ВОДА ОЧИЩЕННАЯ (Aqua purificate)

А) Получение

1) В промышленности получают из воздуха при температуре 140⁰ и давление

4 кПа, воздух конденсируют в бесцветную прозрачную жидкость. Жидкий воздух используют для получения О₂, N₂ и благородных газов. Разделение ведут путем дробной перегонки.

2) Лабораторный: электролиз водных растворов гидроксидов или кислот

Н₂О ^→← 2Н⁺ + 2ОН^-

 

Н⁺ - катоду (-) 2Н⁺ + 2 ё – 2Н нейтральные атомы

2Н – Н₂↑

2ОН^- - 2е - Н₂О + О} анод гидроксид - ионы разряжаются на аноде с

образованием Н₂О и монокислорода

О – ½ О₂ +

3) немного О₂ получают из КМnО₄

2 КМnО₄ + 5 Н₂О₂ + 3 Н₂SO₄^→ 2 Мn SO₄ + 5О₂ ↑ + К₂ SO₄ + 8 Н₂О

4) Термическое разложение КМnО₄

t

2 КМnО₄ ^→ К₂МnО₄ + МnО₂ + О₂↑

 

б) Физические свойства: бесцветный газ, без запаха, вкуса, поддерживает горение.

в) Определения подлинности:

ГФ - тлеющая лучина вносится в сосуд наполненный О₂ , она вспыхивает и горит ярким пламенем.

г) Испытание на чистоту: (примеси, доброкачественность)

О₂ , для медицинского применения, должен быть свободен от возможных примесей: СО₂ NО, NО₂ , СО.

- СО₂ - можно обнаружить путем пропускания О₂ через баритовую или известковую воду: Ba(OH)₂ + CO₂ + BaCO₃¯ + Н₂О

Ca(OH) ₂ + CO₂ + CaCO₃¯ + Н₂О

Помутнение раствора из-за CaCO₃, или BaCO₃, указывает на присутствие примеси СО₂ ,

- CO – для обнаружения используют его восстановительные свойства. О₂ пропускают через аммиачный раствор нитрата серебра. Если CO имеется, то наблюдается потемнение раствора. За счет выпадения осадка серебра.

СО + Ag₂ O ^→ 2 Ag ¯ + СО₂ ↑ Чер.осадок

 

- NО (II), NO₂ (4) - обнаруживают путем пропускания O₂ через КОН или NaOH с последующим добавлением подкисленного КI (+Н₂SO₄).

Если оксиды имеются раствор желтеет (т.к. выделяется I₂ ¯)

NО +NO₂ + 2КOH ^→ 2КNO₂ + Н₂О

2 КI + Н₂SO₄ = К₂SO₄ + 2НI

2 К NO₂ + Н₂SO₄ = К₂SO₄ + 2H NO₂

2 H NO₂ + 2 HI = I₂¯ + 2 NO↑ + 2 Н₂О

- Примесь О₃ (озона) – обнаруживают пропусканием О₂ через раствор КI (+крахмал), если О₃ присутствует, появляется синее окрашивание I₂ ¯

2 КI + О₃ + Н₂О = I₂¯ + 2КОН + О₂↑

 

Д) Количественное определение

Осуществляется с помощью поглотительного раствора содержащего медноаммиачный комплекс (NH₄Cl + NH₃ + Cu), в специальном приборе Гемпеля.

Е) Применение

Чистый О₂ ( 40-60% О₂) применяют для вдыхания при различных типах кислородного голодания тканей -гипоксия: при отравлении СО, СО₂ Cl_2, при недостаточном насыщении крови О₂ воздуха вследствие воспалительных процессов или других заболеваний органов дыхания, СС заболеваниях при удушье (асфиксия). При гельминтозах (аскаридоз). Больному дают вдыхать О₂ через мундштук (его обёртывают марлей) из подушки или централизованно. Профилактика заболеваний- кислородные коктейли (О₂ пропускают через куриный белок, насыщенный р-ом шиповника, глюкозой, витаминами)

Хранение

Поступает в аптеки в стальных болонах (синего цвета) под давлением 120-150 атм. Хранят баллоны в холодных подвалах. Краны и нарезки у баллонов нельзя смазывать жиром, т.к. О₂ может воспламенить органические вещества. Краны обрабатывают – тальком.

В аптеках О₂ отпускают в резиновых подушках, снабженных длинной резиновой трубкой с краном. При наполнение подушек из баллона О₂ его следует пропустить через промывные склянки с Н₂О

 

ВОДА ОЧИЩЕННАЯ (Aqua purificate)

Н₂О М.м. = 18,02

Н₂О питьевая содержит много примесей органического и неорганического характера (соли Н₂SO_4, НNO₃, НCL, СаО, MgO и немн. NH₃). Питьевая вода не может быть использована в аптечной практике для приготовления ЛФ, т.к. соли могут быть не безразличны для организма во многих ЛС, а в органических создают благоприятные условия для развития в Н₂О болезнетворных микроорганизмов, поэтому в фармацевтической практике применяется Н₂О освобожденная (очищенная) от содержащихся в ней органических и неорганических примесей.

Очищают воду перегонкой – перегнанная или дистиллированная вода, её называют в фармации очищенная. Но и такая Н₂О почти всегда содержит незначительные следы посторонних веществ

- из воздуха в виде пыли

- путем выщелачивания стекла

- следы металлов – из холодильника (трубка) дистиллятора.

- с парами Н₂О в приёмник могут попадать растворимые в Н₂О газы: NH_{3 ,}CO₂ , а также некоторые летучие органические соединения, присутствующие в Н₂О

- соли, которые попадаю в дистиллятор за счет уноса паром мельчайших капелек воды.

б) Физические свойства: Н₂О очищенная д.б. бесцветна, прозрачна, без запаха и вкуса, pН 5,0 – 6,8; плотность (при 4⁰) 1 г см³, температура кипения – 100⁰ при атм. давлении 760 мм рт.ст. Эти физические свойства определяют подлинность воды и доброкачественность.

б) Подлинность: определяют по физическим свойствам Н₂О

в) Испытание на чистоту:

Для контроля качества Н₂О очищенной ГФ рекомендует проведение ряда испытаний, которые определяют отсутствие или допустимый предел различных примесей.

Вода очищенная обязательно не должна давать положительные реакции на хлориды, сульфаты, соли кальция:

- Хлориды +нитрат серебра+ азотная кислота, не д.б. белой мути, опалесценции и осадка.

- Сульфаты +хлорид бария, не д.б. белой мути и осадка.

- Соли кальция +оксалат аммония, не д.б. белой мути и осадка.

- Испытание на примеси солей. 100мл Н₂О выпаривают, ГФ допускает после выпаривания > 1 мг (0,001%) сухого остатка.

- Вода для инъекций не должна содержать: хлоридов, сульфатов, солей кальция и

-примесей СО₂ (его обнаруживают по помутнению известковой или баритовой воды взятой в равном количестве с Н₂О очищенной. Проводят в хорошо закрытом сосуде чтобы СО₂ не попадал из воздуха)

- органические (восстановительные) примеси в Н₂О создают условия для развития в ней различных плесневых грибков, бактерий, сапрофитов…

К 100 мл испытуемой воды добавляют 1 мл 0,01 н раствора КMnO₄ подкисленного pH₂SO₄ и доводят до кипения. Розовое окрашивание Н₂О должно сохраниться (отсутствие восстанавливающих веществ). Если в Н₂О присутствуют органические примеси, раствор КMnO₄ обесцвечивается.

- примесей NH₃ и солей аммония обнаруживают реактивом Несслера по желтому или бурому окрашиванию осадка или жидкости (эталонные жидкости).

2 К₂НgI₄ + 3 KOH + NH₄ OH [O ^Hg NH₂ ]I ^- + 7K I + 3 Н₂О

Hg

- возможны примеси солей НNO₃ и HNO₂ (по эталону) они определяются по реакциям с раствором дифениламина в кН₂SO₄, появляется синее окрашивание – если присутствуют.

Наличие НNO₂ и её солей можно установить и по реакции с КI

2 KI + Н₂SO₄ = К₂ SO₄ + 2НI

2 HNO₂ + 2 НI = I ₂ ¯ + 2NO↑ + 2 Н₂О желтое окрашивание

- нейтральность (испытывают реакцию среды): к небольшому количеству свежепрокипяченной воды добавляют несколько капель метилового красного: чистая вода нейтральна и поэтому окраска её при добавлении индикатора д.б. жёлтой. Добавление капли 0,01 н раствора НCL должно вызвать розовую окраску.

г) Количественное определение -отсутствует

д) Применение: растворение препаратов, реактивов, приготовление нестерильных ЛФ ( растворы для внутреннего и наружного применения, мази, суспензии).

е) Хранение. В хорошо укупоренных бутылях, наполненных до верху. Пробки, закрывающие бутыль, должны быть снабжены хлоркальциевой трубкой, заполненной известью и ватой для предохранения воды от попадания СО. Продолжительное хранение в стеклянной посуде даже из химически стойкого стекла всегда приводят к загрязнению продуктами выщелачивания = хранить долго нельзя (не >3 суток)