Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К)

Вещество (состояние)	кДж/моль	Дж/(моль·К)	кДж/моль	Ср0 298, Дж/(моль·К*)
Простые вещества
Ag (к)		42,55		25,44
Al (к)		28,33		24,35
As (к, серый)		35,61		24,74
Au (к)		47,40		25,36
Br2 (г)	30,91	254,37	3,14	36,07
Br2 (ж)		152,21		75,69
C (графит)		5,74		8,54
Ca (к)		41,42		26,36
Cd (к)		51,76		25,94
Сl2 (г)		222,98		33,93
Co (к)		30,04		24,81
Cu (к)		33,14		24,43
F2 (г)		202,67		31,30
Fe (к)		27,15		24,98
H2 (г)		130,52		28,83
J2 (г)	62,43	260,60	19,39	36,90
K (к)		64,18		29,58
Mg (к)		32,68		24,89
N2 (г)		191,50		29,12
Ni (к)		29,87		26,07
O2 (г)		205,04		29,37
P (к, белый)		41,09		23,82
P (к, красный)	−17,45	22,80	−12,00	21,39
Pb (к)		64,81		26,82
S(г)	278,90	167,70		−
Si (к)		18,33		19,99
Sn (к)		51,55		26,99
Zn (к)		41,63		25,44
Неорганические вещества
AgBr (к)	−100,40	107,11	-97,02	52,30
Ag2O(к)	−30,54	121,75	-10,90	65,86
Al2O3 (к, корунд)	−1675,69	50,92	−1582,27	79,04
ВСl 3 (г)	−402,96	290,08	−387,98	62,63
ВF3 (г)	−1136,58	254,01	−1119,93	50,46
СO (г)	−110,53	197,55	−137,15	29,14
СО2 (г)	−393,51	213,66	−394,37	37,11
СаСО3 (к)	−1206,83	91,71	−1128,35	83,47
СаСl2 (к)	−795,92	108,37	−749,34	72,59
СаО (к)	−635,50	39,70	−604,20	67,03
CaSO4 (к )	−1432,70	106,70	−1320,30	99,60
Ca3PO4 (к)	−4137,60	236,00	−3899,50	227,80

Продолжение табл. 2
Вещество (состояние)	кДж/моль	Дж/(моль ·К)	кДж/моль	Ср0 298, Дж/(моль·К*)
Ca3PO4 (к)	−4137,60	236,00	−3899,50	227,80
CaSO4·0,5H2O(к )	−1573,00	134,00	−1435,00	121,00
CaSO4 ·2H2O ( к)	−2021,10	194,00	−1795,90	186,20
СuО (к)	−162,00	42,63	−134,26	42,30
CuS (к)	−48,50	66,50	−53,60	47,84
CuSО4 (к)	−771,10	93,93	−661,80	63,64
FеО (к)	−264,85	60,75	−244,30	49,92
Fе2 О3 (к)	−822,16	87,45	−740,34	103,76
Fe3O4(к)	−1117,70	146,40	−1014,20	143,40
FеS (к)	−100,40	60,29	−100,80	50,54
НВr (г)	−36,38	198,58	−53,43	29,14
НСl (г)	−92,31	186,79	−95,30	29,14
НF (г)	−273,30	173,67	−275,41	29,14
Н2О (ж)	−285,83	69,95	−273,23	75,30
Н2O (г)	−241,81	188,72	−228,61	33,61
Н2S(г)	−20,60	205,70	−33,50	33,44
МgО (к)	−601,49	27,07	−569,27	37,20
NH3 (г)	−45,94	192,66	−16,48	35,16
NН4NO3 (к)	−365,43	151,04	−183,93	151,04
NО (г)	91,26	210,64	87,58	29,58
NO2 (г)	34,19	240,06	52,29	36,66
N2O (г)	82,01	219,83	104,12	38,62
N2O4 (г)	11,11	304,35	99,68	79,16
N2O5 (г)	13,30	355,65	117,14	95,28
NaCl(к)	−411,12	72,13	-384,13	50,81
Na2CO3(к)	-1130,80	138,80	−1048,20	70,63
NiО (к)	−239,74	37,99	−211,60	44,31
NiS (к)	−92,88	67,38	−	54,68
NiSO4 (к)	−889,10	97,10	−763,80	138,30
РbО (к)	−219,28	66,11	−189,10	45,81
РbO 2 (к)	−276,56	71,92	−217,56	64,77
SO2 (г)	−296,90	248,07	−300,21	39,87
SO3 (г)	−395,85	256,69	−371,17	50,09
SiO2 (стекло)	−903,49	46,86	−850,71	44,35
SnО (к)	−285,98	56,48	−265,88	44,35
SnО2 (к)	−580,74	52,30	−519,83	52,59
ТiO2 (к)	−944,75	50,33	−889,49	55,04
ZnО (к)	−348,11	43,51	−318,10	40,25
ZnCO3(к)	−812,53	80,33	−730,66	80,08
ZnS (к)	−205,40	65,30	−200,70	45,52
Органические вещества
Углеводороды
СН4 (г) метан	−74,85	186,27	−50,85	35,71
С2Н2(г) ацетилен	226,75	200,82	209,21	43,93
С2Н4 (г) этилен	52,30	219,45	68,14	43,56

Таблица 3

Константы диссоциации (К_д) слабых электролитов

в водных растворах (при 25^OC)

Электролит	Уравнение диссоциации	Кд, моль/л
Азотистая кислота	HNO2 H+ + NO2−	4,0 ·10-4
Борная кислота	H3BO3 H+ + H2BO3− H2BO3− H+ + HBO32− HBO32− H+ + BO33−	5,8 ·10-10 1,8 ·10-13 1,6 ·10-14
Вода	H2O H+ + OH−	1,8 ·10-16
Кремниевая кислота	H2SiO3 H+ + HSiO3− HSiO3− H+ + SiO32−	2,2 ·10-10 1,6 ·10-12

Продолжение табл. 3
Ортофосфорная кислота	H3PO4 H+ + H2PO4− H2PO4− H+ + HPO42− HPO42− H+ + PO43−	7,5 ·10-3 6,2 ·10-8 2,2·10-13
Сернистая кислота	H2SO3 H+ + HSO3− HSO3− H+ + SO32−	1,3 ·10-2 5,0 ·10-6
Сероводородная кислота	H2S H+ + HS− HS− H+ + S2−	5,7 ·10-8 1,2 ·10-15
Щавелевая кислота	H2C2O4 H+ + HC2O4− HC2O4− H+ + C2O42−	5,9 ·10-2 6,4 ·10-5
Синильная кислота	HCN H+ + CN−	7,2 ·10-10
Угольная кислота	H2CO3 H+ + HCO3− HCO3− H+ + CO32−	4,3 ·10-7 5,6 ·10-11
Уксусная кислота	CH3COOH H+ + CH3COO−	1,8 ·10-5
Фтороводородная кислота	HF H+ + F−	7,4 ·10-4
Гидроксид алюминия	Al(OH)3 Al(OH)2+ + OH− Al(OH)2+ AlOH2+ + OH− AlOH2+ Al3+ + OH−	7,4 ·10-9 2,1 ·10-9 1,4 ·10-9
Гидроксид аммония	NH4OH NH4+ + OH−	1,8 ·10-5
Гидроксид серебра	AgOH Ag+ + OH−	9,6 ·10-4
Гидроксид кобальта	Сo(OH)2 CoOH+ + OH− CoOH+ Co2+ + OH−	7,9·10-5 7,9·10-6
Гидроксид олова–II	Sn(OH)2 SnOH+ + OH− SnOH+ Sn2+ + OH−	3,5 ·10-10 1,3 ·10-12
Гидроксид железа–III	Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH− Fe(OH)2+ FeOH2+ + OH− FeOH2+ Fe3+ + OH−	4,8 ·10-11 1,8 ·10-11 1,4 ·10-12
Гидроксид железа–II	Fe(OH)2 FeOH+ + OH− FeOH+ Fe2+ + OH−	− 1,3 ·10-4
Гидроксид меди–II	Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH−	3,4 ·10-7
Гидроксид никеля	Ni(OH)2 Ni2++ 2OH−	2,5 ·10-5
Гидроксид свинца	Pb(OH)2 PbOH+ + OH− PbOH+ Pb2+ + OH−	9,5 ·10-4 3,0 ·10-8
Гидроксид хрома	Сr(OH)3 Cr3+ + 3OH−	1,0 ·10-10
Гидроксид цинка	Zn(OH)2 ZnOH+ + OH− ZnOH+ Zn2+ + OH−	5,0 ·10-5 1,5 ·10-9

