С сульфосалициловой кислотой
Железо (III) образует с сульфосалициловой кислотой в зависимости от кислотности раствора ряд окрашенных комплексов. В практике молекулярного абсорбционного анализа применяют лишь комплексы, образующиеся в кислой и щелочной среде. При рН 1,8 – 2,5 образуется красно-фиолетовый катионный комплекс (I), имеющий полосу поглощения lмакс = 510 нм и eмакс = 1,8×103. В щелочных средах (9 < pH <11,5) образуется комплекс желтого цвета с полосой поглощения lмакс = 416 нм и eмакс = 5,8×103. Моносульфосалицилатный комплекс (I) используют для определения Fe(III) в присутствии Fe(II), Mg, Mn, Cu, Al, редкоземельных элементов. Определению мешают F- - ионы. В щелочной среде вследствие легкой окисляемости Fe(II) в Fe(III) с помощью сульфосалициловой кислоты можно определить суммарное железо в растворе. При этом F- - ионы не мешают определению.
Оборудование и реагенты: - Fe2(SO4)3 × 9H2O, чда; - сульфосалициловая кислота, 10% раствор; - серная кислота, 1 М раствор; - мерная колба вместимостью 50 см3 – 1 шт.; - мерная колба вместимостью 100 см3 – 6 шт.; - градуированная пипетка вместимостью 5 см3 – 1 шт.; - медицинский шприц на 2 см3 – 1 шт.; - мерная пробирка или цилиндр объемом 10 (15) см3 – 1 шт.; - фотоэлектроколориметр «Эксперт 003»; - кюветы с l = 1 см – 2 шт.; - весы лабораторные аналитические 2 кл. точности; - набор разновесов
Построение градуировочного графика 1. Навеску Fe2(SO4)3 × 9H2O массой 0,16 – 0,17 г, взвешенную с точностью до четвертого знака после запятой, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 см3. В мерной колбе вместимостью 100 см3 готовят 10%-ный раствор сульфосалициловой кислоты. 2. В пять мерных колб вместимостью 100 см3 вводят 1, 2, 3, 4, 5 см3 стандартного раствора Fe(III), добавляют 2 см3 серной кислоты, 10 см3 сульфосалициловой кислоты и объем доводят до метки дистиллированной водой. 3. Растворы фотометрируют относительно воды в кюветах l = 1 см при l = 510 нм, полученные данные заносят в таблицу 6.5:
Таблица 6.5. Форма записи результатов определения оптической плотности градуировочных растворов
4. Строят градуировочный график. При этом по оси абсцисс откладывают содержание Fe(III) в мг, а по оси ординат – оптическую плотность полученных растворов. 5. Определение содержания Fe(III) в природной или сточной воде. Цилиндром отмеряют 100 см3 природной или сточной воды, помещают в колбу вместимостью 200 см3 , добавляют 10 см3 сульфосалициловой кислоты и доводят до метки дистиллированной водой. Полученный раствор фотометрируют относительно воды в тех же условиях, что и при построении градуировочного графика. По градуировочному графику находят содержание Fe(III) в анализируемом растворе. Содержание Fe(III) в выданном (контрольном) растворе находят по формуле: , где - масса Fe(III) в контрольном растворе; - масса Fe(III), найденная по графику; - объем раствора неизвестной концентрации, л - объем аликвоты контрольного раствора, л.
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1040)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |