Гетерогенное равновесие

1. ОБЩАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВА В ЕГО НАСЫЩЕННОМ РАСТВОРЕ НАЗЫВАЕТСЯ

1) произведением растворимости

2) растворимостью

3) термодинамической константой равновесия

4) суммарной растворимостью

 

2. ИОННАЯ РАСТВОРИМОСТЬ ВЫРАЖАЕТСЯ ФОРМУЛОЙ

'

1) S = m+n

2) S = m+n

K s mm nn

K ' s m + n

'

3) S = m+n

4) S =

K

mm nn

3. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ХЛОРИД-ИОНА РАСТВОРИМОСТЬ AgCl

1) увеличивается

2) уменьшается

3) сначала уменьшается, а затем увеличивается

4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

 

4. ОСАДОК AgCl РАСТВОРЯЕТСЯ В ПРИСУТСТВИИ

1) CH3COOH

2) C6H6

3) BaSO4

4) NH3

 

5. КАКОВА ИОННАЯ СИЛА 0,1 М РАСТВОРА Na2SO4

 

1)	0,1
2)	0,2
3)	0,3
4)	0,4

 

6. РАСТВОРИМОСТЬ Fe(OH)3

1) 4·10-17

2) 4·10-24

3) 2·10-24

4) 3·10-10

 

7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ

РАСТВОРИМОСТИ

AmBn« m A+ n B

РАССЧИТЫВАЕТСЯ

1) 0 n m

KS = a AaB

2) 0 m n

KS

3) 0

= a A aB

m n

KS = CACB

4) ' m n

KS = a A aB

8. С РОСТОМ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРИМОСТЬ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ

1) уменьшается

2) не меняется

3) увеличивается

4) сначала увеличивается, а затем уменьшается

 

9. ВСЕГДА К ПОВЫШЕНИЮ РАСТВОРИМОСТИ ПРИВОДИТ

1) увеличение температуры

2) влияние одноимённого иона

3) конкурирующие реакции

4) ионная сила раствора

 

10. ВОСПРОИЗВОДИМОСТЬ РЕЗУЛЬТАТОВ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ХАРАКТЕРИЗУЕТ

1) коэффициент Стьюдента, дисперсия, константа равновесия

2) функция Лапласа, число степеней свободы, математическое ожидание

3) доверительная вероятность, уровень значимости

4) дисперсия, стандартное отклонение, относительное стандартное отклонение

 

11. СИСТЕМА, СОСТОЯЩАЯ ТОЛЬКО ИЗ ОДНОЙ ФАЗЫ НАЗЫВАЕТСЯ

1) гетерогенной

2) равновесной

3) гомогенной

4) открытой

 

12. КОНЦЕНТРАЦИЯ НАСЫЩЕННОГО РАСТВОРА ДАННОГО

 

ВЕЩЕСТВА	ПРИ ОПРЕДЕЛЕННОЙ	ТЕМПЕРАТУРЕ	ЧИСЛЕННО
РАВНА
1)	титру раствора
2)	растворимости
3)	массовой доле вещества

4) произведению растворимости

 

13. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ

1) рассчитывается в зависимости от вещества

2) зависит от концентрации раствора

3) находится экспериментальным путем

4) величина постоянная

 

14. СИСТЕМА, СОСТОЯЩАЯ ИЗ НЕСКОЛЬКИХ ФАЗ НАЗЫВАЕТСЯ

1) равновесной

2) гомогенной

3) гетерогенной

4) изолированной

 

15. Ks0ВЫРАЖАЮТ ВЕЛИЧИНАМИ

1) равновесные концентрации ионов осадка

2) общие концентрации ионов осадка

3) активности ионов осадка

 

16. KsВЫРАЖАЮТ ВЕЛИЧИНАМИ

1) активность ионов осадка

2) равновесные концентрации ионов осадка

3) общие концентрации ионов осадка

4) общие концентрации ионов осадителя

5) концентрация ионов, вызывающих электростатическое взаимодействие

 

17. Ks' ВЫРАЖАЮТ ВЕЛИЧИНАМИ

1) активность ионов осадка

2) равновесная концентрация ионов осадка

3) общие концентрации ионов осадка

4) концентрации ионов, вызывающих конкурирующие реакции

 

18. РАЗМЕРНОСТЬ ВЕЛИЧИНЫ Ks ОСАДКА ТИПА АmBn

ВЫРАЖАЕТСЯ

1) безразмерная величина 2) г·л-1

3) (моль·л-1)n+m

4) моль·л-1

 

19. НАЗОВИТЕ ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ЯВЛЕНИЯ, НАЗЫВАЕМОГО “СОЛЕВЫМ ЭФФЕКТОМ ПЕРВОГО РОДА”

1) увеличение растворимости осадка под действием комплексующего агента

2) уменьшение растворимости осадка под действием одноименного иона

3) увеличение растворимости осадка под действием сильных электролитов

 

20. ПРИ ВЫЧИСЛЕНИИ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМОГО ЭЛЕКТРОЛИТА, ЕСЛИ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ KsУЧИТЫВАЕТСЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

1) гидратация ионов малорастворимого электролита изменение активности воды в системе

2) ван-дер-ваальсово взаимодействие молекул осадка с молекулами воды

3) взаимодействие ионов малорастворимого электролита с ионами сильного электролита

4) изменение диэлектрической проницаемости растворителя в системе

 

21. ПРИ ОБРАБОТКЕ РАСТВОРА ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И

СТРОНЦИЯ СМЕСЬЮ Na2SO4 И Na2CO3

СОСТАВА

1) СаSO4+ SrSO4

2) CaSO4+ SrCO3

3) CaCO3+ SrSO4

4) CaCO3+ SrCO3

ОБРАЗУЕТСЯ ОСАДОК

 

22. ИОНЫ МАГНИЯ РЕАГИРУЮТ С 8-ОКСИХИНОЛИНОМ В СЛЕДУЮЩЕЙ СРЕДЕ

1) нейтральная

2) уксуснокислая

3) аммиачная

4) щелочная

5) аммиачный буферный раствор (NH3+ NH4Cl)

 

23. ДЛЯ РАЗДЕЛЕНИЯ ИОНОВ Sr2+ И Ca2+

РЕАГЕНТ

1) Н2SO4

2) Na2SO4

3) (NH4)2SO4

4) (NH4)2C2O4

5) K2Cr2O7

ИСПОЛЬЗУЕТСЯ

 

24. ИОНЫ АММОНИЯ ИЗ РАСТВОРА МОЖНО УДАЛИТЬ СЛЕДУЮЩИМ СПОСОБОМ

1) добавлением уксусной кислоты

2) добавлением формальдегида

3) нагреванием на водяной бане

4) добавлением соляной кислоты

 

25. РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКОВ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ИЗБЫТКА ОСАДИТЕЛЯ МЕНЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ

1) растворимость увеличивается

2) растворимость уменьшается

3) растворимость проходит через минимум

4) растворимость проходит через максимум

 

26. РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ МЕНЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ

1) растворимость увеличивается

2) растворимость уменьшается

3) растворимость пройдет через минимум

4) растворимость пройдет через максимум

5) неводные растворители не влияют на растворимость

 

27. В УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ РАСТВОРЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩИЙ ОСАДОК

1) СаС2О4

2) ВаСО3

3) ВаSO4

4) CaSO4

 

28. ДЕЙСТВИЕМ ХРОМАТА КАЛИЯ В УКСУСНОКИСЛОЙ СРЕДЕ МОЖНО ОСАДИТЬ КАТИОН

1) Са2+

2) Ва2+

3) Sr2+

4) Pb2+

5) Ag+

 

29. Mg(OH)2 РАСТВОРЯЕТСЯ В СЛЕДУЮЩЕМ РЕАГЕНТЕ

1) Н2О

2) СН3СООNa

3) NH4Cl

4) NH3

5) NaOH

 

30. ПРИ ВЫЧИСЛЕНИИ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМОГО ЭЛЕКТРОЛИТА, ЕСЛИ ИСПОЛЬЗУЮТ KS, УЧИТЫВАЮТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

 

1)	гидратацию ионов малорастворимого электролита
2)	изменение активности воды в системе
3)	ван-дер-ваальсово взаимодействие молекул осадка	с

молекулами воды

4) химическое взаимодействие ионов осадка с ионами постороннего вещества изменение диэлектрической проницаемости среды в системе