Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Классификация анионов по окислительно - восстановительным свойствам



2015-12-13 6319 Обсуждений (0)
Классификация анионов по окислительно - восстановительным свойствам 0.00 из 5.00 0 оценок




группа изучаемые ионы групповой реагент схема взаимодействия аналитический сигнал
анионы-окислители CrO42-(Cr2O72-), NO2-, NO3-, KI+H2SO4 NO2-+2I-→I2+2NO↑+2H2O выделение свободного йода
анионы- восстановители SO32-, S2O32-,C2O42-, Cl-, Br-, I-, SCN-, S2- I2(pH<9)     KMnO4+H2SO4 2S2O32-+I2→2I-+S4O62-   5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO4 2-+2Mn2++3H2O обесцвечивание раствора йода   обесцвечивание раствора KMnO4
индифферентные ионы SO4 2-, CO32-, (HCO3-) PO43-(HPO42-), B4O72-(BO2-,BO33-) -, CH3COO-, C6H5COO-, C6H4(OH)COO- не имеют группового реактива

 


 

Анализ катионов

Лекция № 7

Первая аналитическая группа

Первая аналитическая группа объединяет простые катионы, образованные S-элементами I группы периодической системы Д.И. Менделеева Na+ , K+ и комплексный катион аммония, образованной за счет донорно-акцепторной связи между NH3-донор электронов и протона H+-акцептор электронов:

:NH3 + H+→[NH4]+

Катионы калия и натрия не являются комплексообразователями, обладая постоянной и устойчивой степенью окисления, эти катионы не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях. Для них характерны реакции обмена.

Гидроксиды калия и натрия сильные основания, соли этих катионов и анионов сильных кислот в водных растворах не гидролизованы pH=7, соли слабых кислот гидролизованы по аниону pH>7.

· Катион аммония в силу своего строения обладает рядом отличительных свойств:

Неустойчив в щелочной среде

NH4++OH-→NH3+H2O

Реакция используется для обнаружения катиона аммония.

· Обладает восстановительными свойствами

2NH4++4Cl2→N2↑+8HCl

В качестве окислителя могут быть использованы хлорамин Б, хлорная известь гипохлориты и др.

· Соли аммония термически не устойчивы.

При прокаливании они разлагаются с образованием газообразных продуктов.

NH4Cl→NH3↑+HCl↑

(NH4)2CO3→2NH3↑+CO2↑+H2O

NH4NO3→N2O↑+2H2O

Реакция протекает без изменения степени окисления элементов, если соли образованы кислотой не окислителем, и с изменением степени окисления элементов, если анион является остатком кислоты окислителя. В анализе используется для удаления катиона аммония.

· Водный раствор аммиака является слабым основанием, соли аммония и сильных кислот гидролизованы по катиону pH<7

NH4++HOH→NH4OH+H+

При анализе катионов I аналитической группы используют следующие способы выполнения реакций: пробирочный, микрокристаллоскопический, пирохимический.

Характерные реакции катионов I аналитической группы.

Катион натрия

С диоксиуран(VI)цинкацетатом МКС, ГФ.

NaNO3+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O→NaZn(UO2)3(CH3COO)9∙H2O↓+HNO3

Желтые кристаллы тетра- и октаэдрической формы, нерастворимые в уксусной кислоте.

Мешающие ионы: K+, катионы тяжелых металлов(Hg22+, Hg2+, Bi3+Fe3+ и др.)

Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов.

Окрашивание пламени горелки в интенсивный желтый цвет. ГФ.

С пикриновой кислотой. МКС.

 

пикрата натрия желтого цвета игольчатой формы, исходящие из одной точки.

Мешающие ионы K+, NH4+, Ag+.

С гексагидроксостибатом(V) калия.

NaNO3+K[Sb(OH)6]→Na[Sb(OH)6]↓+KNO3

В кислой среде образует белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты HSBO3.

Условия проведения реакции:

-достаточная концентрация Na+;

-нейтральная реакция среды;

-проведение реакции на холоду.

Мешающие ионы: NH4+, Mg2+.

Катион калия.

С винной кислотой. ГФ.

KNO3+H2C4H4O6→KHC4H4O6↓+HNO3

Образуется белый кристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в сильных кислотах и щелочах и нерастворимый в уксусной кислоте.

Условия проведения реакции:

-достаточно высокая концентрация ионов калия в растворе;

-проведение реакции на холоду;

-слабокислая или нейтральная среда раствора, pH 4÷7.

Для этого реакцию проводят в присутствии ацетата натрия:

H++CH3COONa→ CH3COOH+Na+

-потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH4+ и катионы s2- и d- элементов.

С гексанитрокобальтатом(III) натрия.ГФ.

2KNO3+ Na3[C0(NO3)6]→K2Na[C0(NO3)6] ↓+2NaNO3

Образуется осадок желтого цвета, растворимый в сильных кислотах, нерастворимый в уксусной кислоте, разлагается щелочью.

Условия проведения реакции:

-свежеприготовленный реагент;

-избыток реагента;

-слабокислая среда,pH 4÷6.

Мешающие катионы: NH4+, катионы s- и d-элементов.

Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов действием NaOH или Na2CO3.

Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет. ГФ.

С перхлоратом аммония, МКС

KNO3+NH4ClO4→KClO4↓+NH4NO3

Кристаллы имеют вид многогранников с затемненными гранями.

Реакция дробная, специфическая.

С тройным нитритом (гексанитро меди(II)натрий свинец. МКС.

2KNO3+Na2Pb[Cu(NO2)6]→K2Pb[Cu(NO2)6]+2NaNO3

Черные или коричневые кубические кристаллы.

Реакцию проводят в нейтральной среде. PH=7.

Методика: На предметное стекло нанесите 1каплю соли калия и выпарьте досуха. Поместите рядом каплю реактива и смешайте палочкой с сухим остатком. Рассмотрите форму и цвет кристаллов под микроскопом.

Катион аммония

С гидроксидмом натрия.ГФ

NH4NO3+NaOH→NH3↑+NaNO3+H2O

Пробирку осторожно нагревают, выделяющиеся пары аммиака окрашивают влажную лакмусовую бумагу в синий цвет.

С раствором Несслера

 

Образуется аморфный осадок белого цвета иодида аминооксодиртути(II),(иодид оксодимеркураммония).

Реакция специфична, высокочувствительна.

Мешающие ионы катионы тяжелых металлов.

Особенности систематического анализа катионов Iаналитической группы в растворе.

Проводят дробное обнаружение катиона аммония в растворе.

Удаляют катион аммония из раствора термическим разложением.

Обнаружение катионов кия и натрия проводят в последнюю очередь, после удаления катионов всех других групп, мешающих их открытию.



2015-12-13 6319 Обсуждений (0)
Классификация анионов по окислительно - восстановительным свойствам 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Классификация анионов по окислительно - восстановительным свойствам

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (6319)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.01 сек.)