вопросов) к экзамену по учебной дисциплине обсужден и одобрен на заседании кафедры естественно-научных и общепрофессиональных дисциплин « » 2015 г. (протокол № ).

 

Заведующий кафедрой

к.ф.-м.н., доцент Е.М. Карасев

 

Вопросы разработаны в соответствии с требованиями учебной программы дисциплины«Химия» с учетом ее трудоемкости, а также распределением часов по отдельным темам и видам занятий.

 

1. Предмет, задачи и методы химии. Основные положения атомно-молекулярной теории.

2. Основные понятия химии.

3. Основные законы химии.

4. Строение вещества: развитие атомистического учения. Распространенность химических элементов в земной коре.

5. Современное представление о строении атома. Состав атомных ядер. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. Уравнение Де Бройля.

6. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа, типы электронных орбиталей.

7. Принцип Паули. Определение электронной емкости уровней, подуровней и орбиталей. Правило Хунда.

8. Порядок заполнения подуровней электронами. Правило Клечковского, электронные и электронографические формулы.

9. Периодический закон Д.И.Менделеева и его современная формулировка. Значение периодического закона для химии.

10. Структура периодической системы Д.И.Менделеева. Периоды. Группы. Периодическое изменение свойств химических элементов системы.

11. Природа химической связи. Основные виды и характеристики химической связи.

12. Ковалентная связь. Способы описания ковалентной связи: метод валентных связей (МВС) и метод молекулярных орбиталей (ММО).

13. Свойства ковалентной связи. Полярность связи и степень окисления. Ионная химическая связь.

14. Направленность ковалентной связи: σ- и π-связь, понятие о гибридизации.

15. Элементы термодинамики и термохимии. I закон термодинамики. Термодинамические параметры и функции состояния системы; внутренняя энергия и энтальпия.

16. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Энтальпия образования химических веществ. Расчет энергетических эффектов химических реакций.

17. II закон термодинамики. Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.

18. Химическая кинетика. Скорость химических реакций и факторы, на нее влияющие. Гомогенные и гетерогенные реакции.

19. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Закон действия масс, константа скорости реакции.

20. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.

21. Катализаторы и каталитические системы. Механизмы действия катализаторов.

22. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия. Ускорение гомогенных химических реакций. Гомогенный катализ.

23. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Гетерогенный катализ.

24. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

25. Растворы. Общие понятия о растворах и дисперсных системах.

26. Классификация дисперсных систем. Коллоидные частицы и мицеллы. Свойства коллоидных растворов. Устойчивость коллоидных систем.

27. Количественная характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов.

28. Растворы неэлектролитов и электролитов. Сильные и слабые электролиты.

29. Слабые электролиты. Константа диссоциации и степень диссоциации слабых электролитов.

30. Вода. Физические и химические свойства. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Минеральные воды. Жесткость воды и меры её устранения.

31. Произведение растворимости. Гидролиз солей. Амфотерные электролиты.

32. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Виды ОВР.

33. Степень окисления и методы ее расчета. Основные окислители и восстановители.

34. Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Ионно-электронный метод (метод полуреакций).

35. Важнейшие классы химических соединений. Химические формулы и расчеты.

36. Оксиды, классификация, получение, физические и химические свойства.

37. Кислоты, классификация, получение, физические и химические свойства.

38. Основания, классификация, получение, физические и химические свойства.

39. Соли, классификация, получение, физические и химические свойства.

40. Основные типы химических реакций.

41. Общие понятия об электролизе. Особенности протекания электролиза в расплавленных средах и растворах.

42. Анодное окисление и катодное восстановление при электролизе. Законы Фарадея.

43. Коррозия металлов. Виды коррозии.

44. Химическая коррозия и электрохимическая коррозия, механизмы и условия протекания.

45. Способы защиты металлов от коррозии.

46. Комплексные соединения. Получение комплексных соединений. Структура комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений.

47. Простые вещества. Металлы, неметаллы и переходные элементы.

48. Металлы. Распространение и формы нахождения металлов в природе. Способы получения металлов. Особенности металлов и их сплавов.

49. Физические и химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с водой, кислотами, щелочами, солями.

50. Органические полимерные материалы. Общие понятия о полимерах и олигомерах.

51. Органические соединения. Классификация и свойства органических соединений. Теория строения органическихсоединений Бутлерова.

52. Полимеры. Основные способы получения полимеров. Полимеризация, поликонденсация.

53. Физико-химические свойства полимеров.

54. Области применения полимеров.

 

 

Задачи:

 

1. Написать электронную формулу Х в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.

2. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом

3. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Х, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.

4. Найдите массу соли Х, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей ω. Плотность раствора ρ. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора.