Взаимодействие солей с избытком и недостатком щелочей

31. Объясните различие во взаимодействии соли PbCl₂ с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнение реакций.

32. Объясните различие во взаимодействии соли AlCl₃ с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнение реакций.

33. Объясните различие во взаимодействии соли PbCl₂ с избытком и недостатком едкой щелочи КOH. Составить уравнение реакций.

34. Объясните различие во взаимодействии соли CrCl₃ с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнение реакций.

35. Объясните различие во взаимодействии соли ZnCl₂ с избытком и недостатком едкой щелочи КOH. Составить уравнение реакций.

36. Объясните различие во взаимодействии соли СnCl₂ с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнение реакций.

37. Объясните различие во взаимодействии соли CuSO₄ с избытком и недостатком гидроксида аммония NH₄OH. Составить уравнение реакций.

38. Объясните различие во взаимодействии соли NiSO₄ с избытком и недостатком гидроксида аммония NH₄OH. Составить уравнение реакций.

39. Объясните различие во взаимодействии соли СоSO₄ с избытком и недостатком гидроксида аммония NH₄OH. Составить уравнение реакций.

40. Объясните различие во взаимодействии соли AgNO₃ с избытком и недостатком гидроксида аммония NH₄OH. Составить уравнение реакций.

 

Количественный анализ

Весовой метод (гравиметрический)

 

Пример 1

К 10 мл 0,03М раствора Ba(NO₃)₂ прилили 5 мл 0,1 М раствора Na₂CO₃. Сколько мг Ba²⁺ могло остаться в растворе после наступления равновесия?

ПРBaCO₃ = 5,1 ·10^-9

Решение:

0,03 · 10

С Ba(NO₃)₂ = ---------------- = 0,02 моль/л,

 

0,1 · 5

С Na₂CO₃= ---------------- = 0,0033 моль/л,

Еесли бы не выпадал осадок BaCO₃. Однако за счет выпадения осадка BaCO₃ концентрация CO₃^2- в растворе уменьшается на 0,02 моль/л. В растворе осталось CO₃^2-:

[CO₃^2-] = (0,033 - 0,02)+ х,

где х = [Ba²⁺] = [CO₃^2-] = √ ПРBaCO_3,

 

х =√ 5,1 ·10^-9 =√ 51 ·10^-5, этой величиной пренебрегаем, тогда в растворе.

 

[CO₃^2-] = 0,033 - 0,02 = 1,3 ·10^-2 моль/л,

 

ПР 5,1 ·10^-9

[Ba²⁺] = ------------ = ------------- = 3,92 ·10^-7 моль/л,

1,3 ·10^-2 1,3 ·10^-2

 

3,9 ·10^-7·137 ·15 ·1000

или ---------------------------------- = 8,06 · 10^-4 мг.

Ответ: 8,06· 10^-4 мг.

Пример 2

В навеске 0,1341 г KCl, загрязненного хлоридом натрия, определяют содержание калия, осаждением в виде KClO_4, вес которого оказался равным 0,2206 г. Вычислить процентное содержание KCl в исследуемом образце.

 

Решение:

Мол.вес KCl → 74,56 KCl -------------------- KClO₄

Мол.вес KClO₄ → 138,55 74,56 -------------------138,55

Х ------------------------ 0,2206

 

 

74,56 ·0,2206

х = ------------------ = 0,1187,

138,55

 

0,1187

-------- · 100 = 88,5.

0,1341

Ответ: 88,5 %.

Пример 3

Взвешена окись алюминия. Определить количнство алюминия. Вычислить фактор пересчета.

Решение:

2Al 54

F= ------ = ---------- = 0,529

Al₂O₃ 102

 

Ответ: 0,529.

 

Пример 4

Растворимость SrSO₄ при 20⁰C равна 1, 1 · 10^-2 г/100мл H₂O.

Вычислить ПРSrSO₄?

 

Решение:

1, 1 · 10^-2 г/100мл = 1, 1 · 10^-1 г/л

 

1,1· 10^-1

S SrSO₄ = ------------ = 6 · 10^-4 моль/л,

183,7

 

ПР =[Sr²⁺] [SO₄^2-] = 6 · 10^-4·6 · 10^-4= 3,6 · 10^-7.

 

Ответ: 3,6 · 10^-7.

 

Задачи

 

41. К 5 мл 0,01М раствора Ba(NO₃)₂ прилили 5 мл 0,1 М раствора Nа₂CO₃. Сколько мг Ba²⁺ могло остаться в растворе после достижения равновесия? ПРBaCO₃= 5,1· 10^-9.

42. К 10 мл 0,03М раствора Ba(NO₃)₂ прилили 5 мл 0,2 М раствора Nа₂CO₃. Сколько мг Ba²⁺ могло остаться в растворе после достижения равновесия? ПРBaCO₃= 5,1· 10^-9.

43. Осадили AlPO₄. Взвесили Al₂О₃. Определить P₂O₅. Вычислить фактор пересчета.

44. Из навески алюминиево-калиевых квасцов 0,2690 г после соответствующей обработки было получено 0,2698 г BaSO_4. Вычислить процентное содержание KAl(SO₄)₂· 12H₂O в исследуемой пробе квасцов.

45. Какой объем 4% раствора (NH₄)₂C₂O₄ · H₂O израсходуется на осаждение кальция из раствора хлористого кальция, в котором предполагается 0,05 г. Ca²⁺.

46. К 15 мл 0,1 М раствора BaCl₂ прилили 15 мл 0,3 М раствора K₂CrO₄. Сколько мг Ba²⁺ останется в растворе после наступления равновесия? ПРBaCrO₄= 1,2· 10^-10.

47. К 15мл 0,1 М раствора BaCl₂ прилили 6 мл 0,6 М раствора K₂CrO₄. Сколько мг Ba²⁺ останется в растворе после наступления равновесия? ПРBaCrO₄= 1,2 · 10^-10.

48. К 6 мл 0,2 М раствора BaCl₂ прилили 20 мл 0,6 М раствора K₂CrO₄. Сколько мг Ba²⁺ останется в растворе после установления равновесия? ПРBaCrO₄= 1,2· 10^-10.

49. В 1 л насыщенного раствора содержится 0,166 мг AgCNS. Чему равно ПРAgCNS?

50. В 200 мл насыщенного раствора содержится 0,12 мг BaF₂. Чему равно ПРBaF₂?

51. В 200 мл насыщенного раствора содержится 8,44 · 10^-3 мг PbCO₃. Вычислить ПРPbCO₃?

52. ПРPbJ₂ =1,1 · 10^-9. Вычислить растворимость PbJ₂ в г/100 мл H₂O.

53. Вычислить растворимость Ag₂CrO₄ (г/100 мл H₂O), если ПРAg₂CrO₄ = 1,6 · 10^-12.

 

Объемный (титриметрический метод)

Пример 1

На титрование 0,1256 г оксалата натрия в кислой среде пошло 22,1 раствора KMnO₄. Вычислить нормальность раствора KMnO_4.

Решение:

0,1256 · 1000

N KMnO₄ = -------------------- = 0,08480н.

67,01 · 22,1

 

Ответ: 0,08480н.

 

Пример 2

Вычислить рН после оттитрования соляной кислотой 0,01 н раствора едкой щелочи на 90%.

Решение: *

Остаток едкой щелочи равен 10% от 0,01 н, т. е. ее концентрация в растворе 0,001 н.

рН = 14 - рОН,

рОН = - 1g · 0,001 =3, рН = 11

Ответ: рН = 11

*Решения даются без учета коэффициента активности и разбавления титрующим раствором.

Пример 3

Чему равен рН раствора, если 0,1 М раствор CH₃COOH оттитрован на 91%.

Решение:

Ск 9

рН = рК - 1g -------; рН = 4,75 - 1g ------- = 5,8.

Сс 91

 

Ответ: рН = 5,8.

Пример 4

Каково процентное содержание карбоната, если при титровании с фенолфталеином израсходовано 24,2 мл, а с метилоранжем 26,8 мл соляной кислоты?

Решение:

С метилоранжем HCl расходуется на нейтрализацию и щелочи и карбоната, а с фенолфталеином фиксируется нейтрализация щелочи и образование бикарбоната.

Таким образом содержание карбоната:

V_колбы

Q_карб= (V_м.о. - V_ф.ф.) · 2 · N_HCl · Э_карб · ------- ,

V_{пипетки}

содержание щелочи:

V_колбы

Q_щ =[V_м.о. - 2 · (V_м.о. - V_ф.ф.)] · N_HCl · Э_щ· ------- ,

V_{пипетки}

Q_карб 2(V_м.о. - V_ф.ф.) · Э_карб · 100

карб=-----------------· 100 = ­­­--------------------------------------------------- =

Q_карб + Q_щ 2(V_м.о. - V_ф.ф.) · Э_карб +2(V _ф.ф. - V _м.о.) · Э_щ

 

5,2 · 69 · 100

= ---------------------------- = 22,8

5,2 · 69 + 21,6 · 56

Ответ: 22,8 %.

 

 

Задачи

54. На титрование 0,2648 г Na₂C₂O₄ в кислой среде пошло 15,8 мл раствора KMnO₄. Вычислить нормальность раствора KMnO₄ .

55. На титрование 0,0432 г Н₂C₂O₄ в кислой среде израсходовано 8,9 мл раствора KMnO₄. Вычислить нормальность раствора KMnO₄ .

56. На титрование 0,1126г Na₂C₂O₄ в кислой среде затрачено 20,4 мл раствора KMnO₄. Вычислить нормальность раствора KMnO₄ .

57. Какой объем (мл) 0,2563 н раствора KMnO₄ необходим для окисления 20 мл 0,2415 н раствора Na₂C₂O₄ ?

58. Какой объем (мл) 0,2 н раствора KMnO₄ необходим для окисления 23,2 мл 0,13 н раствора FeSO₄ ?

59. Чему равен рН раствора если, 0,01 М уксусная кислота оттитрована едкой щелочью на 99%.

60. Рассчитать рН раствора если, 0,01 М уксусная кислота оттитрована едкой щелочью на 100,1%.

61. Рассчитать рН раствора если, 0,01 н раствор NH₄OH оттитрован соляной кислотой на 40%.

62. Рассчитать рН раствора если, 0,01 н раствор NH₄OH оттитрован соляной кислотой на 90%.

63. Каково % содержание карбоната в NаOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 25,8 мл, а с метилоранжем 25,6 мл раствора HCl?

64. Каково % содержание карбоната в КOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 30,6 мл, а с метиловым оранжевым 29,7 мл раствора HCl?

65. Каково % содержание карбоната в NаOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 24,4 мл, а с метилоранжем 28,6 мл раствора HCl?

66. Каково % содержание карбоната в КOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 23,4 мл, а с метиловым оранжевым 26,8 мл раствора HCl?

67. Каково % содержание карбоната в КOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 25,3 мл, а с метиловым оранжевым 24,8 мл раствора HCl?