СВОЙСТВА РАСТВОРОВ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ
КОНЦЕНТРАЦИЙ (№ 119 –145) 119. Рассчитайте объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль экв/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора НNO3 с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль экв/л. 120. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, замерзает при 5,296оС. Температура замерзания бензола 5,5оС. Криоскопическая константа бензола 5,1 кг·К·моль−1. Вычислите молярную массу растворенного вещества. 121. Рассчитайте, сколько граммов NaCl и H2O необходимо взять для приготовления 2 кг 20%−ного раствора хлорида натрия. 122. Рассчитайте массу HNO3, необходимую для взаимодействия с раствором NaOH, объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л. 123. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль−1. 124. Смешали 200 г глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %. 125. Вычислите, сколько мл 3%− ного раствора НСl ( =1,0132 г/см3) необходимо взять для приготовления 250 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л. 126. Сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до −30оС? 127. Смешали 300 г 20%−ного раствора и 500 г 40%−ного раствора NaCl. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора хлорида натрия. 128. Рассчитайте, какой объем 6%−ной H2SO4 ( =1,0385 см3) потребуется для приготовления 250 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л. 129. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 30%−ный водный раствор пропилового спирта (С3Н7ОН)? 130. Какое количество NaNО3 необходимо растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%−ный раствор? 131. Сколько мл 5%−ного раствора HCl ( =1,0230 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л? 132. Вычислите, сколько граммов этанола (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 г раствора, незамерзающего до –15оС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль−1. 133. Вычислите, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л. 134. Сколько миллилитров 4%−ного раствора H2SO4 ( = 1,0250 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л? 135. Рассчитайте, сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до −50оС? 136. Вычислите, сколько граммов HNO3 содержится в 200 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л. 137. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 40%−водный раствор этилового спирта (С2Н5ОН). 138. Рассчитайте, сколько миллилитров 4%−ного раствора H2SO4 ( =1,0250 г/см3) потребуется для приготовления 250 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л. 139. Для приготовления антифриза на 30 л воды взято 9 л глицерина С3Н5(ОН)3 ( глицерина =1,261 г/см3). Рассчитайте температуру замерзания приготовленного раствора антифриза. Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль−1. 140. Рассчитайте, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л. 141. Рассчитайте, в каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С3Н8О3), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104оС. 142. Смешали 200 г сахарозы с массовой долей растворенного вещества 10% и 200 г раствора с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %. 143. К 3л 10%−ного раствора НNО3 ( =1,054 г/см3) прибавили 5 л 2%−ного раствора ( =1,009 г/см3) той же кислоты. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. 144. Рассчитайте, сколько граммов глюкозы (С6Н12О6) следует растворить в 200 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 0,95оС. 145. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль−1. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (№ 146−201) 1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:
2. Определите молярную концентрацию вещества, степень диссоциации α или константу диссоциации КД первой ступени.
3.Определите растворимость Ср или произведение растворимости (ПР).
4. Рассчитайте рН растворов следующих веществ.
5. Рассчитайте концентрации ионов водорода [H+] и гидроксила [OH−] в растворах со следующими значениями водородного показателя.
6. Напишите по стадиям в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза следующих солей. Укажите характер среды.
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (760)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |