Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

Опыт 1 Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ





в) Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2S2O3

H2S2O3=H2O+SO2+S

Выполнение работы: В первую пробирку налейте с бюретки 8 мл 1М раствора тиосульфата натрия, во вторую – 4 мл раствора и 4 мл воды, в третью – 2 мл тиосульфата натрия и 6 мл воды. Таким образом, при одинаковом общем объеме растворов концентрации тиосульфата натрия в пробирках относятся, как 1:0,5:0,25. Включите секундомер и одновременно в первую из пробирок влейте 2 мл 1М серной кислоты. Отметьте время от момента добавления кислоты до появления в растворе опалесценции. Аналогично проделайте опыт со второй и третьей пробирками. Результаты наблюдений запишите в таблицу:

 

  №     Объем, мл   Относительная концентрация Na2S2O3     Время течения реакции t, c     Условная скорость реакции V=l/t    
  Na2 S2O3       H2O       H2SO4    
  - 0.5 0.25          

Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации, откладывая по оси абсцисс концентрацию опыта, по оси ординат – условную скорость реакции.

Опыт 2 Влияние температуры на скорость химической реакции

а) Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой при разных температурах.

Выполнение работы: На 3 пробирках вместимостью по 10 мл сделайте надписи Na2S2O3, на остальных трех – H2SO4. В пробирки надписью Na2S2O3 внесите пипеткой по 5 мл раствора тиосульфата натрия. Долейте дистиллированную воду до метки10 мл. В пробирки с надписью H2SO4 другой пипеткой внесите по 5 мл раствора серной кислоты и также долейте дистиллированную воду до метки10 мл. Одну пробирку с тиосульфатом натрия и одну пробирку серной кислотой вместе оставьте стоять при комнатной температуре. Остальные пробирки, опустив в них термометры, поставьте в большие стаканы вместимостью 200-300мл. попарно и нагрейте: одну пару выше комнатной температуры на 11-12`, другую – 22-23`. Следя за температурой, все время помешивайте растворы палочкой. Слейте растворы попарно в большие пробирки с номерами 1,2,3 и тотчас включите секундомер. Позади пробирок установите черный экран.



 

№ стакана Температура опыта, `C Время течения реакции t, c Условная скорость реакции V=l/t
     

 

Постройте график зависимости скорости реакции от температуры, откладывая по оси абсцисс температуру опыта, по оси ординат – условную скорость реакции.

 

Опыт 3 Смещение химического равновесия при изменениях концентраций участвующих в реакции веществ

а) Смещение равновесия реакции между хлоридом железа и роданидом калия.

Эта реакция является классическим по наглядности примером обратимой реакции, поскольку образующийся в результате реакции раствор роданида железа окрашен в красный цвет, интенсивность которого зависит от концентрации Fe(SCN)3. Смещение равновесия легко наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора. Реакция протекает по уравнению:

 

FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCI

 

Выполнение работы. Смешайте в стакане 10 мл 0,002М раствора хлорида железа (3) и 10 мл 0,006 н.раствора роданида калия. Разлейте по 4 мл полученной смеси в 4 пробирки. Прилейте в 1 пробирку 2-3 капли насыщенного раствора хлорида железа(3),во вторую – 2-3 капли насыщенного раствора роданида калия , в третью всыпьте около 0,5 г хлорида калия. Перемешайте содержимое пробирок стеклянными палочками. Что происходит в этих трех пробирках? Сравните с четвертой пробиркой. Объясните наблюдаемые явления на основании принципа Ле Шателье.

Контрольные вопросы

1 Что такое скорость химической реакции?

2 В каких единицах она измеряется?

3 От каких факторов зависит скорость химической реакции?

4 Как формулируется закон действующих масс? Каково его математическое выражение?

5 Что называется катализатором?

6 Какие реакции, называются необратимыми и какие обратимыми?

7 Как зависит скорость химической реакции от температуры?

 

Индивидуальные задания

1 Выразите математически скорость следующих реакций, протекающих в гомогенной среде:

а) A+B=AB г) 2NO+O2=2NO2

б) A+2B=AB2 д) N2+3H2=2NH3

в) N2+O2=2NO

2 Во сколько раз увеличится скорость реакций, если увеличить

температуру на 30 градусов, а температурный коэффициент

скорости равен 2.

3 Во сколько раз реакция горения в чистом кислороде протекает

быстрее, чем в воздухе?

4 Напишите выражения констант равновесия для следующих

обратимых реакций:

а) N2+O2 = 2NO в) H2+Cl2 = 2HCl

б) N2+3H2 = 2NH3 г) CO2+H2 = CO+H2O

5 Система 2NO2=N2O4 находится в равновесии. Куда сдвинется

Равновесие при увеличении давления?

6 Как повлияет изменение температуры и давления на системы:

а) N2+3H2=2NH3, H298=-46.36 кДж/моль

б) N2+O2=2NO, H298=+10.97 кДж/моль

7 Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в равновесной

системе N2+3H2=2NH3 с увеличением объема газовой смеси в 3

раза?

8 Реакция протекает по уравнению A2+B2=2AB. Определите

константу равновесия, если равновесные концентрации равны:

[A]=0,2 моль/л, [B]=0,3 моль/л.

9 Реакция протекает по уравнению A+B=2C. Константа равновесия

равна 4. Определите равновесные концентрации веществ, если

исходные концентрации равны: [A]=5, [B =4.

10 Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если:

а) увеличить концентрацию NO в два раза: б) одновременно

увеличить в 3 раза концентрации NO и O2?

 





Читайте также:


Рекомендуемые страницы:


Читайте также:

©2015 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.005 сек.)