Валентные уровни атома:

Валентность - это число химических связей, которое данный атом образует с другими атомами. Электроны, принимающие участие в образовании химических связей называют валентными Валентные электроны располагаются на внешнем уровне (для главных подгрупп) + предвнешнем d-подуровне (для побочных подгрупп)

Валентность определяется:

1)Числом неспаренных электронов атома определяем по № группы для главных подгрупп (В возбужденном состоянии электроны могут распариваться) 2p 2p 2s 2s; Числом неспаренных электронов атома (В возбужденном состоянии электроны могут спариваться) 2s 2s 2p 2p.

2)Числом пустых орбиталей

3) наличием неподеленных электронных пар

6.Формулировка периодического закона Д. И. Менделеева. Структура периодической системы химических элементов. Понятие периода и группы. Значение периодического закона.

Формулировка периодического закона Д. И. Менделеева: Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

Структура периодической системы химических элементов: Элементы в периодической системе располагаются в последовательности возрастания порядковых номеров Z от 1 до 110. Порядковый номер элемента Z соответствует заряду ядра его атома, а также числу движущихся в поле ядра электронов. Химические элементы по структуре невозбужденных атомов подразделяются на естественные совокупности, что отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов – периодов и групп.

Группа, или семейство, — одна из колонок периодической таблицы. Для групп, как правило, характерны более существенно выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков. Современные квантово-механические теории атомной структуры объясняют групповую общность тем, что элементы в пределах одной группы обыкновенно имеют одинаковые электронные конфигурации на их валентных оболочках. Соответственно, элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно располагают схожими химическими особенностями и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения атомного числа. Впрочем, в некоторых областях таблицы, например — в d-блоке и f-блоке, горизонтальные сходства могут быть столь же важны или даже более заметно выражены, нежели вертикальные.

Период — строка периодической таблицы. Хотя для групп, как уже говорилось выше, характерны более существенные тенденции и закономерности, есть также области, где горизонтальное направление более значимо и показательно, нежели вертикальное — например, это касается f-блока, где лантаноиды и актиноиды образуют две важные горизонтальные последовательности элементов.

Значение периодического закона:

· систематизировал и обобщил все сведения о химических элементах и их соединениях, объединил их в единое целое;

· объяснил разные виды периодичности в изменении свойств элементов и образованных ими простых и сложных веществ;

· позволил предсказывать существование неоткрытых химических элементов и прогнозировать их свойства;

· послужил базой для изучения строения ядра атома и электронных оболочек.

7.Свойства атомов элементов: потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиусы Ван-дер-Вальса. Периодический характер изменен6ий свойств элементов в периоде и группе.

Ионизационный потенциал, потенциал ионизации - физическая величина, определяемая отношением наименьшей энергии, необходимой для однократной ионизации атома (или молекулы), находящегося в основном состоянии, к заряду электрона.

Сродством к электрону Е называется энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу.

Способность атомов элементов оттягивать к себе общие электронные пары в химических соединениях называется электроотрицательностью (ЭО).

Ван-дер-ваальсовы радиусы определяют эффективные размеры атомов благородных газов. Кроме того, ван-дер-ваальсовыми радиусами считают половину межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой химической связью и принадлежащими разным молекулам (например, в молекулярных кристаллах). При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы их ван-дер-ваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. Поэтому ван-дер-ваальсовы радиусы характеризуют минимальные допустимые контакты атомов, принадлежащих разным молекулам.

Периодический характер изменен6ий свойств элементов в периоде и группе:

При движении по группе главной подгруппы сверху вниз:

· Радиус атома увеличтвается

· Электроотрицательность уменьшается

· Окислительные свойства ослабевают

· Восстановительные свойства усиливаются

· Неметаллические ослабевают

· Металлические усиливаются

По периоду слева направо всё наоброт:

· Радиус уменьшается

· ЭО возрастает

· Окислительные свойства усиливаются

· Восстановительные ослабевают

· Неметаллические увеличиваются

· Металлические свойства ослабевают

8.Типы химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая. Характеристика связей: электрические дипольные моменты, эффективные заряды атомов, степень ионности, направленность, насыщенность, энергия и длина связи.