Термодинамические константы некоторых веществ
Таблица 3
101. Рассчитайте изменение энтальпии реакции получения рения по реакции 2NH4ReO4(к) + 4H2(г) = 2Re(к) + N2(г) + 8H2O(г) если энтальпии образования ∆Но NH4ReO4 и воды соответственно равны -967,15 и -242,00 кДж/моль. Экзо- или эндотермическим является этот процесс? 102. Составьте уравнения реакций оксидов натрия, магния и алюминия с водой. Определите изменения ∆Go298 указанных реакций из расчета на 1 моль воды. Проанализируйте результаты расчетов и определите, как изменяются активность и основные свойства оксидов элементов III периода? 103. Вычислите ∆Go298 реакций взаимодействия Р4О10, оксида серы(VI) и оксида хлора(VII) с водой в расчете на 1 моль воды. Как изменяется реакционная способность в ряду указанных оксидов? 104. Известно, что при нагревании нитрат аммония может распадаться по схеме NH4NO3(к) = N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г). Можно ли считать нитрат аммония устойчивым соединением? Ответ подтвердите расчетом энергии Гиббса, используя стандартные энтальпии и энтропии образования участвующих в данной реакции веществ. 105. Возможно ли использование металлического магния для получения титана восстановлением хлорида титана(III) по схеме: TiCl3(ж) + 2Mg (к) = 2Ti(к) + 2MgCl2(к). Ответ подтвердите расчетом энергии Гиббса, используя стандартные энталь-пии и энтропии образования участвующих в данной реакции веществ. 106. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г) 2) NH4NO3(к) = N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г). Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая из них протекает с большим выделением тепла? Ответ подтвердите расчетом энергии Гиббса, используя стандартные энтальпии и энтропии образования участвующих веществ. 107.Вычислите ΔGo для реакции Fe(OH)2(к) + О2(г) + Н2О(ж) → Fe(OH)3(к). По результатам расчета сделайте вывод, какая степень окисления более характерна для железа. 108.Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: СН4(г) + Н2О(г) = СО(г) + 3Н2(г) Рассчитайте и этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях. 109.При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуется сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект . 110. Можно ли получить аммиак по реакции NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NH3(г)? Ответ поясните соответствующими расчетами изменения энтальпии, энтропии реакции и энергии Гиббса. 111. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите изменение энтропии ΔSo для каждого превращения. 112. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NО(г) + O2(г) = 2NО2(г) Ответ мотивируйте, вычислив энергию Гиббса прямой реакции. 113. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4 + СО(г) = 3FеО(к) + СO2(г) Вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности само-произвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно изменение энтропии ΔSо в этом процессе? 114. Исходя из значения стандартных теплот образования и абсолютных стан-дартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔGo реакции, протека-ющей в смеси аммиака с хлороводородом и приводящей к образованию твердого хлорида аммония. Приведите термохимическое уравнение указанного процесса. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? 115. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзо-термическая реакция, протекающая по уравнению Н2(г) + СО2(г) = СО (г) +Н2О(ж); ΔНo = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответс-твующих веществ, определите ΔGo этой реакции. 116. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 5/2О2(г) = 2СО2(г) +Н2О(ж). Вычислите ΔGo , ΔSo и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. 117.Какие из карбонатов - ВеСО3 , СаСО3 или ВаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив изменение энергии Гиббса всех реакций. 118. Устойчив ли нитрид кальция при стандартных условиях в парах воды: Сa3N2(к) + 6H2O(ж) = 2NH3(г) + 3Ca(OH)2(к)? Ответ подтвердите расчетами изменения энергии Гиббса этой реакции. 119. Рассчитайте температуру, при которой начинается реакция разложения азотной кислоты, протекающая по схеме 4HNO3(ж) = 2H2O(г) + 4NО2(г) + O2(г). Для расчета используйте изменение энтальпии и энтропии образования веществ, приведенные в табл.3. 120. Возможно ли окисление кальция в атмосфере углекислого газа по реакции СО2(г) + 2Са(к) = СаО(к) +С (графит)? Ответ подтвердите соответствующими расчетами, учитывая, что реакция про-текает в стандартных условиях. 121. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодей-ствии этилена С2Н2(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. 122. При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравне-ние этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. 123. Напишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углеро-да(II) и водородом, в результате которой образуются метан и пары воды. Сколько теплоты выделится при этой реакции? 124. Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с образовани-ем паров воды и оксида углерода (IV) составляет ∆Но = -3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования жидкого бензола С6Н6(ж). 125. Исходя из теплот образования воды и водяного пара вычислите теплоту испарения воды. 126. При взаимодействии трех молей N2О(г) с аммиаком МН3(г) образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен ∆Но = -877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования окси-да азота(I). 127. Исходя из реакции МnО2 + 2С = Мn + 2СО; ∆Но = 298,96 кДж, вычислите стандартную энтальпию образования диоксида марганца. 128. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением СН3ОН(ж) + 3/2O2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); ∆Но = -726,64 кДж. Рассчитайте стандартную энтальпию образования метанола. 129. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса ΔG° реак- ции, протекающей по уравнению С2Н4(г) + ЗО2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 130. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-ных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG° реакции, протекающей по уравнению 4HCl(г) + О2(г) = 2Сl2(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 131. Определите ΔG° реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6Н2O(г) Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 132. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-ных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению СО2(г) + Н2О(ж) = СО(г) + Н2(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 133. Пользуясь значениями ΔG° образования отдельных соединений, вычислите изменение энергии Гиббса реакции СОСl2(г) = СO(г) + Сl2(г) и определите, возможно ли ее осуществление в стандартных условиях. 134. Пользуясь значениями ΔН° и S°, вычислить ΔG° реакции C(графит)+O2 = СO2; ΔH° = -393,5 кДж При каких условиях возможна данная реакция? 135. Определите, возможна ли при Т=2000К реакция Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г)? Ответ подтвердите расчетом энергии Гиббса, используя данные табл.3. 136. Вычислите значения энергии Гиббса следующих реакций восста-новления оксида железа(II): а) FeO(к) + 1/2C(графит) = Fe(к) + 1/2CO2(г); б) FeO(к) + C(графит) = Fe(к) + CO(г); в) FeO(к) + CО(г) = Fe(к) + CO2(г). Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно? 137. Не производя вычислений, дайте мотивированный ответ, для каких из перечисленных ниже процессов изменение энтропии является положительной величиной: а) MgO(к) + H2(г) = Mg (к) + H2O(ж); б) C(графит) + СО2(г) = 2CO(г); в) СН3СООН(раствор) СН3СОО- + Н+; г) 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г); д) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2Н2О(г). 138. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с оксидом углерода (IV) протекает по уравнению СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г); ΔНо = + 247,37 кДж. Рассчитайте температуру начала этой реакции. 139. Определите, при какой температуре начинается реакция восстановления, протекающая по уравнению Fе3O4(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО2(г); ΔHo = + 34,55 кДж. 140. Дайте аргументированный ответ, в каком из следующих случаев реакция не осуществима при любых температурах: а) ΔНо >0, ΔSо>0; б) ΔНо >0, ΔSо < 0; в) ΔНо <0, ΔSо < 0; г) ΔНо<0, ΔSо>0. 141. Исходя из реакции 8Аl + 3Fe3О4 = 4A2O3 + 9Fе; ∆Но = -3353,7кДж вычислите стандартную энтальпию образования смешанного оксида Fe3О4.
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (853)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |