Классификация анионов по окислительно - восстановительным свойствам
Анализ катионов Лекция № 7 Первая аналитическая группа Первая аналитическая группа объединяет простые катионы, образованные S-элементами I группы периодической системы Д.И. Менделеева Na+ , K+ и комплексный катион аммония, образованной за счет донорно-акцепторной связи между NH3-донор электронов и протона H+-акцептор электронов: :NH3 + H+→[NH4]+ Катионы калия и натрия не являются комплексообразователями, обладая постоянной и устойчивой степенью окисления, эти катионы не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях. Для них характерны реакции обмена. Гидроксиды калия и натрия сильные основания, соли этих катионов и анионов сильных кислот в водных растворах не гидролизованы pH=7, соли слабых кислот гидролизованы по аниону pH>7. · Катион аммония в силу своего строения обладает рядом отличительных свойств: Неустойчив в щелочной среде NH4++OH-→NH3+H2O Реакция используется для обнаружения катиона аммония. · Обладает восстановительными свойствами 2NH4++4Cl2→N2↑+8HCl В качестве окислителя могут быть использованы хлорамин Б, хлорная известь гипохлориты и др. · Соли аммония термически не устойчивы. При прокаливании они разлагаются с образованием газообразных продуктов. NH4Cl→NH3↑+HCl↑ (NH4)2CO3→2NH3↑+CO2↑+H2O NH4NO3→N2O↑+2H2O Реакция протекает без изменения степени окисления элементов, если соли образованы кислотой не окислителем, и с изменением степени окисления элементов, если анион является остатком кислоты окислителя. В анализе используется для удаления катиона аммония. · Водный раствор аммиака является слабым основанием, соли аммония и сильных кислот гидролизованы по катиону pH<7 NH4++HOH→NH4OH+H+ При анализе катионов I аналитической группы используют следующие способы выполнения реакций: пробирочный, микрокристаллоскопический, пирохимический. Характерные реакции катионов I аналитической группы. Катион натрия С диоксиуран(VI)цинкацетатом МКС, ГФ. NaNO3+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O→NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙H2O↓+HNO3 Желтые кристаллы тетра- и октаэдрической формы, нерастворимые в уксусной кислоте. Мешающие ионы: K+, катионы тяжелых металлов(Hg22+, Hg2+, Bi3+Fe3+ и др.) Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов. Окрашивание пламени горелки в интенсивный желтый цвет. ГФ. С пикриновой кислотой. МКС.
пикрата натрия желтого цвета игольчатой формы, исходящие из одной точки. Мешающие ионы K+, NH4+, Ag+. С гексагидроксостибатом(V) калия. NaNO3+K[Sb(OH)6]→Na[Sb(OH)6]↓+KNO3 В кислой среде образует белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты HSBO3. Условия проведения реакции: -достаточная концентрация Na+; -нейтральная реакция среды; -проведение реакции на холоду. Мешающие ионы: NH4+, Mg2+. Катион калия. С винной кислотой. ГФ. KNO3+H2C4H4O6→KHC4H4O6↓+HNO3 Образуется белый кристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в сильных кислотах и щелочах и нерастворимый в уксусной кислоте. Условия проведения реакции: -достаточно высокая концентрация ионов калия в растворе; -проведение реакции на холоду; -слабокислая или нейтральная среда раствора, pH 4÷7. Для этого реакцию проводят в присутствии ацетата натрия: H++CH3COONa→ CH3COOH+Na+ -потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH4+ и катионы s2- и d- элементов. С гексанитрокобальтатом(III) натрия.ГФ. 2KNO3+ Na3[C0(NO3)6]→K2Na[C0(NO3)6] ↓+2NaNO3 Образуется осадок желтого цвета, растворимый в сильных кислотах, нерастворимый в уксусной кислоте, разлагается щелочью. Условия проведения реакции: -свежеприготовленный реагент; -избыток реагента; -слабокислая среда,pH 4÷6. Мешающие катионы: NH4+, катионы s- и d-элементов. Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов действием NaOH или Na2CO3. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет. ГФ. С перхлоратом аммония, МКС KNO3+NH4ClO4→KClO4↓+NH4NO3 Кристаллы имеют вид многогранников с затемненными гранями. Реакция дробная, специфическая. С тройным нитритом (гексанитро меди(II)натрий свинец. МКС. 2KNO3+Na2Pb[Cu(NO2)6]→K2Pb[Cu(NO2)6]+2NaNO3 Черные или коричневые кубические кристаллы. Реакцию проводят в нейтральной среде. PH=7. Методика: На предметное стекло нанесите 1каплю соли калия и выпарьте досуха. Поместите рядом каплю реактива и смешайте палочкой с сухим остатком. Рассмотрите форму и цвет кристаллов под микроскопом. Катион аммония С гидроксидмом натрия.ГФ NH4NO3+NaOH→NH3↑+NaNO3+H2O Пробирку осторожно нагревают, выделяющиеся пары аммиака окрашивают влажную лакмусовую бумагу в синий цвет. С раствором Несслера
Образуется аморфный осадок белого цвета иодида аминооксодиртути(II),(иодид оксодимеркураммония). Реакция специфична, высокочувствительна. Мешающие ионы катионы тяжелых металлов. Особенности систематического анализа катионов Iаналитической группы в растворе. Проводят дробное обнаружение катиона аммония в растворе. Удаляют катион аммония из раствора термическим разложением. Обнаружение катионов кия и натрия проводят в последнюю очередь, после удаления катионов всех других групп, мешающих их открытию.
Популярное: Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (6319)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |