Кислорода по методу Винклера

Метод определения кислорода по методу Винклера основан на способности гидроксида марганца (II) окисляться в щелочной среде до гидроксида марганца (IV), количественно связывая при этом кислород. В кислой среде гидроксид марганца (IV) вновь переходит в двухвалентное состояние, окисляя при этом эквивалентное связанному кислороду количество йода, выделяющегося из щелочного раствора йодида калия. Полученный йод титруется тиосульфатом натрия. Предел обнаружения растворенного кислорода составляет 0,05 мг/л.

Цель работы – определить растворенный в воде кислород по методу Винклера.

Оборудование и реактивы:

– склянки с притертой пробкой вместимостью 100-200 мл;

– колбы конические плоскодонные вместимостью 500 мл;

– раствор МnСl₂;

– щелочной раствор йодида калия;

– тиосульфат натрия, 0,01н раствор NaS₂O₃;

– крахмал, 0,5%-ный раствор;

– серная кислота (1:4).

Ход работы

1. В склянку (под водой!) 200 – 300 мл с притертой пробкой вводится 1 мл раствора МnСl₂и 1 мл щелочного раствора KI.

2. Склянка закрывается пробкой, содержимое перемешивается. После появления осадка вводится 3 мл серной кислоты (1:4).

3. Содержимое перемешивается до полного растворения осадка, после чего переливается в коническую колбу вместимостью 500 мл и титруется 0,01 н раствором тиосульфата натрия (крахмал вводится в конце титрования).

4. Содержание кислорода в мг/л, растворенного в воде, рассчитывается по формуле:

(3.4)

где V – объем раствора тиосульфата, израсходованный на титрование пробы;

0,08 – количество кислорода, соответствующее 1 мл 0,01н раствора тиосульфата натрия, мг;

V_скл. – объем пробы, мл.

Таблица 5.3. Форма записи результатов анализарастворенного

в воде кислорода

5. Сделать выводы и предложить проект улучшения качества воды.

МИНЕРАЛЬНЫЙ СОСТАВ ВОДЫ

Лабораторная работа № 6.1

Определение сульфат-ионов тубидиметрическим методом

Сульфаты – распространенные компоненты природных вод. Их присутствие в воде обусловлено растворением некоторых минералов – природных сульфатов (гипс), а также переносом с дождями содержащихся в воздухе сульфатов.

Наличие сульфатов в промышленных сточных водах обычно обусловлено технологическими процессами, протекающими с использованием серной кислоты (производство минеральных удобрений и др. химических веществ). Сульфаты в питьевой воде не оказывают токсического воздействия на человека, однако ухудшают вкус воды: ощущение вкуса сульфатов возникает при их концентрации 250–400 мг/л. Сульфаты могут вызывать отложение осадков в трубопроводах при смешении двух вод с разным минеральным составом, например сульфатных и кальциевых (в осадок выпадает СаSO₄).

Метод определения сульфатов основан на осаждении сульфат-ионов в кислой среде хлоридом бария в виде сульфата бария.

Оборудование и реактивы:

пробирки колориметрические;

соляная кислота (1:5);

хлорид бария, 5%-ный раствор.

Ход работы

1. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды.

2. Добавляют 0,5 мл соляной кислоты.

3. Затем приливают 2 мл 5%-ного раствора хлорида бария и перемешивают.

Приближенное значение содержания сульфатов определяется визуально по характеру выпадающего осадка (табл. 6.1), затем заполняется таблица итоговых результатов (табл. 6.2).

Таблица 6.1. Определение сульфатов

Таблица 6.2. Форма записи результатов анализа

4. Сделать выводы и предложить проект улучшения качества воды.

Лабораторная работа № 6.2