Таблица 4

Cтепень диссоциации (a) электролитов

в водных растворах при 18 ^оС

Таблица 5

Кажущаяся степень диссоциации (a _каж.) электролитов

в водных растворах при 18 ^оС

Таблица 7

Произведение растворимости (ПР)

малорастворимых электролитов в воде (при t = 25^ОС)

A^m+_n B^n-_{m (тв)} n A^m+_(p-р)+m Bⁿ⁻_(p-р) ;

ПР=[A^m+]ⁿ·[Bⁿ⁻]^m, моль^n+m/л ^n+m ;

[A^m+] – равновесная концентрация иона, моль/л.

Таблица 8

Диэлектрическая проницаемость ( )

некоторых веществ

Вещество		Вещество
Вакуум	1,0	Этиловый спирт	26,0
Вода дистиллированная	81,0	Бензол	2,6

Таблица 9

Криоскопические (К_к) и эбулиоскопические (К_э) константы

некоторых растворителей (кг·К *·моль⁻¹)

*Примечание: К − градус Кельвина.

Таблица 10

Водородный показатель растворов (рН)

Концентрация ионов	Щелочная среда (усиление щелочных свойств)	Нейтраль-ная среда	Кислотная среда (усиление кислотных свойств)
[OH− ]	1(100)	10−2	10−4	10−6	10−7	10−8	10−10	10−12	10−14
[H+]	10−14	10−12	10−10	10−8	10−7	10−6	10−4	10−2	100
рH

Таблица 11

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Е^о₂₉₈)

В водных растворах

Окислительно-восстановительная пара (ОВП)	Уравнение реакции восстановления	Ео298, В
Соединения азота
(Н+) NO-3/NO2 (Н2О)	NO−3 + 2H+ + « NO2+ H2O	+0,78
(Н+) NO-3/HNO2 (Н2О)	NO−3 + 3H+ + 2 « HNO2+ H2O	+0,93
(Н+) NO-3/NO-2 (Н2О)	NO−3 + 2H+ + 2 « NO2− + H2O	+0,94
(Н+) NO-3/NO (Н2О)	NO−3 + 4H+ + 3 « NO+ 2H2O	+0,96
(Н+) NO-2 /N2 (ОН-)	NO−2 + 2H+ + 2 « N2 + 2OH−	+0,99
(Н+) 2NO2/N2 (Н2О)	2NO2 + 8H+ + 8 « N2 + 4H2O	+1,36
(Н+) 2HNO2/N2 (Н2О)	2HNO2 + 6H+ + 6 « N2 + 4H2O	+1,45
(Н+) 2NO/N2 (Н2О)	2NO + 4H+ + 4 « N2 + 2H2O	+1,68
Соединения бора
(Н+) H3BO3/B (Н2О)	H3BO3 + 3H+ + 3 « B + 3H2O	−0,71
Соединения брома
BrO-3/Br- (OH-)	BrO−3 + 3H2O + 6 « Br− + 6OH−	+0,60
Br2/2Br-	Br2 + 2 « 2Br−	+1,09
(Н+) BrO-3/Br- (Н2О)	BrO−3 + 6H+ + 6 « Br− + 3H2O	+1,44
(Н+) 2BrO-3/Br2 (Н2О)	2BrO−3 + 12H+ + 10 « Br2 + 6H2O	+1,52
Соединения йода
(Н2О) JO-3/J- (OH-)	JO−3 + 6H2O + 6 « J− + 6OH−	+0,26
J2/2J-	J2 + 2 « 2J−	+0,53
(H+) JO-3/J- (Н2О)	JO−3 + 6H+ + 6 « J− + 3H2O	+1,09
(H+) 2JO-3/J2 (Н2О)	2JO−3 + 12H+ + 10 « J2 + 6H2O	+1,20
Соединения кислорода
(Н2О) H2O/H2 (OH-)	2H2O + 2 « H2 + 2OH−	−0,83
(Н2О) O2/H2O2 (OH-)	O2 + 2H2O + 2 « H2O2 + 2OH−	−0,08
(H+) O2/H2O2	O2 + 2H+ + 2 « H2O2	+0,68
(H+) O2/2H2O (Н2О)	O2 + 4H+ + 4 « 2H2O	+1,23
(H+) H2O2/2H2O (Н2О)	H2O2 + 2H+ + 2 « 2H2O	+1,78
Соединения марганца
Mn2+/Mn	Mn2+ + 2 « Mn	−1,18
MnO4-/ MnO42-	MnO4- + « MnO42−	+0,56
MnO4-/ MnO2(OH-)	MnO4− + 2H2O + 3 « MnO2 + 4OH−	+0,57
MnO42- / MnO2(OH-)	MnO42- + 2H2O + 2« MnO2 + 4OH-	+0,58

Продолжение табл. 11
Окислительно-восстановительная пара (ОВП)	Уравнение реакции восстановления	Ео298, В
(H+) MnO2/Mn2+	MnO2 + 4H+ + 2 « Mn2+ + 2H2O	+1,24
(H+)MnO4-/ Mn2+ (Н2О)	MnO4− + 8H+ + 5 « Mn2+ + 4H2O	+1,53
(H+)MnO4-/ МnO2(Н2О)	MnO4− + 4H+ + 3 « MnO2 + 2H2O	+1,73
Соединения свинца
Pb2+/Pb	Pb2+ + 2 « Pb	−0,13
(H+) PbO2/ Pb2+ (Н2О)	PbO2+ 4H+ +SO42− +2 «PbSO4+ H2O	+1,46
Pb4+/ Pb2+	Pb4++ 2 « Pb2+	+1,69
Соединения серы
(Н2О)SO42-/ SO32-(OH-)	SO42−+ H2O + 2 « SO32−+ 2OH−	−0,93
(H+) SO42-/ S2- (Н2О)	SO42− + 8H+ + 8 « S2−+ 4H2O	−0,15
(H+) S/H2S	S + 2H+ + 2 « H2S	+0,17
(H+)SO42-/ SO32- (Н2О)	SO42− + 2H+ + 2 « SO32− + H2O	+0,20
Соединения фосфора
(H+) PO43- /P (Н2О)	PO43- + 8H+ + 5 « P + 4H2O	−0,38
(H+) PO43- /PO33- (Н2О)	PO43− + 2H+ + 2 « PO33− + H2O	−0,28
(H+) P/PH3	Р + 3Н+ + 3 « РН3	−0,04
Соединения хлора
Cl2/2Cl-	Cl2 + 2 « 2Cl−	+1,36
(H+) ClO3-/Cl- (Н2О)	ClO3− + 6H+ + 6 « Cl− + 3H2O	+1,45
(H+) 2ClO3-/Cl2 (Н2О)	2ClO3− + 12H+ + 10 « Cl2 + 6H2O	+1,47
(H+) 2ClO-/Cl2 (Н2О)	2ClO− + 4H+ + 2 « Cl2 + 2H2O	+1,63
Соединения хрома
Cr3+/Cr	Cr3+ + 3 « Cr	−0,74
(Н2О)CrO42- /Cr(OH)3	CrO42− + 4H2O + 3 « Cr(OH)3 + 5OH−	−0,13
(H+) CrO42-/Cr (Н2О)	CrO42- + 8H+ + 6 « Cr + 4H2O	+0,37
(H+)CrO42-/CrO2-(Н2О)	CrO42− + 4H+ + 3 « CrO2− + 2H2O	+0,95
(H+)Cr2O72-/2Cr3+(Н2О)	Cr2O72− + 14H+ + 6 « 2Cr 3++ 7H2O	+1,33
(H+) CrO42-/Cr3+ (Н2О)	CrO42−+ 8H+ + 3 « Cr3++ 4H2O	+1,48
Другие соединения
(H+) As/AsH3	As + 3H+ + 3 « AsH3	−0,54
Sn2+/Sn	Sn2+ + 2 « Sn	−0,14
Fe3+/Fe2+	Fe3+ + « Fe2+	+0,77
F2/2F-	F2 + 2 « 2F−	+2,85

Таблица 12

Стандартные потенциалы металлических электродов

(ряд напряжений)

Электрод	Электродный процесс	Ео, В
Li+/ Li	Li+ + ē Li	−3,040
Rb+/ Rb	Rb+ + ē Rb	−2,925
К+/ К	К++ ē К	−2,925
Cs+/ Cs	Cs+ + ē Cs	−2,923
Ba2+/ Ba	Ba2+ + 2ē Ba	−2,906
Ca2+/ Ca	Ca2+ + 2ē Ca	−2,866
Na+/ Na	Na+ + ē Na	−2,714
Mg2+/ Mg	Mg2+ + 2ē Mg	−2,363
Be2+/ Be	Be2++ 2ē Ве	−1,847
Al3+/ Al	Al3+ + 3ē Al	−1,662
Ti2+/ Ti	Ti2+ + 2ē Ti	−1,628
Mn2+/ Mn	Mn2+ + 2ē Mn	−1,180
Zn2+/ Zn	Zn2+ + 2ē Zn	−0,763
Cr3+/ Cr	Cr3+ + 3ē Cr	−0,744
Fe2+/ Fe	Fe2+ + 2ē Fe	−0,440
Cd2+/ Cd	Cd2+ + 2ē Cd	−0,403
Co2+/ Co	Co2+ + 2ē Co	−0,277
Ni2+/ Ni	Ni2+ + 2ē Ni	−0,250
Mo3+/Mo	Mo3+ + 3ē Mo	−0,200
Sn2+/ Sn	Sn2+ + 2ē Sn	−0,136
Pb2+/ Pb	Pb2+ + 2ē Pb	−0,126
Fe3+/ Fe	Fe3+ + 3ē Fe	−0,036
2H+/ H2	2H+ + 2ē H2	+0,000
Sb2+/ Sb	Sb2+ + 2ē Sb	+0,200
Bi3+/ Bi	Bi3+ + 3ē Bi	+0,220
Cu2+/ Cu	Cu2+ + 2ē Cu	+0,337
Hg22+/ 2Hg	Hg22++ 2ē 2Hg	+0,790
Ag+/ Ag	Ag+ +ē Ag	+0,799
Hg2+/ Hg	Hg2+ +2ē Hg	+0,854
Pd2+/ Pd	Pd2+ + 2ē Pd	+0,987
Pt2+/ Pt	Pt2+ + 2ē Pt	+1,190
Au3+/ Au	Au3+ + 3ē Au	+1,498

ВОПРОСЫ