Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


СВОЙСТВА РАСТВОРОВ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ



2016-01-02 760 Обсуждений (0)
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ 0.00 из 5.00 0 оценок




КОНЦЕНТРАЦИЙ

(№ 119 –145)

119. Рассчитайте объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль экв/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора НNO3 с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль экв/л.

120. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, замерзает при 5,296оС. Температура замерзания бензола 5,5оС. Криоскопическая константа бензола 5,1 кг·К·моль−1. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

121. Рассчитайте, сколько граммов NaCl и H2O необходимо взять для приготовления 2 кг 20%−ного раствора хлорида натрия.

122. Рассчитайте массу HNO3, необходимую для взаимодействия с раствором NaOH, объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л.

123. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль−1.

124. Смешали 200 г глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %.

125. Вычислите, сколько мл 3%− ного раствора НСl ( =1,0132 г/см3) необходимо взять для приготовления 250 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л.

126. Сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до −30оС?

127. Смешали 300 г 20%−ного раствора и 500 г 40%−ного раствора NaCl. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора хлорида натрия.

128. Рассчитайте, какой объем 6%−ной H2SO4 ( =1,0385 см3) потребуется для приготовления 250 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

129. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 30%−ный водный раствор пропилового спирта (С3Н7ОН)?

130. Какое количество NaNО3 необходимо растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%−ный раствор?

131. Сколько мл 5%−ного раствора HCl ( =1,0230 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл раствора НСl с молярной концентрацией 0,2 моль/л?

132. Вычислите, сколько граммов этанола (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 г раствора, незамерзающего до –15оС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль−1.

133. Вычислите, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л.

134. Сколько миллилитров 4%−ного раствора H2SO4 ( = 1,0250 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

135. Рассчитайте, сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) и воды необходимо взять для приготовления 1000 граммов раствора, незамерзающего до −50оС?

136. Вычислите, сколько граммов HNO3 содержится в 200 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

137. Рассчитайте, при какой температуре будет кристаллизоваться 40%−водный раствор этилового спирта (С2Н5ОН).

138. Рассчитайте, сколько миллилитров 4%−ного раствора H2SO4 ( =1,0250 г/см3) потребуется для приготовления 250 мл раствора кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

139. Для приготовления антифриза на 30 л воды взято 9 л глицерина С3Н5(ОН)3 ( глицерина =1,261 г/см3). Рассчитайте температуру замерзания приготовленного раствора антифриза. Криоскопическая константа воды равна 1,86 кг·К·моль−1.

140. Рассчитайте, сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 125 мл раствора с молярной концентрацией 0,15 моль/л.

141. Рассчитайте, в каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С3Н8О3), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104оС.

142. Смешали 200 г сахарозы с массовой долей растворенного вещества 10% и 200 г раствора с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе в %.

143. К 3л 10%−ного раствора НNО3 ( =1,054 г/см3) прибавили 5 л 2%−ного раствора ( =1,009 г/см3) той же кислоты. Вычислите процентную концент­рацию полученного раствора.

144. Рассчитайте, сколько граммов глюкозы (С6Н12О6) следует растворить в 200 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 0,95оС.

145. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,5 г этого вещества в 250 г воды, замерзает при температуре –0,3оС. Крископическая константа воды 1,86 кг·К·моль−1.

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

(№ 146−201)

1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:

№ задачи Уравнения реакций
K2S + Pb(NO3)2; Pb(OH)2 + HCl
CaCO3 + HNO3; Al(OH)3 + NaOH
NH4OH + FeCl3; Al(OH)3 + HCl
Cu(NO3)2 + NaOH; Pb(OH)2 + KOH
Pb(NO3)2 + HCl; Cr(OH)3 + NaOH
CaCl2 + H2SO4; Cr(OH)3 + HCl
Pb(NO3)2 + KJ; Be(OH)2 + HCl
(NH4)2CO3 + HCl; Cr(OH)3 + HNO3
FeS + HCl; Pb(OH)2 + KOH
Ca(OH)2 + HNO3; Sn(OH)2 + HCl
Cu(OH)2 + HNO3; Al(OH)3 + NaOH
NaHCO3 + NaOH; Al(OH)3 + HNO3.
MgOHCl + HCl; Cr(OH)3 + KOH
NaHSO4 + NaOH; Be(OH)2 + KOH
     
       

2. Определите молярную концентрацию вещества, степень диссоциации α или константу диссоциации КД первой ступени.

№ задачи Формула вещества Концент- рация, моль/л Степень диссоциации α, % Константа диссоциа- ции, Кд Опре- делить  
СaCl2 [Cl-] = 0,6 [CaCl2]  
Na2SO4 [Na+] = 0,2 [Na2SO4]
H2SO3 0,5 1,3·10−2 α
H2SO3 0,2 1,3·10−2   α  
HCN 0,1 4,9·10−10 α
NH4OH 0,2 0,1 Кд
CH3COOН 0,1 1,34 Кд
HСlO 0,1 0,07 Кд

3.Определите растворимость Ср или произведение растворимости (ПР).

№ задачи Формула вещества Ср, моль/л ПР Определить
PbBr2 2,73·10−2 ПР
Ag2CO3 1,7·10−4 ПР
PbCO3 2,7·10−7 ПР
Ag2SO4 2,3·10−2 ПР
AgBr 7,2·10−7 ПР
Ca(OH)2 5,5·10−6 Ср
Bi(OH)3 4,3·10−31 Ср
BaSO4 1,05·10−10 Ср
Al(OH)3 1,9·10−33 Ср
BaCO3 8,1·10−3 Ср

 

4. Рассчитайте рН растворов следующих веществ.

№ задачи Формула вещества Концентрация раствора, моль/л Степень диссоциации, %
HNO3 0,02
HCl 0,001
CH3COOH 0,03 1,3
NH4OH 0,02 1,3
HF 0,4
HCN 0,02 0,1

 

5. Рассчитайте концентрации ионов водорода [H+] и гидроксила [OH] в растворах со следующими значениями водородного показателя.

№ задачи pH задачи pH
12,2 5,6
11,6 2,8
11,5 10,6
2,7 3,5

 

6. Напишите по стадиям в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза следующих солей. Укажите характер среды.

задачи Формулы солей задачи Формулы солей
K2S, Cu(NO3)2 FeCl3, NaHCO3
Na3PO4, CuOHCl K2SO3, Zn(NO3)2
NaHSO3, ZnBr2 FeSO4, CH3COONa
Cr2(SO4)3, Na2S CrCl3, Na2S
CaBr2, K2CO3 ZnSO4, Na2CO3


2016-01-02 760 Обсуждений (0)
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: СВОЙСТВА РАСТВОРОВ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (760)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.009 сек.)