Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

Механизм действия аммиачного буфера





аммиачный буфер состоит из гидроксида аммония Н2СО3 и хлорида аммония NH4Cl

- гидроксид аммония – слабый электролит

NH4OH Û ОH- + NH4+

           
 
     
 

 

 


где К=1,87×10-5 - коэффициент диссоциации гидроксида аммония

- хлорид аммония – сильный электролит

NH4Cl® Сl- + NH4+

хлорид аммония увеличивает концентрацию аниона Сl-

равновесие реакции NH4OH Û ОH- + NH4+ смещается влево

диссоциация гидроксида аммония тормозится

практически, катион NH4+ образуется только путем диссоциации хлорида аммония NH4Cl

молярная концентрация катион NH4+ равна молярной концентрации соли [NH4+]=[NH4Cl]

- рН аммиачного буфера определяет К=1,87×10-5 и соотношение концентрации гидроксида аммония и NH4Cl

 

 

       
   
 
 


уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем основного типа

где рК – показатель основного гидроксида аммония

- при разбавлении аммиачного буфера соотношение концентрации основания и соли не меняется,

поэтому при разбавлении рН аммиачного буфера сохранится

- при добавлении кислоты идет реакция кислоты и гидроксида аммония

NH4OH + H+ + Cl-® NH4+ + Cl- + Н2О

катионы водорода H+ связываются гидроксид-ионами гидроксида аммония ОН- + H+® Н2О

рН аммиачного буфера изменится за счет уменьшения концентрации основания и увеличения соли

 

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток катионов NH4+ и

равновесие реакции NH4OH Û ОH- + NH4+ смещается влево,

но по закону Освальда снижение концентрации NH4OH повышает степень его диссоциации,

и концентрация гидроксид-ионов ОН- уменьшается незначительно,

*хотя гидроксид аммония расходуется,

но диссоциируют на гидроксид-ионы ОН- только часть молекул основания,

которая восполняется за счет недиссоциирующих молекул, и диссоциация не прекращается,

поэтому при добавлении кислоты рН аммонийного буфера, практически, не изменится

- при добавлении основания идет реакция основания и хлорида аммония

NH4+ + Cl- + Na+ + ОН-® NH4OH + Na+ + Cl-

гидроксид-ионы ОH- связываются катионами NH4+ соли ОН- + NH4+® NH4OH



рН аммиачного буфера изменится за счет увеличения концентрации гидроксида аммония и уменьшения соли

 

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток гидроксида аммония NH4OH и

равновесие реакции NH4OH Û ОH- + NH4+ смещается вправо,

но по закону Освальда повышение концентрации NH4OH снижает степень ее диссоциации,

и концентрация гидроксид-ионы ОН- увеличивается незначительно,

поэтому при добавлении основания рН аммиачного буфера, практически, не изменится

- при добавлении небольших количеств кислот-щелочей изменение рН аммиачного буфера невелико

при добавлении больших количеств кислот-щелочей изменение рН аммиачного буфера значительно

 





Читайте также:


Рекомендуемые страницы:


Читайте также:
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...

©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1688)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.003 сек.)