Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных
концентраций при 150С
Концентра-ция, %
| Плотность, г/см3
|
| H2SO4
| HNO3
| HCl
| NaOH
| KOH
| NH3
|
| 1,027
| 1,022
| 1,019
| 1,046
| 1,033
| 0,98
|
| 1,055
| 1,044
| 1,039
| 1,092
| 1,065
| 0,96
|
| 1,083
| 1,068
| 1,059
| 1,137
| 1,100
| 0,95
|
| 1,113
| 1,093
| 1,079
| 1,181
| 1,137
| 0,93
|
| 1,143
| 1,119
| 1,100
| 1,225
| 1,176
| 0,92
|
| 1,174
| 1,145
| 1,121
| 1,268
| 1,218
| 0,91
|
| 1,206
| 1,171
| 1,142
| 1,310
| 1,263
| 0,90
|
| 1,223
| 1,198
| 1,163
| 1,352
| 1,310
| 0,89
|
| 1,273
| 1,225
| 1,183
| 1,395
| 1,358
|
|
| 1,307
| 1,251
|
| 1,437
| 1,409
|
|
| 1,342
| 1,277
|
| 1,478
| 1,460
|
|
| 1,380
| 1,308
|
| 1,519
| 1,511
|
|
| 1,419
| 1,328
|
| 1,560
| 1,564
|
|
| 1,460
| 1,351
|
| 1,601
| 1,616
|
|
| 1,503
| 1,373
|
| 1,643
|
|
|
| 1,547
| 1,394
|
|
|
|
|
| 1,593
| 1,412
|
|
|
|
|
| 1,640
| 1,429
|
|
|
|
|
| 1,687
| 1,445
|
|
|
|
|
| 1,732
| 1,460
|
|
|
|
|
Приложение 4
Константы диссоциации кислот
Кислота
| Анион
| Кдисс.
| Кис-лота
| Анион
| Кдисс.
| HAsO2
| AsO2-
| 9×10-10
| H5IO6
| H4IO6-
| 2,8×10-2
| H3AsO3
| H2AsO3-
| 5,7×10-10
| H4IO6-
| H3IO62-
| 5,4×10-9
| H3AsO4
| H2AsO4-
| 5,6×10-3
| H3IO62-
| H2IO63-
| 1,05×10-15
| H2AsO4-
| HasO42-
| 8,3×10-8
| HNO2
| NO2-
| 4×10-4
| HAsO42-
| AsO43-
| 3×10-12
| HNO3
| NО3-
| 2×10-5
| HBrO
| BrO-
| 2,5×10-9
| H3PO2
| H2PO2-
| 1×10-1
| H3BO3
| H2BO3-
| 5,8×10-10
| H3PO3
| H2PO3-
| 5×10-2
| H2B4O7
| HB4O7-
| 1×10-4
| H2PO3-
| HPO32-
| 2×10-5
| H2CO3
| HCO3-
| 4,45×10-7
| H3PO4
| H2PO4-
| 7,52×10-3
| HCO3-
| CO32-
| 4,69×10-11
| H2PO4-
| HPO42-
| 6,31×10-8
| HCOOH
| HCOO-
| 2×10-4
| HPO42-
| PO43-
| 1,26×10-12
| CH3COOH
| CH3COO-
| 1,8×10-5
| H2S
| HS-
| 9×10-8
| H2C2O4
| HC2O4-
| 3,8×10-2
| HS-
| S2-
| 1×10-14
| HClO
| ClO-
| 1×10-7
| H2SO3
| HSO3-
| 1,58×10-2
| HClO2
| ClO2-
| 5×10-3
| HSO3-
| SO32-
| 6,31×10-8
| HCN
| CN-
| 7,9×10-10
| HSO4-
| SO42-
| 1×10-2
| HSCN
| SCN-
| 1×10-4
| H2Se
| HSe-
| 1,9×10-4
| H2CrO4
| HCrO4-
| 1,8×10-1
| HSeO4-
| SeO42-
| 8,9×10-3
| HCrO4-
| CrO42-
| 3,4×10-7
| H2SeO3
| HSeO3-
| 3,5×10-3
| HF
| F-
| 6,61×10-4
| HSeO3-
| SeO32-
| 5×10-3
| H2O2
| HO2-
| 2×10-12
| H2Te
| HTe-
| 2,3×10-3
| HIO
| IO-
| 2×10-11
| H2TeO3
| HTeO3-
| 3×10-3
| HIO3
| IO3-
| 1,8×10-1
| HTeO3-
| TeO32-
| 2×10-3
| HIO4
| IO4-
| 2,3×10-2
| H4SiO4
| H3SiO4-
| 1,3×10-1
|
Приложение 5
Константы нестойкости комплексных ионов
Формула
| Кнест.
| Формула
| Кнест.
| Формула
| Кнест.
| Ag(NH3)2+
| 9,31×10-8
| Cd(NH3)62+
| 7,3×10-6
| Cu(SO3)23-
| 3,1×10-9
| Ag(CN)2-
| 8×10-22
| Cd(CN)42-
| 1,41×10-19
| Fe(CN)64-
| 1×10-24
| Ag(CN)32-
| 1,6×10-22
| Cd(SCN)62-
| 1,033
| Fe(CN)63-
| 1×10-31
| Ag(CN)43-
| 2,1×10-21
| CdCl42-
| 9,3×10-3
| Fe(C2O4)33-
| 6,3×10-21
| Ag(SCN)2-
| 2,7×10-8
| CdCl64-
| 2,6×10-2
| Fe(SO4)2-
| 1,05×10-3
| Ag(SCN)32-
| 8,3×10-10
| CdBr42-
| 2×10-4
| Hg(CN)42-
| 4×10-42
| Ag(SCN)43-
| 1,3×10-11
| CdI42-
| 8×10-7
| HgCl42-
| 8,5×10-16
| Ag(SO4)23-
| 0,59
| CdI64-
| 1×10-6
| HgBr42-
| 2×10-22
| AgCl2-
| 1,76×10-5
| Co(NH3)62+
| 7,75×10-6
| HgI42-
| 1,48×10-30
| AgBr2-
| 7,8×10-8
| Co(NH3)63+
| 3,1×10-33
| Hg(SCN)42-
| 5,9×10-22
| AgI32-
| 1,4×10-14
| Co(CN)64-
| 1×10-19
| Hg(S2O3)22-
| 3,6×10-30
| AgI43-
| 1,8×10-14
| Co(CN)63-
| 1×10-64
| Mg(NH3)42+
| 10,9
| Ag(S2O3)23-
| 2,5×10-14
| Co(SCN)42-
| 5,5×10-3
| Mg(NH3)62+
| 2×103
| Ag(SO3)23-
| 4,5×10-6
| Cu(NH3)2+
| 2.24×10-8
| Ni(NH3)42+
| 1,12×10-8
| Ag(CH3 COO)2-
| 2,2×10-1
| Cu(NH3)32+
| 2,89×10-11
| Ni(NH3)62+
| 1,86×10-9
| AlF63-
| 1,4×10-20
| Cu(NH3)42+
| 2,14×10-13
| Ni(CN)42-
| 1,8×10-14
| AlF4-
| 1,8×10-18
| Cu(CN)2-
| 1×10-24
| Zn(NH3)42+
| 3,46×10-10
| Au(CN)2-
| 5×10-20
| Cu(CN)32-
| 2,6×10-29
| Zn(CN)42-
| 1,3×10-17
| Au(SCN)2-
| 1×10-23
| Cu(CN)43-
| 5×10-31
| Zn(SCN)42-
| 5×10-2
| Au(SCN)4-
| 1×10-42
| Cu(CN)42-
| 5×10-28
| Zn(OH)42-
| 3,6×10-16
| AuCl4-
| 5×10-22
| CuCl4-
| 6,3×10-6
| ZnCl42-
|
| AuBr2-
| 4×10-13
| CuI2-
| 1,75×10-9
| ZnBr3-
|
| Cd(NH3)42+
| 7,56×10-8
| Cu(OH)42-
| 7,6×10-17
| ZnI42-
|
|
Приложение 6
Степени диссоциации кислот, оснований и солей
в 0,1 н водных растворах (при 180С)*
Электролит
| Формула
| Степень диссоциа-ции
| 1. Кислоты
|
|
| Азотная
| HNO3
|
| Хлороводородная
| HCl
|
| Бромоводородная
| HBr
|
| Йодоводородная
| HI
|
| Серная
| H2SO4
|
| Щавелевая
| H2C2O4
|
| Фосфорная
| H3PO4
|
| Сернистая
| H2SO3
|
| Фтороводородная
| HF
|
| Винная
| H2C2H4O6
|
| Уксусная
| HCH3COO
| 1,3
| Угольная
| H2CO3
| 0,17
| Сероводородная
| H2S
| 0,07
| Борная
| H3BO3
| 0,01
| Циановодородная
| HCN
| 0,007
| 2. Основания
|
|
| Гидроксид калия
| KOH
|
| Гидроксид натрия
| NaOH
|
| Гидроксид аммония
| NH4OH
| 1,3
| 3. Соли
|
|
| Тип Ме+А-
| KCl, NaNO3
|
| Тип Ме2+А2- или Ме2+А2-
| K2SO4, BaCl2
|
| Тип Ме3+А3- или Ме3+А3-
| K3[Fe(CN)6], AlCl3
|
| Тип Ме2+А2-
| CuSO4
|
| * 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой кажущиеся степени диссоциации, определенные по электропроводности растворов.
2. Цифры для двух- и многоосновных кислот относятся к первой ступени их диссоциации.
Приложение 7
Криоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель
| Тзам.,
0С
| Ккр
| Растворитель
| Т зам.,
0С
| Ккр.
| Бензол
Вода
1,4-Диоксан
Камфора
Муравьиная кислота
п - Ксилол
Нафталин
Железо
Анилин
| 5,5
178,4
8,4
13,2
80,1
-6
| 5,1
1,86
4,7
39,7
2,77
4,3
6,9
13,18
5,87
| Нитробензол
Пиридин
Серная кислота
п - Толуидин
Уксусная кислота
Фенол
Четыреххлористый углерод
Циклогексан
| 5,7
-42
10,5
16,65
-23
6,5
| 6,9
4,97
6,17
5,2
3,9
7,3
2,98
20,2
| Приложение 8
Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель
| Ткип.,
0С
| Кэб
| Растворитель
| Ткип.,
0С
| Кэб
| Анилин
Ацетон
Бензол
Вода
Метилацетат
Метиловый спирт
Нитробензол
Сероуглерод
| 184,4
80,2
100,0
57,0
64,7
210,9
46,3
| 3,69
1,5
2,57
0,516
2,06
0,84
5,27
2,29
| Уксусная
кислота
Фенол
Хлороформ
Четыреххлорис-
тый углерод
Пиридин
Этиловый спирт
Этиловый эфир
|
118,4
181,2
61,2
76,7
115,4
78,3
34,5
|
3,1
3,60
3,88
5,3
2,69
1,11
2,00
|
Приложение 9
Электрохимический ряд напряжений металлов
Металл
| Электродный процесс
| Е0
| K
| K Û K+ + e
| - 2,92
| Ba
| Ba Û Ba2+ + 2e
| - 2,90
| Ca
| Ca Û Ca2++ 2e
| -2,87
| Na
| Na Û Na+ + e
| - 2,71
| Mg
| Mg Û Mg2+ + 2e
| - 2,37
| Be
| Be Û Be2+ + 2e
| - 1,85
| Ti
| Ti Û Ti2+ + 2e
| - 1,75
| Al
| Al Û Al3+ + 3e
| - 1,66
| Tl
| Tl Û Tl+ + e
| - 1,63
| Zr
| Zr Û Zr4+ + 4e
| - 1,58
| V
| V Û V2+ +2e
| - 1,18
| Mn
| Mn Û Mn2+ + 2e
| - 1,10
| Cr
| Cr Û Cr3+ + 3e
| - 0,91
| V
| V Û V3+ + 3e
| - 0,88
| Zn
| Zn Û Zn2+ + 2e
| - 0,76
| Cr
| Cr Û Cr3+ + 3e
| - 0,74
| Fe
| Fe Û Fe2+ + 2e
| - 0,44
| Cd
| Cd Û Cd2+ + 2e
| - 0,40
| Co
| Co Û Co2+ + 2e
| - 0,28
| Ni
| Ni Û Ni2+ + 2e
| - 0,25
| Mo
| Mo Û Mo3+ + 3e
| - 0,20
| Sn
| Sn Û Sn2+ + 2e
| - 0,14
| Rb
| Pb Û Pb2+ + 2e
| - 0,13
| Fe
| Fe Û Fe3+ + 3e
| - 0,04
| H2
| H2 Û 2H+ + 2e
| 0,00
| Bi
| Bi Û Bi3+ + 3e
| + 0,23
| Cu
| Cu Û Cu2+ + 2e
| + 0,34
| Hg
| 2Hg Û [Hg22+] + 2e
| + 0,79
| Ag
| Ag Û Ag+ + e
| + 0,80
| Pd
| Pd Û Pd2+ + 2e
| + 0,82
| Pt
| Pt Û Pt2+ + 2e
| + 1,19
| Au
| Au Û Au+ + e
| + 1.68
| *Стандартные потенциалы некоторых металлов Е0; концентрация =
= 1 г×ион /л температура 200С
Приложение 10
Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах
|
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓
|
|
Популярное:
©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (694)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы
|