Контрольное задание № 3 Тема: Энергетика химических реакций

1. Вычислить теплоту образования SiO_2. если известна теплота образования MgO ( D Н^о MgO = - 610,28 кДж/моль) и тепловой эффект реакции SiO₂ + 2Mg = 2 MgO + Si D Н^о = - 372, 02 кДж

2. Определить стандартную энтальпию (DН₂₉₈) образования РН₃

2РН₃ +4О₂ = Р₂О₅ +3 Н₂О DН^О = - 2360 кДж DН ₂₉₈ DН₂₉₈ Р₂О₅ = - 1492 кДж/моль DН ₂₉₈ Н₂О =- 298,8 кДж/моль

3. Определить DН⁰₂₉₈ образования этилена, исходя из уравнения реакции С₂Н₄ + 3 О₂ = 2CO₂ + 2Н₂О DН⁰ = - 1328 кДж.

DН⁰₂₉₈ СО₂ = - 393,5 kДж/моль, DН⁰ Н₂О = - 241,8 кДж/моль.

4. Определить DН₂₉₈ образования этилена, исходя из уравнения реакции

С₂Н₄ + 3 О₂ = 2CO₂ + 2Н₂О DН⁰ = - 1328 кДж.

DН⁰₂₉₈ СО₂ = - 393,5 kДж/моль, DН⁰ Н₂О = - 241,8 кДж/моль.

5. Вычислить DН⁰₂₉₈ реакции: 2С₆Н₆ + 15 Н₂О₂ = 4 СО₂ + 4 Н₂О; DН = ? DН⁰_С6Н6 = - 89,7 кДж/моль; DН⁰_СО2 = - 393,5 кДж/моль; DН⁰_Н2О = -241,8 кДж/моль

6. Вычислить DН реакции: С₆Н₆ + 15/2 = 6СО₂ + 3Н₂О DН⁰_С6Н6 = -82,9 кДж/моль; DН⁰_СО2 = - 393,5 кДж/моль; DН⁰_Н2О = -241,8 кДж/моль

7. Исходя из уравнения реакции определить DН⁰ FeO + CO = Fe + CO₂ DН⁰_FeO = -264.8 кДж/моль; DН⁰_СО2 = -393,5 кДж/моль; DН⁰_СО = - 110,5 кДж/моль.

8. Определить теплоту реакции DН ? 2СО + О = 2 СО₂ ; DН⁰_СО2 = -393,5 кДж/моль; DН⁰_СО = - 110,5 кДж/моль.

9. Вычислить теплоту реакции DН С₆Н₁₂О₆ = 2С₂ Н₅ОН + 2СО₂, если DН⁰_СО2 = -393,5 кДж/моль; DН⁰_С2Н5ОН = - 277,6 кДж/моль; DН⁰_С6Н12О6 = -1273 кДж/моль.

10. Вычислить теплоту реакции DН С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О, если DН⁰_СО2 = -393,5

DН⁰_С6Н12О6 = -1273 кДж/моль; DН⁰_Н2О = -241,8 кДж/моль

Контрольное задание № 4 Тема: Скорость химической реакции

1. Как изменится скорость реакции 3H + N = 2 NH, если уменьшить объем в 2 раза

2. Газовая смесь состоит из Н₂ и Cl₂. реакция идет по уравнению Н₂ + Cl₂.= 2HСl. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза?

3. Как изменитcя скорость реакции 2NO + O₂ = 2 NO₂, если увеличить давление в 4 раза.

4. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО₂ в системе 2 СО₂ = СО +С, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза.

5. Написать выражение скорости реакции С + О₂ = СО₂ и определить во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации О₂ в 3 раза.

6. Написать математическое выражение скоростей следующих реакций:

2СО +О₂ = 2СО₂ 2Al + 3 Cl₂ = 2 AlCl₃ H₂ +Cl₂ = 2НСl

7. Написать математическое выражение для скоростей реакций H₂ + I₂ = 2HI

2H₂ + S₂ = 2 H₂S CaO + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O

8. Написать математическое выражение скоростей реакций 4NH₃ + 5O₂ = 4 NO + 6 H₂О 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

9. Как изменится скорость реакции СО + Сl₂ = COCl₂ , если уменьшить объем в 3 раза.

10. Реакция между NO и Сl₂ : 2NO + Сl₂ = 2 NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении а) концентрации NO₂ в 2 раза; б) концентрации Cl в 2 раза.

Контрольное задание № 5 Тема: Химическое равновесие

1. В какую сторону сместится равновесие реакций

2H₂S « 2H₂ + S₂ DH<0. N₂O₄ « 2 NO₂ DH<0. C + H₂O « CO₂ + H₂ DH<0.

а) при понижении температуры, б) при повышении давления

2. Составить математические выражения константы равновесия реакций:

2NO + O₂ = 2 NO₂, N₂ + 3H₂ = 2 NH₃ FeO + CO = Fe + CO₂

3. Написать константу равновесия для реакций 2NO + O₂ = 2 NO₂. Pcl₅ = Pcl₃ + Cl₂. С+СО₂ = 2СО

4. Написать константу равновесия реакций 2SiI₂ = SiI₄ + Si_тв. CO +Cl₂ = COCl₂ FeO + H₂ = Fe + H₂O

5. В какую сторону сместится равновесие реакций

2H₂S = 2 H₂ + S₂ DH <0 N₂O₄ = 2 NO₂ DH <0 CO + H₂O = CO₂ + H₂ DH >0 а) при повышении давления; б) при повышении температуры.

6. В какую сторону сместится равновесие реакций СаСО₃ = СаО + СО₂

Na₂CO_3т + H₂O + CО₂ = 2 NaHCO_3т H₂SO_4ж + 2NН₃ = (NH₄)SO_4т, если увеличить давление.

7. Как изменится равновесие в реакциях: N₂O₄ = 2NO₂ H₂ + Cl₂ = 2HCl PCl₅ = PCl₃ + Cl₂, если увеличить давление.

8. Как изменится равновесие реакций N₂ +3H₂ = 2NH₃ 2H₂ + O₂ = 2H₂O,

если уменьшить давление.

9. В какую сторону сместится равновесие реакций 3H₂ + N₃ = 2NH₃ DН>0 CO + Н₂O = CO₂ + H₂ DН>0 а) при понижении температуры, б) при понижении давления.

1. В какую сторону сместится равновесие реакций PCl₅ = PCl₃ + Cl₂ DН <0 N₂ + O₂ = 2 NO DН < 0 а) при повышении температуры, б) при повышении давления.

Контрольное задание № 6 Тема: Концентрации раствора

1. Вычислить молярную концентрацию 10% раствора азотной кислоты (НNО₃), плотность 1,056 г/мл.

2. Сколько молей содержится в 20 мл 40% раствора, r = 1,133 г/мл.

3. Сколько граммов медного купороса содержится в 10 мл 0,2 М раствора.

4. Сколько граммов BaCl₂ cодержится в 25 мл 0,5 н раствора.

5. Вычислить % концентрации раствора, полученного растворением 50 г вещества в 1,5 л воды.

6. Вычислить молярную концентрацию раствора K₂SO₄, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.

7. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора KI, 1 мл которого содержит 0,0017 KI.

8. В 250 мл раствора KCNS, содержится 30 г растворенного вещества. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора

9. Сколько граммов NaNО₃ содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

10. в каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г медного купороса.

Контрольное задание № 7 Тема: Физические свойства растворов

1. Температура кипения ацетона 56,1^оС, а его эбулиоскопическая постоянная равна 1,73^о. вычислить температуру кипения 8% раствора глицерина С₃Н₆О₃ в ацетоне.

2. Раствор, содержащий в 250 г воды 54 г вещества, кристаллизуется при температуре -1,2 градуса . Рассчитать молярную массу вещества.

3. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 550 г бензола (К_кр = 5,12 С)

4. Вычислить температуру кипения 5% раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в воде.

5. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г С₁₂Н₁₂О₁₁ в 750 г воды.

6. Вычислить % сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в растворе, температура кипения которого 100,13⁰ С.

7. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃ , чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104⁰С.

8. Вычислить повышение температуры кипения раствора , содержащего 0,488 г бензойной кислоты С₇Н₆О₂ в 50 г хлороформа. К_эб = 3,88⁰С.

9. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К_кр = 5,12 С)

10. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,95 моль нитробензола С₆Н₅NO₂ в 250 г бензола равна 1,38⁰ С. Вычислить К_кр = ?