Определение эквивалентной или нормальной концентрации
Эквивалентная концентрация или нормальность (Сн или Н) – число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора (Сн = 0,75 моль/л или 0,75Н). Пример 5. Какое количество сульфата натрия содержится в 400 мл 0,6 Н раствора? Решение. В 1 л раствора содержится 0,6 молярных масс эквивалента сульфата натрия или См×Эм = 0,6×71 = 42.6 г. Составим пропорцию: в 1 л раствора содержится 42,6 г Na2SO4; в 0.4 л раствора содержится х г Na2SO4. Отсюда х = = 17,4 г Na2SO4 нужно взять, чтобы приготовить 400 мл 0,6Н раствора. В общем виде m = V×Сн Эм, (3) где Сн– нормальная концентрация, моль/л; Эм – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль.
Определение моляльной концентрации раствора Моляльная концентрация или моляльность (Сm) - число молей растворен-ного вещества, приходящихся на 1 кг (1000 г) растворителя (Сm = 1,5 моль/кг или 1,5m). Пример 6. В каком количестве эфира надо растворить 3,04 г анилина С6Н5NH2, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/кг. Решение. На 1000 г растворителя (эфира) приходится 0,3 моля анилина или Сm×М = 0,3×93,3 = 27,9 г. Составим пропорцию: на 1000 г растворителя приходится 27,9 г анилина; на х г растворителя приходится 3,04 г анилина. Отсюда х = 108,96 г эфира нужно, чтобы приготовить 0,3m раствор. В общем виде m1 = , (4) где Сm – моляльная концентрация, моль/кг; m – масса растворенного вещества, г; m1 – масса растворителя, г; М – молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Определение титра раствора Титр (Т) показывает, сколько г (мг) растворенного вещества содержится в 1 мл раствора (г/мл): Т = . (5) Пример 7. Определите титр 0,25Н раствора сульфата меди (II). Решение. Определим титр раствора сульфата меди по формуле (4): Т = = 0,2 г/мл, где Эм – молярная масса эквивалента сульфата меди.
Вычисления, связанные с взаимным переходом одних форм выражения концентрации в другие Пример 8. Определите массовую долю азотной кислоты (в процентах) в 4,3М растворе НNO3, плотность которого составляет r = 1,14 г/мл. Решение. Определим массу кислоты, содержащейся в 1 л раствора по формуле (2): mНNO3 = V×См×М = 1×4,3×63 = 271 г. Определим массу 1 л (1000 мл) раствора азотной кислоты: m = V×r = 1000×1,14 = 1140 г. Следовательно, массовая доля кислоты составит w НNO3 = 271/1140 = 0,238 или 23,8 %. Пример 9. Найти моляльность, нормальность 15%-ного (по массе) раствора серной кислоты (r = 1,10 г/мл). Решение. Для вычисления моляльности найдем сначала массу серной кислоты, приходящуюся на 1000 г воды: 1000:85 = х:15 (здесь 85 г – масса воды, содержащейся в 100 г 15%-ного раствора: 100-15 = 85 г.) х = 15×1000/85 = 176,5 г Молярная масса Н2SO4 равна 98 г/моль, следовательно, Сm = 176,5/98 = 1,8 моль/кг. Для расчета нормальности раствора найдем массу серной кислоты, содержащейся в 1000 мл (т.е. 1000×1,1 = 1100 г) раствора: 1100:100 = у:15; у = 1100×15/100 = 165 г.
Популярное: Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1656)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |