Характеристика электролитов
Примечание: см. приложение 6 – «Степени диссоциации кислот, оснований и солей» Таблица 9 Диссоциация солей
Способность электролитов проводить электрический ток объясняется распадом нейтральных молекул на заряженные частицы (ионы) под действием полярных молекул растворителя, например воды (теория электролитической диссоциации Аррениуса 1887г.). В зависимости от степени диссоциации ( a) все электролиты делятся на сильные и слабые. Степень диссоциации (распада) a = , т.е. отношение числа распавшихся молекул (молей) к общему числу молекул (молей). Часто выражают в процентах: a = .100%. Например, a = 30 % означает, что из 100 молекул распаду подвергаются 30 молекул. Сила электролита характеризуется также константой диссоциации (Кдис.) Например, СН3СООН Û СН3СОО- + Н+ слаб.элек-т ß Кдис = (вследствие закона действующих масс), где [CH3COO-], [CH3COOH], [H+]- концентрации Кдис не зависит от концентрации, поэтому является физико-химической константой для данного вещества (приводится в приложении 4 – «Константы диссоциации кислот»). Константа диссоциации слабых электролитов < 10-2. Закон разбавления Оствальдапозволяет установить взаимосвязь между константой диссоциации и степенью диссоциации: Кдис = , если a<<1, то Кдис = a2.С, где С- концентрация электролита Þ a = Ионные реакции. При составлении ионной реакции руководствуются принципом Ле-Шателье, т.е. реакция становится необратимой (®) если в результате нее образуются: а) малорастворимое вещество (осадок) или б) легколетучее вещество (газ) или в) малодиссоциирующее вещество (слабый электролит) Пример 1.Написать уравнения реакции в молекулярной, в полной и краткой ионной формах: СH3СООН + KOH ® СH3СООK + H2O – молекулярное уравнение слаб.эл-т сил.эл-т сил.эл-т слаб.эл-т СH3СООН + K+ +OH-®K++ СH3СОО -+ 3H2O – ионное уравнение Данное уравнение отражает состояние вещества в водном растворе с точки зрения теории электролитической диссоциации (сильные электролиты диссоциируют на ионы; слабые – слабо диссоциируют, т.е. существуют в основном в виде нейтральных молекул). СH3СООН + OH-®- СH3СОО- + 3H2O – краткое ионное уравнение получают, исключив одинаковые ионы в правой и левой части полного ионного уравнения. Пример 2.Составить молекулярные уравнения исходя из краткого ионного уравнения: S2- + H+® H2S – краткая ионная форма уравнения ион ион K2S + 2HCl ® H2S+2KCl – молекулярная форма уравнения сил. эл-т сил.эл-т данное уравнение составлено из утверждения, что иону соответствует сильный электролит. Рекомендуемая литература: [1], с.231-246; [2], с.218-224.
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (848)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |