Фазовые эффекты и уравнение Ван-дер-Ваальса для гетероазеотропных смесей.
На рисунках 3.10 – 3.13 редставлены диаграммы объем – состав фаз и энтропия – состав фаз гетероазеотропных бинарных смесей. В этих смесях в треугольнике расслоения наблюдается следующая закономерность
При этом уравнения Ван-дер-Ваальса выглядят следующим образом 3.21 3.22 3.23 Из этих трех уравнений два независимы. При постоянном давлении имеем: 3.24 3.25 или 3.26 3.27 Аналогичные уравнения можно получить для паровой фазы. В этом случае при Р = const 3.28 3.29 3.30 Следовательно, получаем 3.31 3.32
Уравнение Ван-дер-Ваальса в терминах общих и частных фазовых эффектов.
Используя общие и частные фаэовые эффекты можно представить уравнение Ван-дер-Ваальса в форме: для жидкой фазы 3.33 3.34 для паровой фазы 3.35 3.36 В азеотропных точках 3.37
, , , 3.38 Заключение.
1. Определены частные фазовые эффекты для бинарных азеотропных смесей при постоянных давлении и температуре. 2. Определены общие и частные фазовые эффекты в азеотропной точке, а также слева и справа от азеотропного состава. 3. Представлено уравнение Ван-дер-Ваальса в терминах общих и частных фазовых эффектов. Список использованной литературы:
1. Сторонкин А.В. Термодинамика гетерогенных систем. Изд. ЛГУ. 1967г. ч.1и 2. 448с. 2. Серафимов Л.А., Фролкова А.К. Общие закономерности классификации бинарных жидких растворов в терминах избыточных термодинамических функций. АО Росвузнаука 1992г. 40с. 3. Серафимов Л.А., Фролкова А.К., Раева В.М. Термодинамический анализ пространства избыточных функций смешения бинарных растворов.//ТОХТ – 1996. Т. 30, №6. С.611-617. 4. Findley A. The phase rule and its applications, seventh edition. Longmans, green and Co, London, New York, Toronto 1931. Перевод Раковского А.В. ОНТИ 1935г. 5. Палатник Л.С., Ландау А.И.. Фазовые равновесия в многокомпонентных системах. Изд. Харьковского университета 1961г. 407с. 6. Биттрих Г.И., Гайле А.А., Лемпе Д., Проскуряков В.А., Семенов Л.В. Разделение углеводородов с использованием селективных растворителей. Химия 1987г. 192с. 7. Коган В.Б. Гетерогенные равновесия. Химия Л.:1968г. 432с. 8. Пригожин И.Р., Дефэй. Химическая термодинамика. Наука. Новосибирск. 1966 г. 510с. 9. Партингтон Д.Р., Раковский А.В. Курс химической термодинамики. Пер. с англ. Герасимова Я.И. Издание второе.1932г. Гос. науч. техн. изд-во. 384с. 10. Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.Я. Основы физико-химического анализа. Наука 1976г. 504с. 11. Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. Химия 1971г., 784с. 12. Древинг В.П., Калашников П.А. Правило фаз с изложением основ термодинамики. Изд. МГУ 1964г. 456с. 13. Гиббс Д.В. Термодинамика, статистическая механика. Наука. М. 1982г. 584с. 14. Мюнстер А. Химическая термодинамика. Пер. с нем. под ред. Герасимова Я.Ч. Мир 1971. 296с. 15. Серафимов Л.А. Преобразование Лежандра и его роль в химической технологии. //Ученые записки МИТХТ 2001г., в. 3. С.4-12 16. Львов С.В. Рукопись лекций по технологии Основного органического синтеза. 1956г. 105с. 17. Гельперин Н.И. Дистилляция и ректификация. Госхимиздат. 1947 г. 312с. 18. Кириллин В.А., Шейндлин. Термодинамика растворов. Госэнергоиздат. 1980 г. 288 с. Обозначения.
Популярное: Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (178)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |