Смещение ионных равновесий
В растворе слабого электролита устанавливается равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. Согласно принципу Ле Шателье, изменяя концентрации участников равновесия, его можно смещать в нужном направлении. Рассмотрим смещение ионного равновесия при диссоциации уксусной кислоты, диссоциирующей по уравнению СН3СООН « Н++ СН3СОО-. 1. Если к раствору уксусной кислоты прибавить ее соль CH3COONa, которая полностью диссоциирует на ионы: СН3СООNa =СН3СОО-+ Na+, то в растворе появится добавочное количество одноименных ионов СН3СОО-, и, согласно принципу Ле Шателье, произойдет смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты влево, в сторону образования недиссоциированных молекул СН3СООН. 2. Удаляя из сферы равновесия слабого электролита одного из ионов, например, связывая его в слабо диссоциирующее соединение (Н2О), можно усилить диссоциацию этого электролита: СН3СООН « Н++ СН3СОО-. Так, связывая ионы Н+уксусной кислоты в недиссоциированные молекулы воды путем введения в раствор ионов ОН-, равновесие диссоциации уксусной кислоты смещается вправо, вызывая этим дополнительную диссоциацию кислоты, и она полностью вступает в реакцию со щелочью: СН3СООН Н+ + СН3СОО-, CH3COOH + NaOH =CH3COONa + H2O. В сокращенном ионном виде реакция записывается так: CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2O. Ионные равновесия в растворах амфотерных Электролитов Амфотерные электролиты являются слабыми электролитами. Способность амфотерных электролитов практически полностью реагировать как с кислотами, так и со щелочами, образуя и в том, и в другом случае соли, связана с двойственным характером ихдиссоциации. В растворах амфотерных электролитов устанавливается сложное гетерогенное равновесие между осадком и раствором. Например, диссоциацию амфотерного электролита – гидроксида алюминия можно выразить схемой:
Если к раствору гидроксида алюминия добавлять кислоту(увеличивать концентрацию катионов водорода Н+), равновесие будет смещаться в сторону диссоциации по основному типу. Гидроксид алюминия будет вести себя как основание. Этот процесс может быть выражен уравнением Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O. Ионно-молекулярные уравнения: Al(OH)3 + 3H++ 3Cl-= Al3++ 3Cl-+ 3H2O; Al(OH)3 + 3H+= Al3++ 3H2O. Если к раствору Al(OH)3 добавлять щелочь, то увеличивается концентрация гидроксид-ионов (ОН-) и равновесие диссоциации гидроксида алюминия будет смещаться в сторону диссоциации по кислотному типу. Гидроксид алюминия будет вести себя как кислота: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O; Al(OH)3 + Na++ OH-= Na++ AlO2-+ 2H2O; Al(OH)3 + OН- = AlO2- + 2H2O. В щелочных растворах алюминий находится в виде иона [Al(OH)4]-, ион AlO2- обнаружен только в растворах с рН>13, поэтому последнюю реакцию можно записать в следующем виде: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]; Al(OH)3 + Na++ OH-= Na+ + [Al(OH)4]-; Al(OH)3 + OH-= [Al(OH)4]-. Таким образом, проявление амфотерными электролитами двойственных свойств кислоты и основания объясняется смещением равновесия при введении в раствор одноименных ионов.
Популярное: Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2644)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |