Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА




 

1. Для потенциометрических измерений используют:

А. Поляриметры.

В. Кулонометры.

С. Полярографы.

Д. Потенциометры.*

Е. Рефрактометры.

 

2. Для вольтамперометрических измерений используют:

А. Поляриметры.

В. Кулонометры.

С. Полярографы.*

Д. Потенциометры.

Е. Рефрактометры.

 

3. Для кулонометрических измерений используют:

А. Поляриметры.

В. Кулонометры.*

С. Полярографы.

Д. Потенциометры.

Е. Рефрактометры.

 

4. Укажите метод инструментального анализа, в основе которого лежит измерение разности электрических потенциалов, возникающей между индикаторным и стандартным электродами, опущенными в раствор с определяемым веществом:

А. Потенциометрия.*

В. Кулонометрия.

С. Кондуктометрия.

Д. Вольтамперометрия.

Е. Полярография.

 

5. Укажите метод инструментального анализа, в основе которого лежит зависимость величины тока, протекающего через ячейку, от значения потенциала, приложенного к электродам:

А. Вольтамперометрия.*

В. Кулонометрия.

С. Потенциометрия.

Д. Поляриметрия.

Е. Кондуктометрия.

 

6. В потенциометрическом методе анализа применяют электроды, различаемые по роду обратимости на электроды первого и второго рода. Укажите электрод первого рода:

А. Ртутный.*

В. Ионоселективный.

С. Хлорсеребряный.

Д. Стеклянный.

Е. Каломельный.

 

7. В потенциометрическом методе анализа применяют электроды, различаемые по роду обратимости на электроды первого и второго рода. Укажите электрод второго рода:



А. Каломельный.*

В. Серебряный.

С. Ртутный.

Д. Медный.

Е. Платиновый.

 

8. Значение равновесного потенциала рассчитывают по уравнению:

А. Ильковича.

В. Никольского.

С. Релея.

Д. Нернста.*

Е. Больцмана.

 

9. Хингидронный электрод является:

А. Переносчиком электронов.

В. Чувствительным к концентрации ионов водорода.*

С. Чувствительным к концентрации катионов.

Д. Чувствительным к концентрации анионов.

 

10. Платиновый электрод является:

А. Переносчиком электронов.*

В. Чувствительным к концентрации ионов водорода.

С. Чувствительным к концентрации катионов.

Д. Чувствительным к концентрации анионов.

 

11. Стеклянный электрод является:

А. Переносчиком электронов.

В. Чувствительным к концентрации ионов водорода.*

С. Чувствительным к концентрации катионов.

Д. Чувствительным к концентрации анионов.

 

12. Сурьмяный электрод является:

А. Переносчиком электронов.

В. Чувствительным к концентрации анионов.

С. Чувствительным к концентрации катионов.

Д. Чувствительным к концентрации ионов водорода.*

 

13. Укажите индикаторный электрод для проведения потенциометрического окислительно-восстановительного титрования:

А. Платиновый.*

В. Ртутный.

С. Стеклянный.

Д. Водородный.

Е. Хингидронный.

 

14. Интегральная кривая потенциометрического титрования представляет собой графическое изображение:

А. Функции потенциала от объема титранта.*

В. Функции отношения ∆Е/∆V от объема титранта.

С. Функции отношения V/∆Е от объема титранта.

Д. Функции отношения ∆2Е/∆V2 от объема титранта.

Е. Функции отношения ∆Е2/∆V от объема титранта.

 

15. Дифференциальная кривая потенциометрического титрования может представлять собой графическое изображение:

А. Функции отношения ∆Е/∆V от объема титранта.*

В. Функции потенциала от объема титранта.

С. Функции отношения V/∆Е от объема титранта.

Д. Функции отношения Е/V от объема титранта.

Е. Функции отношения ∆Е2/∆V от объема титранта.

 

16. Дифференциальная кривая потенциометрического титрования может представлять собой графическое изображение:

А. Функции отношения ∆Е/V от объема титранта.

В. Функции потенциала от объема титранта.

С. Функции отношения V/∆Е от объема титранта.

Д. Функции отношения ∆2Е/∆V2 от объема титранта.*

Е. Функции отношения ∆Е2/∆V от объема титранта.

 

17. Кривая потенциометрического титрования по методу Грана представляет собой графическое изображение:

А. Функции отношения ∆Е/∆V от объема титранта.

В. Функции потенциала от объема титранта.

С. Функции отношения ∆V/∆Е от объема титранта.*

Д. Функции отношения ∆Е2/∆V2 от объема титранта.

Е. Функции отношения ∆Е2/∆V от объема титранта.

 

18. Укажите метод, основанный на измерении электропроводности анализируемых растворов, изменяющейся в результате химических реакций:

А. Кондуктометрия.*

В. Потенциометрия.

С. Полярография.

Д. Кулонометрия.

Е. Амперометрия.

 

19. Укажите метод анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на электролиз определенного количества вещества:

А. Кулонометрия.*

В. Амперометрия.

С. Потенциометрия.

Д. Полярография.

Е. Кондуктометрия.

 

20. Укажите метод анализа, основанный на использовании зависимости силы тока, протекающего при электролизе раствора, от концентрации электродноактивных веществ в анализируемом растворе:

А. Кулонометрия.

В. Амперометрия.

С. Потенциометрия.

Д. Полярография.*

Е. Кондуктометрия.

 

21. Укажите основное требование, предъявляемое к индикаторным электрохимическим реакциям:

А. Замена одной индикаторной реакции, протекающей до точки эквивалентности, другой, протекающей после точки эквивалентности.*

В. Достаточная скорость реакции.

С. Стехиометричность.

Д. Необратимость.

Е. Возможность фиксирования точки конца титрования.

 

22. Дифференцированное определение I- и Cl--ионов в их смеси проводят титрованием 0,05 М стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом. Укажите электрод, используемый в качестве электрода сравнения:

А. Насыщенный каломельный электрод.*

В. Хингидронный.

С. Платиновый.

Д. Стеклянный.

Е. Ртутный.

 

23. Приготовили формиатный буферный раствор и определили рН с помощью иономера ЭВ-74. В качестве индикаторного электрода использовали:

А. Стеклянный.*

В. Каломельный.

С. Серебряный.

Д. Платиновый.

Е. Хлорсеребряный.

 

24. При определении рН раствора в качестве индикаторного электрода применяют:

А. Стеклянный.*

В. Платиновый.

С. Ртутный.

Д. Хлорсеребряный.

Е. Медный.

 

25. При аргентометрическом титровании бромидов с потенциометрическим фиксированием точки конца титрования в качестве индикаторного электрода применяют:

А. Серебряный.*

В. Хлорсеребряный.

С. Ртутный.

Д. Стеклянный.

Е. Хингидронный.

 

26. При потенциометрическом титровании сульфата железа стандартным раствором перманганата калия в качестве индикаторного электрода применяют:

А. Платиновый.*

В. Каломельный.

С. Водородный.

Д. Стеклянный.

Е. Хингидронный.

 

27. Указать из каких электродов следует составить гальванический элемент для потенциометрического титрования с использованием реакций кислотно-основного взаимодействия:

А. Платиновый и каломельный.

В. Каломельный и хлорсеребрянный.

С. Водородный и сурьмяный.

Д. Стеклянный и хлорсеребрянный.*

Е. Водородный и хингидронный.

 

28. Указать из каких электродов следует составить гальванический элемент для потенциометрического титрования с использованием реакций окислительно-восстановительного взаимодействия:

А. Платиновый и хлорсеребряный.*

В. Каломельный и хлорсеребрянный.

С. Серебряный и платиновый.

Д. Стеклянный и хлорсеребрянный.

Е. Платиновый и хингидронный.

 

29. Указать из каких электродов следует составить гальванический элемент для потенциометрического титрования с использованием реакций осаждения:

А. Платиновый и каломельный.

В. Каломельный и хлорсеребрянный.

С. Водородный и хлорсеребряный.

Д. Серебряный и хлорсеребрянный.*

Е. Водородный и каломельный.

 

30. Взаимосвязь между количеством электричества, протекающего через раствор, и массой вещества, выделяющегося при электролизе, устанавливается законом:

А. Вавилова.

В. Стокса-Ломмеля.

С. Снеллиуса.

Д. Бернара.

Е. Фарадея.*

 

31. Определение конечной точки титрования в кулонометрии можно проводить:

А. Индикаторным способом.

В. Спектрофотометрически.

С. Электрохимически.

Д. Всеми перечисленными способами.*

 

32. Прямая кулонометрия применяется для определения:

А. Электроактивных веществ.*

В. Электронеактивных веществ.

С. И тех, и других.

Д. Ни тех, ни других.

 

33. Кулонометрическое титрование применяется для определения:

А. Электроактивных веществ.

В. Электронеактивных веществ.

С. И тех, и других.*

Д. Ни тех, ни других.

 

34. При кулонометрическом титровании кислот используют следующую реакцию, протекающую на генераторном электроде:

А. 2Н2О + 2ē ↔ 2ОН- + Н2*

В. Н2О ↔ 2Н+ + ½О2 + 2ē

С. 2Br- ↔ Br2 + 2ē

Д. 2I- ↔ I2 + 2ē

E. Ag ↔ Ag+ + ē

 

35. При кулонометрическом титровании оснований используют следующую реакцию, протекающую на генераторном электроде:

А. 2Н2О + 2ē ↔ 2ОН- + Н2

В. Н2О ↔ 2Н+ + ½О2 + 2ē*

С. 2Br- ↔ Br2 + 2ē

Д. 2I- ↔ I2 + 2ē

E. Ag ↔ Ag+ + ē

 

36. При кулонометрическом титровании галогенидов используют следующую реакцию, протекающую на генераторном электроде:

А. 2Н2О + 2ē ↔ 2ОН- + Н2

В. Н2О ↔ 2Н+ + ½О2 + 2ē

С. 2Br- ↔ Br2 + 2ē

Д. 2I- ↔ I2 + 2ē

E. Ag ↔ Ag+ + ē*

 

37. При кулонометрическом титровании фенолов используют следующую реакцию, протекающую на генераторном электроде:

А. 2Н2О + 2ē ↔ 2ОН- + Н2

В. Н2О ↔ 2Н+ + ½О2 + 2ē

С. 2Br- ↔ Br2 + 2ē*

Д. 2I- ↔ I2 + 2ē

E. Ag ↔ Ag+ + ē

 

38. При кулонометрическом титровании тиосульфата натрия используют следующую реакцию, протекающую на генераторном электроде:

А. 2Н2О + 2ē ↔ 2ОН- + Н2

В. Н2О ↔ 2Н+ + ½О2 + 2ē

С. 2Br- ↔ Br2 + 2ē

Д. 2I- ↔ I2 + 2ē*

E. Ag ↔ Ag+ + ē

 

39. Какой из электрохимических методов титрования позволяет исключить стандартизацию титранта:

А. Амперометрический.

В. Потенциометрический.

С. Кулонометрический.*

Д. Кондуктометрический.

Е. Никакой из перечисленных.

 

40. Основными условиями проведения кулонометрического титрования являются:

А. Избыток вспомогательного реагента (~1000-кратный).

В. Величина постоянного тока должна быть меньше величины диффузного тока вспомогательного реагента во избежание протекания реакции с участием фонового электролита.

С. Точно фиксировать начало и конец отсчета времени.

Д. Точно фиксировать величину силы тока.

Е. Все перечисленные.*

 

41. Для получения электрогенерированных титрантов в кулонометрии можно использовать:

А. Растворитель.

В. Введенный реагент.

С. Материал генераторного электрода.

Д. Все перечисленное.*

 

42. Удельная электропроводность зависит от:

А. Природы электролита.

В. Природы растворителя.

С. Концентрации раствора.

Д. Температуры.

Е. Всего перечисленного.*

 

43. В прямой кондуктометрии концентрацию вещества в анализируемом растворе определяют по результатам измерений:

А. Удельной электропроводности.*

В. Эквивалентной электропроводности.

С. Удельной теплоемкости.

Д. Удельного сопротивления.

Е. Величины потенциала.

 

44. В кондуктометрическом титровании можно использовать следующие типы реакций:

А. Кислотно-основные.

В. Окислительно-восстановительные.

С. Осадительные.

Д. Комплексообразовательный.

Е. Все перечисленные.*

 

45. При проведении полярографического анализа используют следующие два параметры, получаемые при рассмотрении полярограмм:

А. Остаточный ток и предельный ток.

В. Потенциал полуволны и потенциал выделения.

С. Потенциал полуволны и диффузный ток.*

Д. Предельный ток и высоту полярографической волны.

Е. Потенциал выделения и диффузный ток.

 

46. При проведении полярографического анализа используют зависимость от концентрации анализируемого раствора следующего параметра полярограммы:

А. Остаточный ток.

В. Потенциал полуволны.

С. Диффузный ток.*

Д. Предельный ток.

Е. Потенциал выделения.

 

47. При нахождении концентрации определяемого вещества в полярографическом анализе методом добавок стандарта используют формулу:

А.

В.

С.

Д. *

Е.

 

48. При нахождении концентрации определяемого вещества в полярографическом анализе методом стандартных растворов используют формулу:

А. *

В.

С.

Д.

Е.

 

49. При проведении полярографического анализа следует соблюдать следующие условия:

А. Введение фонового электролита.

В. Удаление кислорода, растворенного в анализируемом растворе.

С. Термостатирование полярографической ячейки.

Д. Концентрация фонового электролита должна быть выше концентрации полярографически активного вещества не менее чем в 100 раз.

Е. Все перечисленные.*

 

50. Недостатком метода полярографии является:

А. Возможность определения нескольких веществ в смеси без предварительного разделения.

В. Погрешность анализа + 2%.

С. Возможность анализа окрашенных растворов.

Д. Чувствительность метода 10-5 - 10-6.

Е. Токсичность и легкая окисляемость ртути в присутствии вещест-окислителей.*

 

51. Для проведения амперометрического титрования не используют следующие химические реакции:

А. Осадительные.

В. Окислительно-восстановительные.

С. Комплексообразовательные.

Д. Кислотно-основные.*

 





Читайте также:


©2015 megaobuchalka.ru Все права защищены авторами материалов.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы


(0.032 сек.)