Опыт 1 Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ
в) Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2S2O3 H2S2O3=H2O+SO2+S Выполнение работы: В первую пробирку налейте с бюретки 8 мл 1М раствора тиосульфата натрия, во вторую – 4 мл раствора и 4 мл воды, в третью – 2 мл тиосульфата натрия и 6 мл воды. Таким образом, при одинаковом общем объеме растворов концентрации тиосульфата натрия в пробирках относятся, как 1:0,5:0,25. Включите секундомер и одновременно в первую из пробирок влейте 2 мл 1М серной кислоты. Отметьте время от момента добавления кислоты до появления в растворе опалесценции. Аналогично проделайте опыт со второй и третьей пробирками. Результаты наблюдений запишите в таблицу:
Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации, откладывая по оси абсцисс концентрацию опыта, по оси ординат – условную скорость реакции. Опыт 2 Влияние температуры на скорость химической реакции а) Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой при разных температурах. Выполнение работы: На 3 пробирках вместимостью по 10 мл сделайте надписи Na2S2O3, на остальных трех – H2SO4. В пробирки надписью Na2S2O3 внесите пипеткой по 5 мл раствора тиосульфата натрия. Долейте дистиллированную воду до метки10 мл. В пробирки с надписью H2SO4 другой пипеткой внесите по 5 мл раствора серной кислоты и также долейте дистиллированную воду до метки10 мл. Одну пробирку с тиосульфатом натрия и одну пробирку серной кислотой вместе оставьте стоять при комнатной температуре. Остальные пробирки, опустив в них термометры, поставьте в большие стаканы вместимостью 200-300мл. попарно и нагрейте: одну пару выше комнатной температуры на 11-12`, другую – 22-23`. Следя за температурой, все время помешивайте растворы палочкой. Слейте растворы попарно в большие пробирки с номерами 1,2,3 и тотчас включите секундомер. Позади пробирок установите черный экран.
Постройте график зависимости скорости реакции от температуры, откладывая по оси абсцисс температуру опыта, по оси ординат – условную скорость реакции.
Опыт 3 Смещение химического равновесия при изменениях концентраций участвующих в реакции веществ а) Смещение равновесия реакции между хлоридом железа и роданидом калия. Эта реакция является классическим по наглядности примером обратимой реакции, поскольку образующийся в результате реакции раствор роданида железа окрашен в красный цвет, интенсивность которого зависит от концентрации Fe(SCN)3. Смещение равновесия легко наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора. Реакция протекает по уравнению:
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCI
Выполнение работы. Смешайте в стакане 10 мл 0,002М раствора хлорида железа (3) и 10 мл 0,006 н.раствора роданида калия. Разлейте по 4 мл полученной смеси в 4 пробирки. Прилейте в 1 пробирку 2-3 капли насыщенного раствора хлорида железа(3),во вторую – 2-3 капли насыщенного раствора роданида калия , в третью всыпьте около 0,5 г хлорида калия. Перемешайте содержимое пробирок стеклянными палочками. Что происходит в этих трех пробирках? Сравните с четвертой пробиркой. Объясните наблюдаемые явления на основании принципа Ле Шателье. Контрольные вопросы 1 Что такое скорость химической реакции? 2 В каких единицах она измеряется? 3 От каких факторов зависит скорость химической реакции? 4 Как формулируется закон действующих масс? Каково его математическое выражение? 5 Что называется катализатором? 6 Какие реакции, называются необратимыми и какие обратимыми? 7 Как зависит скорость химической реакции от температуры?
Индивидуальные задания 1 Выразите математически скорость следующих реакций, протекающих в гомогенной среде: а) A+B=AB г) 2NO+O2=2NO2 б) A+2B=AB2 д) N2+3H2=2NH3 в) N2+O2=2NO 2 Во сколько раз увеличится скорость реакций, если увеличить температуру на 30 градусов, а температурный коэффициент скорости равен 2. 3 Во сколько раз реакция горения в чистом кислороде протекает быстрее, чем в воздухе? 4 Напишите выражения констант равновесия для следующих обратимых реакций: а) N2+O2 = 2NO в) H2+Cl2 = 2HCl б) N2+3H2 = 2NH3 г) CO2+H2 = CO+H2O 5 Система 2NO2=N2O4 находится в равновесии. Куда сдвинется Равновесие при увеличении давления? 6 Как повлияет изменение температуры и давления на системы: а) N2+3H2=2NH3, H298=-46.36 кДж/моль б) N2+O2=2NO, H298=+10.97 кДж/моль 7 Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в равновесной системе N2+3H2=2NH3 с увеличением объема газовой смеси в 3 раза? 8 Реакция протекает по уравнению A2+B2=2AB. Определите константу равновесия, если равновесные концентрации равны: [A]=0,2 моль/л, [B]=0,3 моль/л. 9 Реакция протекает по уравнению A+B=2C. Константа равновесия равна 4. Определите равновесные концентрации веществ, если исходные концентрации равны: [A]=5, [B =4. 10 Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если: а) увеличить концентрацию NO в два раза: б) одновременно увеличить в 3 раза концентрации NO и O2?
Популярное: Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1502)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |