Составление окислительно-восстановительной реакции (ОВР)

Основное правило, которым мы должны руководствоваться при составлении ОВР:

Количество электронов, отданное восстановителем, равно количеству электронов, принятых окислителем.

Именно этот факт позволяет уравнять химическую реакцию.

Теория к заданию №15 ОГЭ по химии

Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.

Массовая доля (ω) химического элемента — отношение относительной атомной массы данного элемента с учетом всех его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

В формульном выражении это выглядит следующим образом:

▪ ω(э) – массовая доля элемента

▪ Ar(э) – относительная атомная масса элемента

▪ n – число атомов элемента э в молекуле вещества

Mr – относительная молекулярная масса вещества

Теория к заданию №17 ОГЭ по химии

Органическая химия - химия соединений углерода.

Благодаря удивительному свойству атома углерода, возможно существование миллионов различных соединений, именующихся органическими.

Почему же углерод такой особенный?

Строение атома углерода

Оказывается, электронное строение атома углерода позволяет образовывать ему прочную связь с его же соседним атомом.

К слову, поэтому алмаз такой и прочный. В алмазе все вакантные позиции заняты его же атомами, а в органических соединениях это могут быть атомы водорода, кислорода, азота и прочих атомов.

Строение атома углерода делает возможным образование четырех связей.

В зависимости от того, сколько у углерода соседних атомов, он может образовывать с ними одинарную, двойную или тройную связь, меняя при этом гибридизацию атома.

Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных (s, p, d, f) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.

Sp3 гибридизация

Если у атома углерода 4 соседа, то гибридизация его орбиталей sp3 и форма молекулы - тетраэдр.

Примеры соединений с sp3 гибридизацией - предельные соединения с одинарными связями - алканы, предельные спирты.

Sp2 гибридизация

Если у атома углерода 3 соседа, то гибридизация его орбиталей sp2.

Примеры с sp2 гибридизацией - соединения с двойными связями - алкены, карбоновые кислоты, альдегиды и кетоны.

Sp гибридизация

Если у атома углерода 2 соседа, то гибридизация его орбиталей sp и молекула линейна в данном месте.

Примеры с sp гибридизацией - соединения с тройной связью - алкины.

Выдержка из теории строения органических соединений:

▪ атомы в молекулах соединены друг с другом в определённом порядке в соответствии с их валентностями

▪ свойства веществ определяются не только их составом, но и химическим строением