Частные реакции на анионы III аналитической группы
Сульфат железа(II) восстанавливает нитриты и нитраты до оксида азота(II). Нитраты в присутствии концентрированной серной кислоты, нитриты в присутствии разбовленного раствора серной кислоты. Оксида азота(II) образует с сульфатом железа(II) непрочное комплексное соединение бурого цвета: 2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4 (конц.)→Fe2(SO4)3+2NO↑+4Na2SO4+4H2O NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O|2 2Fe2+-2e-→2Fe3+ |3 2NO3-+8H++6Fe2+→2NO↑+4H2O+6Fe3+ 2NaNO2+2FeSO4+2H2SO4 (разв.)→Fe2(SO4)3+2NO↑+Na2SO4+2H2O NO2-+2H++1e-→NO↑+H2O|2 2Fe2+-2e-→2Fe3+ |1 2NO2-+4H++2Fe2+→2NO↑+2H2O+2Fe3+ FeSO4+NO↑→[Fe(NO)]SO4 С дифениламином: Нитрат- и нитрит-ионы в концентрированной серной кислоте образуют соединение хиноидной структуры синего цвета.
С антипирином в кислой среде: Нитраты в присутствии концентрированной серной кислоты, нитриты в присутствии разбовленного раствора серной кислоты образуют окрашенные продукты: Нитрит-ион: NaNO2+HCl→HNO2+NaCl
Образуется нитрозоантипирин, наблюдают изумрудно-зеленое окрашивание. Реакция идет за счет замещения атома водорода в 4-ом положении на нитрозогруппу. Нитрат-ион:
Образуется нитроантипирин, наблюдают красное окрашивание. Реакция идет за счет замещения атома водорода в 4-ом положении на нитрогруппу. Частные реакции на нитрит-ион: С разбавленной серной кислотой. ГФ. 2NaNO2+H2SO4→2HNO2+Na2SO4 HNO2→NO2↑+NO↑+H2O 2NO↑+O2→NO2↑ Нитрит-ион разлагается серной кислотой с выделением бурого газа оксида азота(IV). Реация идет на холоду. Реакция образов азо-красителя. ГФ. Нитрит-ион с первичными ароматическими аминами в среде хлороводородной кислоты образует соль диазония, которая с соединениями фенольной природы вступает в реакцию азосочетания с образованием азокрасителя.
Образуется вишнево-красное окрашивание или красно-оранжевый осадок.
С реактивом Грисса (с сульфаниловой кислотой и-ɑ-нафтиламином)-позволяет определять «следы» нитритов. Образуется красное окрашивание, при большой концентрации нитритов-красный осадок.
С калия йодидом: 2NaNO2+2KI+4HCl→I2+2NaCl+2KCl+2NO↑+2H2O 2I--2e-→I20 |1 NO2-+2H++1e-→NO0↑+H2O|2 2I-+NO2-+2H+→I20+NO0↑+H2O Реакция проводятся в кислой среде, в присутствии хлороформа. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет. Реакцию можно также проводить в присутствии крахмала появляется синее окрашивание. ГФ. С перманганатом калия: реакция основана на окислении нитрит-иона до нитрат-иона. 5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4→5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O NO2-+H2O-2e-→NO3-+2H+ |5MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O|2 5NO2-+5H2O+2MnO4-+16H+→5NO3-+10H++2Mn2++8H2O5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+2Mn2++3H2O Обесцвечивание раствора перманганата калия. Реакцию проводят при нагревании. Ацетат-ион: Сконцентрированной серной кислотой. ГФ. 2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH Концентрированная серная кислота вытесняет уксусную кислоту из ее солей. Ощущается запах уксусной кислоты, усиливающийся при нагревании. С хлоридом железа(III). ГФ. 2CH3COONa+FeCl3→3NaCl+Fe(CH3COO)3 В нейтральной среде образуется красно-бурое окрашивание(цвет крепкого чая).При разбавлении водой и нагревании происходит гидролиз ацетата железа (III) и выпадает красно-бурый осадок основной соли железа (III). Fe(CH3COO)3+2HOH→Fe(OH)2(CH3COO)↓+2CH3COOH или 3Fe(CH3COO)3+2HOH→[Fe3(CH3COOH)6(OH)2]CH3COO+2CH3COOH С этиловым спиртом: CH3COOH+C2H5OH→H2SO4CH3COOC2H5 Образуется уксусно-этиловый эфир с характерным запахом.
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1067)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |