Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атома



2016-01-02 862 Обсуждений (0)
Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атома 0.00 из 5.00 0 оценок




Характеристика элемента включает определение его свойств (металл или неметалл), валентностей, степеней окисления, составление основных классов соединений, исходя из степени окисления элемента.

Характеристика s-элемента, на примере магния

Mg+12 1s2 2s2 2p6 3s2 валентные электроны

­¯ 3p

3s Строение валентных электонов (нормальное состояние – с.о.= 0)

Mg – металл (так как число валентных электронов £ 2)

При взаимодействии с квантами поля атомы легко переходят в возбужденное состояние, при этом происходит перескок электрона в пределах своего энергетического уровня:

Mg* возбужденное состояние

­
­ 3p

3s

По числу неспаренных электронов определяют валентность т. е. число химических связей атома с другими атомами. Она, как правило, соответствует степени окисления (с.о.)

с.о.=+2 (равна валентности или числу неспаренных электронов)

Mg+2O ® Mg2+(OH)-2 Mg2+Cl-2

оксид Mg гидроксид Mg хлорид Mg

Характеристика р элемента, на примере серы

S+16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 валентные электроны

3S ­¯ ­ ­
­¯ 3p

Строение валентных электонов (нормальное состояние – с.о.= 0).

S – неметалл (число валентных электронов ³ 4). По числу неспаренных электронов можно определить валентность II. Ей соответствует с.о.= +2 (неустойчива) и с.о.= -2, например, в соединении H2S.

S* возбужденное состояние

        ­        
  ­ ­ ­ 3d        
­¯   3p            

3s

с.о.= +4 (равна валентности или числу неспаренных электронов)

S+4O2 H2SO3 K2SO3

оксид S(IV) сернистая кислота сульфит калия

S**второе возбужденное состояние

        ­ ­      
  ­ ­ ­ 3d      
­   3p            

3s

с.о.= +6 (равна валентности или числу неспаренных электронов)

S+6O3 H2SO4 K2SO4

оксид S(VI) серная кислота сульфат калия

Характеристика р элемента, на примере алюминия

Al+13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

валентные электроны

­
­¯ 3P 3

3s Строение валентных электонов (нормальное состояние – с.о.= 0).

Al – амфотерный металл (амфотерность чаще проявляется для атомов с числом валентных электронов равным 3 или 4 ). По числу неспаренных электронов можно определить с.о.=+1, однако для элементов III группы главной подгруппы с.о.= +1 неустойчива.

Al* возбужденное состояние

­ ­
­ 3p

3s с.о.=+3 (равна валентности)

Al+3 2O3® Al3+(OH)-3 Al(NO3)3

амф.оксид Al гидроксид Al нитрат алюминия

HAlO2 KAlO2

метаалюминевая кислота метаалюминат калия

Амфотерные свойства характерны также и для р-элементов с большим радиусом атома. Это Ge, As, Sn, Sb, Te, Pb, Bi, Po.

Характеристика d элемента, на примере железа

Fe+26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 валентные электроны

                 
          ­¯      
­¯ ­ ­ ­ ­ 4s      
                   

3d

Строение валентных электрнов (нормальное состояние – с.о.= 0).

Fe – металл (так как число валентных электронов на внешнем уровне £2)

Fe* возбужденное состояние

            ­    
          ­ 4p p  
­¯ ­ ­ ­ ­ 4s      
                   

3d

Данная модель представления о строении валентных электронов позволяет для d семейства элементов определить только максимальную и минимальную степень окисления в возбужденном состоянии.

min с.о.=+2 ( количество неспаренных электронов на внешнем уровне)

max c.o.=+6 (общее количество неспаренных валентных электронов )

Fe+2O Fe2+(OH)-2 Fe2+Cl-2

оксид Fe(II) гидроксид Fe(II) хлорид Fe(II)

В высшей степени окисления, когда частица теряет ³ 4 (в нашем случае 6 электронов), изменяется энергия связи оставшихся валентных электронов и ядра, уменьшается радиус частицы. Поэтому в высших степенях окисления оксиды и гидроксиды d-элементов проявляют кислотные свойства.

Fe+6O3 H2 FeO4 K2 FeO4

оксид Fe(VI) железная кислота феррат калия

Рекомендуемая литература: [1], с. 37-96; [2], с.17-34.

 



2016-01-02 862 Обсуждений (0)
Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атома 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атома

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...



©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (862)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.006 сек.)