Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

Механизм действия гидрокарбонатного буфера





бикарбонатный буфер состоит из угольной кислоты Н2СО3 и гидрокарбоната натрия NaНСО3

- угольная кислота – слабый электролит

Н2СО3 Û НСО3- + Н+ НСО3- Û СО32- + Н+(эта стадия практически, не идет)

               
     
 
 
   

 

 


где К1=3,3×10-7 - коэффициент диссоциации угольной кислоты

- гидрокарбонат натрия – сильный электролит

NaНСО3® НСО3- + Na+ НСО3- Û СО32- + Н+(эта стадия практически, не идет)

гидрокарбонат натрия увеличивает концентрацию аниона НСО3-

равновесие реакции Н2СО3 Û НСО3- + Н+ смещается влево

диссоциация угольной кислоты тормозится

практически, анион НСО3- образуется только путем диссоциации гидрокарбоната натрия NaНСО3

молярная концентрация аниона НСО3- равна молярной концентрации соли [НСО3-]=[NaНСО3]

- рН гидрокарбонатного буфера определяет К1=3,3×10-7 и соотношение концентрации угольной кислоты и NaНСО3

 

 

       
   
 
 
 
 


уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем кислотного типа

где рК – показатель кислотности угольной кислоты

- при разбавлении гидрокарбонатного буфера соотношение концентрации кислоты и соли не меняется,

поэтому при разбавлении рН гидрокарбонатного буфера сохранится

- при добавлении кислоты идет реакция кислоты и гидрокарбоната натрия

НСО3- + Na+ + H+ + Cl-® Н2СО3 + Na+ + Cl-

катионы водорода H+ связываются анионами угольной кислоты НСО3- + H+ ® Н2СО3

рН гидрокарбонатного буфера изменится за счет увеличения концентрации угольной кислоты и уменьшения соли

 

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток угольной кислоты Н2СО3 и

равновесие реакции Н2СО3 Û НСО3- + Н+ смещается вправо,

но по закону Освальда повышение концентрации Н2СО3 снижает степень ее диссоциации,

и концентрация катионов водорода H+ увеличивается незначительно,

поэтому при добавлении кислоты рН гидрокарбонатного буфера, практически, не изменится

- при добавлении основания идет реакция основания и угольной кислоты



Н2СО3 + Na+ + ОН-® НСО3- + Na+ + Н2О

гидроксид-ионы ОH- связываются катионами водорода угольной кислоты ОН- + H+ ® Н2О

рН гидрокарбонатного буфера изменится за счет увеличения концентрации соли и уменьшения концентрации к-ты

 

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток аниона угольной кислоты НСО3- и

равновесие реакции Н2СО3 Û НСО3- + Н+ смещается влево,

но по закону Освальда снижение концентрации Н2СО3 повышает степень ее диссоциации,

и концентрация катионов водорода H+ уменьшается незначительно,

*хотя угольная кислота расходуется,

но диссоциируют на катионы водорода H+ только часть молекул кислоты,

которая восполняется за счет недиссоциирующих молекул, и диссоциация не прекращается,

поэтому при добавлении основания рН гидрокарбонатного буфера, практически, не изменится

- при добавлении небольших количеств кислот-щелочей изменение рН гидрокарбонатного буфера невелико

при добавлении больших количеств кислот-щелочей изменение рН гидрокарбонатного буфера значительно





Читайте также:


Рекомендуемые страницы:


Читайте также:
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...

©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1546)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.005 сек.)