По произведению растворимости (ПР)
Величины произведений растворимости для малорастворимых соединений приведены в таблице II (приложение) и справочниках, указанных в списке литературы. Задача 1. Вычислить растворимость хлорида серебра в моль/л и г/л, если произведение растворимости его равно 1,78·10-10. Решение. Составляем уравнение, отражающее равновесие в системе осадок Û насыщенный раствор: AgCl↓ Û Ag+ + Cl- (насыщенный раствор) Так как произведение растворимости хлорида серебра 1,78·10-10 < 1·10-8, то вычисления можно проводить без учета ионной силы раствора, которая в данном случае очень мала и коэффициенты активности ионов близки к 1 (fi ≈ 1). Запишем общую формулу произведения растворимости AgCl: ПРAgCl = [Ag+][Cl-] Растворимость данного соединения Р моль/л следовательно, [Ag+] = [Cl-] = Р моль/л и ПРAgCl = Р·Р = Р2, отсюда РAgCl = = = 1,33·10-5 (моль/л). М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль) Р = 1,33·10-5 · 143,5 = 190,86·10-5 = 1,91·10-3 (г/л). Задача 2. Вычислите концентрацию ионов свинца (в моль/л) в насыщенном растворе иодида свинца PbJ2, ПР = 8,7·10-9. Решение. Составим уравнение, отражающее равновесие в системе осадок Û насыщенный раствор: PbJ2↓ Û Pb2+ + 2J- (нас. раствор) Расчет будем проводить без учета коэффициента активности по общей формуле: ПР = [Pb2+] · [J-]2; Пусть [Pb2+] = х моль/л, тогда, так как в насыщенном растворе данной соли концентрация ионов иода вдвое больше концентрации ионов свинца, то [J-] = 2[Pb2+] = 2х моль/л. Подставляем х в выражение для ПР и производим вычисления: х (2х)2 = 8,7·10-9; 4х3 = 8,7·10-9; = 1,28·10-3 (моль/л). Следовательно, в 1 литре насыщенного раствора PbJ2 содержится 1,28·10-3 моль ионов Pb2+. Задача 3. Вычислить растворимость фосфора бария, если ПР =6,0·10-39. Решение. Составим уравнение, отражающее равновесие в системе осадок Û насыщенный раствор: Ba3(PO4)2↓ Û 3Ba2+ + 2PO43- (нас. раствор) При диссоциации Р моль/л соли в растворе образуется 3Р моль/л ионов бария и 2Р моль/л ионов PO43-. Запишем выражение для произведения растворимости данной соли, проведем соответствующие преобразования и выразим Р через ПР: ПР = [Ba2+]3· [PO43-]2 ; ПР = (3Р)3· (2Р)2 = 27 · 4 · Р5 =108 · Р5 ; = = 0,89 ·10-8 = 8,9 · 10-9 (моль/л). Примечание. Если в условии задачи растворимость дана в других единицах (г/л или г на 100 мл), обязательно необходимо пересчитать на моль/л. Для среднерастворимых соединений даже в отсутствии других сильных электролитов при вычислениях необходимо учитывать ионную силу раствора. Задача 4. Вычислите растворимость хромата кальция CaCrO4 моль/л, если ПР = 7,1·10-4: а) без учета коэффициентов активности; б) с учетом коэффициентов активности. Решение. CaCrO4 Û Ca2+ + CrO42- (нас. р-р); а) без учета коэффициентов активности: ; [Ca2+] = [CrO42-] = Р моль/л ; ; (моль/л) б) с учетом коэффициентов активности: Вычисляем ионную силу раствора: По таблице V находим коэффициенты активности для двухзарядных ионов при µ = 0,1: f = f = 0,37. Растворимость соли равна концентрации ионов Ca2+ или концентрации CrO42- в насыщенном растворе: [Ca2+] = [CrO42-] = Р моль/л;
(моль/л).
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (6749)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |