Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Частные реакции на анионы III аналитической группы




Сульфат железа(II) восстанавливает нитриты и нитраты до оксида азота(II). Нитраты в присутствии концентрированной серной кислоты, нитриты в присутствии разбовленного раствора серной кислоты. Оксида азота(II) образует с сульфатом железа(II) непрочное комплексное соединение бурого цвета:

2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4 (конц.)→Fe2(SO4)3+2NO↑+4Na2SO4+4H2O

NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O|2

2Fe2+-2e-→2Fe3+ |3

2NO3-+8H++6Fe2+→2NO↑+4H2O+6Fe3+

2NaNO2+2FeSO4+2H2SO4 (разв.)→Fe2(SO4)3+2NO↑+Na2SO4+2H2O

NO2-+2H++1e-→NO↑+H2O|2

2Fe2+-2e-→2Fe3+ |1

2NO2-+4H++2Fe2+→2NO↑+2H2O+2Fe3+

FeSO4+NO↑→[Fe(NO)]SO4

С дифениламином:

Нитрат- и нитрит-ионы в концентрированной серной кислоте образуют соединение хиноидной структуры синего цвета.

 

С антипирином в кислой среде:

Нитраты в присутствии концентрированной серной кислоты, нитриты в присутствии разбовленного раствора серной кислоты образуют окрашенные продукты:

Нитрит-ион:

NaNO2+HCl→HNO2+NaCl

 

Образуется нитрозоантипирин, наблюдают изумрудно-зеленое окрашивание. Реакция идет за счет замещения атома водорода в 4-ом положении на нитрозогруппу.

Нитрат-ион:

 

Образуется нитроантипирин, наблюдают красное окрашивание. Реакция идет за счет замещения атома водорода в 4-ом положении на нитрогруппу.

Частные реакции на нитрит-ион:

С разбавленной серной кислотой. ГФ.

2NaNO2+H2SO4→2HNO2+Na2SO4

HNO2→NO2↑+NO↑+H2O

2NO↑+O2→NO2

Нитрит-ион разлагается серной кислотой с выделением бурого газа оксида азота(IV). Реация идет на холоду.

Реакция образов азо-красителя. ГФ.

Нитрит-ион с первичными ароматическими аминами в среде хлороводородной кислоты образует соль диазония, которая с соединениями фенольной природы вступает в реакцию азосочетания с образованием азокрасителя.

Образуется вишнево-красное окрашивание или красно-оранжевый осадок.

 

С реактивом Грисса (с сульфаниловой кислотой и-ɑ-нафтиламином)-позволяет определять «следы» нитритов.

Образуется красное окрашивание, при большой концентрации нитритов-красный осадок.

 

 

С калия йодидом:

2NaNO2+2KI+4HCl→I2+2NaCl+2KCl+2NO↑+2H2O

2I--2e-→I20 |1

NO2-+2H++1e-→NO0↑+H2O|2

2I-+NO2-+2H+→I20+NO0↑+H2O

Реакция проводятся в кислой среде, в присутствии хлороформа. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет. Реакцию можно также проводить в присутствии крахмала появляется синее окрашивание. ГФ.

С перманганатом калия: реакция основана на окислении нитрит-иона до нитрат-иона.

5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4→5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

NO2-+H2O-2e-→NO3-+2H+ |5MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O|2 5NO2-+5H2O+2MnO4-+16H+→5NO3-+10H++2Mn2++8H2O5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+2Mn2++3H2O

Обесцвечивание раствора перманганата калия. Реакцию проводят при нагревании.

Ацетат-ион:

Сконцентрированной серной кислотой. ГФ.

2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH

Концентрированная серная кислота вытесняет уксусную кислоту из ее солей. Ощущается запах уксусной кислоты, усиливающийся при нагревании.

С хлоридом железа(III). ГФ.

2CH3COONa+FeCl3→3NaCl+Fe(CH3COO)3

В нейтральной среде образуется красно-бурое окрашивание(цвет крепкого чая).При разбавлении водой и нагревании происходит гидролиз ацетата железа (III) и выпадает красно-бурый осадок основной соли железа (III).

Fe(CH3COO)3+2HOH→Fe(OH)2(CH3COO)↓+2CH3COOH или

3Fe(CH3COO)3+2HOH→[Fe3(CH3COOH)6(OH)2]CH3COO+2CH3COOH

С этиловым спиртом:

CH3COOH+C2H5OH→H2SO4CH3COOC2H5

Образуется уксусно-этиловый эфир с характерным запахом.




Читайте также:
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (983)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.004 сек.)