В каждой окислительно-восстановительной реакции проставить степени окисления и записать полуреакции
Написать названия соединений в химических реакциях. Для реакций, в которых происходит гидролиз какого-либо продукта, написать уравнение гидролиза. Приложение В IV группу входят углерод , кремний , германий , олово и свинец . Электронная конфигурация невозбужденных атомов элементов (валентные электроны), причем на р-орбиталях находится 2 неспаренных электрона (правило Гунда):
В своих соединениях элементы IV-A- группы, имеют, как правило, две степени окисления: (+II) или (+IV). Устойчивость соединений со степенью окисления (+II) увеличивается от С к Рb, что подтверждается в частности изменением энергии Гиббса: 41 кДж 6 кДж , 185 кДж Из значений следует, что соединения (II) должны быть сильными восстановителями, а соединения (IV) - сильными окислителями ( , ). Элементы IV - А - группы в степени окисления (+IV) образуют слабые кислоты ( , , , , ), а со степенью окисления (+II) – малорастворимые основания составов , , которые проявляют амфотерные свойства. Устойчивость гидридов резко падает от метана ( 51 кДж/моль) к плюмбату . Уже моносилан является эндотермическим соединением ( 57кДж/моль). Гидролиз всех тетрагалогенов термодинамически возможен: 380 кДж 278 кДж Углерод, кремний и германий имеют несколько аллотропных модификаций, одной из которых является модификация с атомной кристаллической решеткой алмаза. Алмаз - метастабильная модификация углерода. В его кристаллах каждый атом углерода окружен 4 такими же атомами, располагающимися в вершинах правильного тетраэдра. Графит - стабильная аллотропная модификация углерода со слоистой структурой, состоящая из шестичленных бесконечных колец. Кристаллическую решётку графита можно считать переходной между молекулярной и металлической решетками. Кристаллическая решётка третьей аллотропной модификации углерода - карбина состоит из линейных цепей. Расстояние между ними меньше, чем между слоями графита, за счет более сильного межмолекулярного взаимодействия. Карбин образует кристаллы белого цвета. У углерода допускают существование еще двух малоизученных модификации металлического углерода (углерод (III) и углерода ). Химическая активность возрастает от углерода (графит) к германию, а среди аллотропных модификаций углерода наименее химически активен алмаз. При пропускании, водяного пара через сильно нагретые , или можно наблюдать реакции: В кислороде при высоких температурах , , сгорают с образованием оксидов , , и . С водородом , , непосредственно не взаимодействуют, а с вступает в реакцию только с образованием при t выше 1300 °С белого вещества состава тетранитрида трикремния . Кремний, в отличие от , может взаимодействовать с углеродом при температуре около с образованием карбида кремния -химически инертного вещества, по твердости уступающего только алмазу. На углерод и кремний азотная, серная, хлорная и галогенводородные кислоты в обычных условиях не действуют. В присутствии порошка меди кремний взаимодействует с безводным : Эта реакция используется для промышленного получения трихлорсилана. Аморфный углерод (активированный или древесный уголь) более химически активен. Азотная кислота окисляет его до : В германий подвергается пассивированию, но при нагревании медленно взаимодействует по реакции: Он взаимодействует с растворами и : Расплавы и водные растворы и взаимодействуют только с и : Углерод вступает в реакции с галогенами при нагревании. Со фтором углерод образует продукты состава , где n ≥ 1 ( , , и т.д.), а с другими галогенами «n» уменьшается до n=4, например , . Известно несколько оксидов углерода ( , , ) и по 2 оксида и ( , , , ). Восстановительные свойства при повышенной температуре сильнее, чем у водорода в реакции: - восстановитель - окислитель участвует в реакции присоединения: - формиат калия 0,5 мПа С металлами образует комплексные соединения карбониды: Для синтеза применяют главным образом следующие реакциии: - в промышленности t
t
Диоксид углерода - - газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха. Твердый возгоняется без плавления при 78°C. В жидком состоянии он может находиться только под давлением. Молекула линейная, длина связи - равна 116 пм: В воде растворяется: 1 л воды при 25°С и 0,1 мПа поглощает 0,76 л . Только 1% взаимодействует с водой, образуя угольную кислоту: Диоксид углерода превращает водные растворы щелочных и щелочноземельных металлов и магния в гидрокарбонаты при избытке : Гидроксиды и оксиды этих же элементов поглощают из воздуха: Диоксид углерода и водорода взаимодействуют ( , ) в присутствии катализатора (смесь и ) с образованием метанола: получают в промышленности при разложении известняка: В лаборатории его получают по реакции: В свободном виде мономерные кислородные кислоты углерода, кремния и германия ( , , ) не получены. Карбонаты под действием кислот выделяют : Протолиз в водном растворе протекает в основном до образования гидрокарбонатных анионов. Анионная кислота является еще более слабой: Кремниевые и германиевые кислоты слабее угольной, они выпадают в осадок при пропускании через их водный раствор.
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (323)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |