А) растворимых основных гидроксидов

Их получают растворением соответствующего оксида в воде

 

CaO + H₂O =Ca(OH)₂

K₂O +H₂O =2KOH

Также растворимые основные гидроксиды можно получит ublhjrcbl ь растворением металла в воде

 

Ba +2 H₂O = Ba(OH)₂ + H₂

2Na +2H₂O =2 NaOH + H₂

 

Б) нерастворимых основных гидроксидов

Их получить непосредственно растворением в воде нельзя, поэтому их получают косвенным путем: сначала оксид растворяют в кислоте, а на полученную соль действуют раствором щелочи.

Например, получите гидроксид магния из оксида магния.

MgO + H₂O – реакция не идет

MgO +2 HCl = MgCl₂ + H₂O MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ +2KCl

 

Номенклатура основных гидроксидов

Сначала называют класс соединений (гидроксид), затем металл и, если необходимо, его валентность.

Например, NaOH гидроксид натрия

Ca(OH)₂ гидроксид кальция. Указывать валентность в данном случае не надо, т.к. у натрия и кальция постоянноая валентность. Другое дело, например соединения железа, марганца, кобальта и т.п.

Fe(OH)₃ гидроксид железа (111)

 

 

Свойства основных гидролксидов

 

1 Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами.

 

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O

(CO₂ + H₂O = H₂CO₃)

Cu(OH)₂+ SO₃ =CuSO₄ + H₂O

( SO₃ + H₂O = H₂SO₄)

KOH + HCl =KCl + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HNO₃ =Mg(NO₃)₂ +2 H₂O

 

2 Нерастворимые основные гидроксиды при нагревании разлагаются

2Fe(OH)₃ ^t= Fe₂O₃ + 3H₂O

Cb(OH)₂ =^t C uO + H₂O

 

3 Растворимые основные гидроксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами

 

2NaOH + PbO = Na₂PbO₂ + H₂O

( PbO + H₂O = H₂PbO₂ )

2KOH + Zn(OH)₂ = K₂ZnO₂ +2 H₂O Zn(OH)₂ = H₂ZnO₂

4 Растворимые основные гидроксиды реагируют с солями ( реакция возможна, если в результате получается нерастворимое основание )

 

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

 

Задание на самоподготовку

Из соответствующих оксидов получите а) гидроксид меди (11)

б) гидроксид бария

 

АМФОТЕРНЫЕ ГИ ДРОКСИДЫ

Zn(OH)₁ = H₂ZnO₂

Be(OH)₂ = H₂BeO₂

Pb(OH)₂ = H₂PbO₂

Sn(OH)₂ = H₂SnO₂

Al(OH)₃ = H₃AlO₃ ( орто форма, но в реакции со щелочами получается соль мета кислоты HAlO₂)

Cr(OH)₃ = H₃CrO₃ – H₂O = HCrO₂

Из приведенных выше формул видно, что амфотерные соединения могут проявлять свойства и оснований, и кислот. Отднельной номенклатуры у амфотерных гидроксидов нет: если форма Cuнаписания основная – см. название основных гидроксидов, если кислотная – см. кислоты ( попытайтсь самостоятельно дать названия приведженным кислотам)

Т.к. амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, то получают их из оксидов косвенным путем аналогично нерастворимым основаниям.

 

Основные свойства амфотерных гидроксидов – способность растворяться в кислотах и в растворах щелочей

 

\Pb(OH)₂ +2 HNO₃ = Pb(NO₃)₂ +2H₂O

(для доказательства основных свойств гидроксида свинца растворяют только в азотной кислоте, т.к. с другими кислотами образуются нерастворимые соли)

Pb(OH)₂ + 2KOH = K₂PbO₂ +2H₂O

 

Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ +KOH = KAlO₂ +2 H₂O

( AlOH)₃ = H₃AlO₃ – H₂O = HAlO₂ !!! При взаимодействии со щелочами образуется соль мета-алюминиевой кислоты)

 

Задание для самоподготовки

 

Докажите амфотерные свойства гидроксида хрома (111)

 

 

С О Л И

 

Соли могут быть средние NaCl KMnO₄ CuSO₄

Кислые NaHCO₃ KH₂PO₄

Основные CuOHCl (MgOH)₂CO₃

 

Номенклатура солей

Название кислотных остатков

А) название кислотных остатков бескислородных кислот

К латинскому названию элемента прибавляют окончание –ИД.

Например, Cl^- хлорид

S^2- сульфид

CN^- цианид

!!! Исключение является название кислотного остатка тиоциановой кислоты

CNS^- тиоцианат

 

Б) название кислотных остатков кислородсодержащих кислот

Сначала определяют степень окисления элемента, образовавшего кислотный остаток.

Если степень окисления высшая, то к латинскому названию элемента прибавляют окончание –АТ.Если степень окисления элемента промежуточная, то к латинскому названию элемента прибавляют окончание –ИТ ( обратите внимание, что при названии кислотных остатков кислородсодержащих кислот окончание в названии заканчивается Т)

Например, CrO₄^2- хромат ( степень окисления у хромв высшая Х +(-2*4)=-2. Решив уравнение найдем значение Х=+6)

NO₂^-нитрит ( степень окисления у азота промежуточная Х+(-2*2)=-1 Х=+3)

PbO₃^2-плюмбит( степень окислении свинца высшая Х+(-2*3)=-2 Х=+4)

!!!Кислотные остатки кислородсодержащиж кислот хлора имеют следующие названия

ClO^- гипохлорит ( приставка и окончание указывают на то, что степень окисления ъхлора самая низкая +1)

ClO₂^- хлорит

ClO₃^- - хлорат ( обратите внимание!! На окончание в названии китслотного остатка.Запомните)

ClO₄^- перхлорат( только для элементов V11 группы приставка пер- указывает на то, что элемент в кислотном остатке находится в высшей степени окисления. Аналогично соли марганцевой кислоты HMnO₄ называются перманганаты )

 

!!!Соли сурьмяной кислоты H₃SbO₄ называют антимонаты , а соли сурьмянистой H₃SbO₃ называют антимониты.

!!!Запомнить названия кислотных остатков органических кислот

Уксусной CH₃COOH – ацетаты

Щавелевой H₂C₂O₄ – оксалаты

Виннокаменной H₂C₄H₄O₆ – тартраты.

Знание номенклатуры поможет написать формулу по названию.

Например, написать формулу висмутата калия. Из названия видно, что кислотный остаток образован висмутом в высшей степени окисления.Для написания формулы выполним следующие действия:

- выведем формулу оксида висмута Bi₂⁺⁵O₅^-2

-зная формулу оксида, ваыведем формулу кислоты

Bi₂O₅ + H₂O = H₂Bi₂O₆=2HBiO₃

- зная формулу кислоты, можно вывести формулу соли K⁺BiO₃^-