Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Задание 7 контрольной работы




Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе, если известны константа диссоциации Кдисс. И нормальность Сн

Вариант Формула кислоты Название кислоты Сн,моль/л Кдисс
HCOOH Муравьиная 0,005 1,8 10-4
CH3COOH Уксусная 0,005 1,74 10-5
HNO2 Азотистая 0,05 5,1 10-4
C6H6COOH Бензойная 0,05 6,6 10-5
HIO4 Иодная 0,005 2,8 10-2
HIO3 Иодноватая 0,001 1,6 10-1
HF Плавиковая 0,01 6,8 10-4
HCN Синильная 0,1 6,2 10-10
HBrO Бромноватистая 0,1 2,5 10-9
C2H5COOH Пропионовая 0,01 1,35 10-5
HCNS Роданисто-водородная 0,001 1,4 10-1
C6H4(OH)COOH Салициловая 0,001 1,1 10-3
HClO2 Хлористая 0,001 1,1 10-2
HClO Хлорноватистая 0,05 5,0 10-8
HCNO Циановая 0,01 3,5 10-4
HCOOH Муравьиная 0,02 1,8 10-4
CH3COOH Уксусная 0,01 1,74 10-5
HNO2 Азотистая 0,01 5,1 10-4
C6H5COOH Бензойная 0,01 6,6 10-5
HIO4 Йодная 1,0 2,8 10-2
HIO3 Йодноватая 2,0 1,6 10-1
HF Плавиковая 0,05 6,8 10-4
HCN Синильная 0,5 6,2 10-10
HBrO Бромноватистая 0,5 2,5 10-9
C2H5COOH Пропионовая 0,05 1,35 10-5
HNO2 Азотистая 2,0 5,1 10-4
C6H4(OH)COOH Салициловая 1,0 1,1 10-3
HClO2 Хлористая 1,0 1,1 10-2
HClO Хлорноватистая 0,1 5,0 10-5
HCNO Циановая 0,05 3,5 10-4

Тема 8 Ионное произведение воды и РН растворов кислот и оснований



Ионное произведение воды – константа равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов КН2О =[H+][OH-]

Вода – слабый электролит и диссоциирует на ионы в малой степени по реакции: H2O ↔ H+ + OH Kдисс воды=[H+][OH-])/[H2O] = 1,8 • 10-16 (при 22°С)

Концентрацию недиссоциированных молекул [H2O] можно считать постоянной и в 1 л (1000 г) воды содержится

[H2O] =n=mH2O H2O=1000/18 = 55,56 молей

Тогда ионное произведение КН2О =[H+][OH-]=Kдисс*H2O] = 1,8*10*16·55,56=10-14

В дистилированной воде [H+][OH-]=10-7

Чаще пользуются значениями не самих концентраций, а их десятичными логарифмами, взятыми с обратными знаком (отрицательными логарифмами).

рОН= –lg[OH] гидроксильный показатель,

рН= – lg[H+] – водородный показатель; характеристика кислотности среды

тогда pH +рОН=–lg КН2О pH +рОН=14 В дистиллированной воде pH =рОН =–lg 10-7=7

Кислотность среды (раствора) определяют индикаторами.

Таблица 6

Зависимость окраски индикаторов от соотношения концентрации [H+] и [OH-]

  Среда
Кислая Нейтральная Щелочная
Концентрация ионов [H+]>[OH-] [H+]=[OH-] [OH]>[H+]
Величина рН рН<7 рН=7 рН>7
Величина рОН рОН>7 рОН=7 рОН<7
Лакмус красный фиолетовый синий
фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый
метилоранж розовый оранжевый желтый

Пример 1Вычислите концентрации ионов Н+ и ОН- и pH раствора едкого кали КОН, молярность которого составляет 0,01 моль/л (принять α = 1) .

РешениеДля расчета используем выражения ионного произведения воды и рН. Величина α=1 означает, что в растворе все молекулы КОН находятся в состоянии диссоциации, т.е.

[ОН] = [К+] = [КОН] = 0,01 = 10-2моль/л

рОН = =-lg [ОН]==-lg 10-2= 2, pH = 14–рОН = 14–2 = 12




Читайте также:
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (936)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.011 сек.)
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7