Кондуктометрический анализ

Кондуктометрический анализ проводится в 2х вариантах:

1. Прямая кондуктометрия.

2. Кондуктометрическое титрование.

Прямая кондуктометрия.

Прямой кондуктометрический метод анализа основан на зависимости удельной электропроводности c от концентрации С (схема Кольрауша). Для этого готовят стандартные растворы электролита, строят градуированный график в координатах c = f(C). Затем определяют электропроводность анализируемого раствора по графику и находят его концентрацию (рис.8).

Несмотря на высокую точность и простоту, кондуктометрический метод анализа не нашел большого распространения в аналитической практике. Это связано с тем, что кондуктометрический метод анализа не является специфичным, т.е. c = åc_ί, его электропроводность определяется суммой электропроводностей всех ионов, находящихся в растворе. Поэтому даже наличие малейших примесей искажает результаты.

И тем не менее методом прямого кондуктометрического метода анализа можно измерять c, а затем вычислять:

1. Константу диссоциации (К_дисс) слабого электролита.

2. Произведение растворимости (ПР) малорастворимых соединений.

3. Константу нестойкости (К_нест) комплексных соединений.

4. Электрохимические показатели растворов (c, l, a).

5. рН растворов кислот и оснований.

Несомненным достоинством метода является возможность его использования для целей автоматизации контроля в различных непрерывных химических производствах.

Кондуктометрическое титрование

При сливании 2-х растворов в результате протекающей химической реакции изменяется ионный состав раствора, и, следовательно, его электропроводность. Измеряя электропроводность раствора при титровании можно найти эквивалентную точку. Посторонние ионы в этом случае являются фоном и не оказывают влияния на результат анализа. Точка эквивалентности будет выглядеть тем отчетливее, чем заметнее разница между электропроводностями титруемого раствора и титранта. Рассмотрим несколько случаев.

Титрование сильной кислоты сильным основанием

В качестве сильной кислоты возьмем соляную кислоту, а в качестве сильного основания – гидроксид натрия. Реакция протекает по уравнению:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H⁺ +Cl^- + Na⁺ + OH → Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺ + OH → H₂O

Группы ОН^- связывают ионы Н⁺ в малодиссоциируемую молекулу воды (Н₂О). Ионы хлора будут безучастными свидетелями протекающей реакции. Согласно реакции в ходе титрования ионы Н⁺ меняется на ионы Nа⁺. При 25°С численные значения эквивалентных электропроводностей ионов при бесконечном разведении равны:

l(Н⁺)= 36,2 Ом^-1×м²/кг-экв l(Na⁺)= 3,9 Ом^-1×м²/кг-экв

Таким образом, электропроводность раствора при титровании уменьшается (рис.9.). После точки эквивалентности в растворе начинается накопление ионов ОН^-1, значение эквивалентной электропроводности ионов OH^- при бесконечном разведении равно: l_он-= - 205 Ом^-1×м²/кг-экв

Так как эквивалентная электропроводность ионов OH^- при бесконечном разведении велика, то электропроводность раствора начинает резко увеличиваться. Точка эквивалентности не всегда может быть выражена столь ярко, как на рисунке, она может быть размыта, в этом случае к кривой титрование следует провести касательные, их пересечение и даст точку эквивалентности (См. рис.9). Расчет проводят по закону эквивалентов:

V₁N₁ = N₂V₂ (13)

Титрование слабой кислоты сильным основанием

Титрование слабой кислоты сильным основанием рассмотрим на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия, при этом протекают реакции:

CH₃COOH + NaOH→ CH₃COONa + H₂O.

CH₃COOН + Na⁺ + OH→ ^- Na⁺ + CH₃COO^- + H₂O

CH₃COOН + OH^-→ H₂O+ CH₃COO^-

В результате титрования образуется ацетат натрия, то есть соль, которая подвержена гидролизу:

CH₃COONa + HOH → CH₃COOH + NaOH,

Кроме того, присутствие CH₃COONa способствует уменьшению диссоциации слабой кислоты (буферное действие). Эти противоположные эффекты дают кривые с минимумом, положение которого зависит как от концентрации, так и от силы кислоты.

Титрование слабой кислоты слабым основанием

Титрование слабой кислоты сильным основанием рассмотрим на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом аммония:

CH₃COOH + NH₄OH => CH₃COONH₄ + H₂O.

CH₃COOH +NH₄OH => CH₃COO^- +NH₄⁺ + H₂O.

Т. к. концентрация ионов водорода очень мала, то наклон будет небольшой до точки эквивалентности. Также мала концентрация ионов гидроксила вследствие малой диссоциации раствора NH₄OH. Поэтому после точки эквивалентности резкого возрастания кривой наблюдаться не будет. Этот случай практически не используется из-за размытости точки эквивалентности.

Титрование смеси сильной и слабой кислот сильным основанием

В качестве сильной кислоты выступает соляная кислота, а слабой является уксусная. Титрование проводится раствором щелочи. Реакция протекает по уравнению:

CH₃COOH + HCl + NaOH => NaCl + H₂O + CH₃COONa

Результаты титрования представлены на рис. 12.

В этом случае ход кривой изменяется и на кривой титрования наблюдается 2 точки – эквивалентности: первая точка будет соответствовать титрованию сильной кислоты (соляной),- вторая – слабой ( уксусной). Объем, пошедший на титрование слабой кислоты, определяется по формуле:

V₁ = V(HCl); V (CH₃COOH) = V₂ - V(HCl) (14)

Титрование соли солью, сопровождающееся образованием осадка.

Проведем титрование серной кислоты раствором хлорида бария, при этом в осадок выпадет сульфат бария. Реакция протекает по уравнению:

Н₂SO₄ +BaСl₂ =>BaSO₄ ↓ + 2HCl

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-- =>BaSO₄ ↓ + 2H⁺+2Cl^-

SO₄^2- +Ba²⁺ => BaSO₄ ↓

Подвижности ионов водорода и бария составляют:

l (Н⁺) = 35,0 Ом^-1×м²/кг-экв

l( Ba²⁺) = 4,2 Ом^-1×м²/кг-экв.

На рис.13. представлен график титрования по реакции, когда в ходе реакции образуется осадок.

Можно титровать соль солью. В этом случае эквивалентные электропроводности ионов не сильно отличаются друг от друга, то точка эквивалентности будет размыта

Титрование находит широкое применение при анализе кислот, оснований их смесей, солей по методу осаждения, комплексообразования. Кондуктометрическое титрование тоже использует схему Кольрауша, только вместо ячейки используется стакан, куда наливают титруемое вещество и опускают жестко закрепленные Pt электроды, чтобы в течение опыта не изменялось сопротивление электродов, а, следовательно, оставалась постоянной величина l/S. При титровании раствор должен перемешиваться, поэтому используют магнитную мешалку. Кондуктометрическое титрование используют тогда, когда невозможно пользоваться индикатором.

Характеристика метода:

1. точен;

2. объективен;

3. можно титровать мутные растворы;

4. можно определять одновременно несколько веществ;

5. можно титровать в автоматическом режиме.