Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Характеристика электролитов



2016-01-02 848 Обсуждений (0)
Характеристика электролитов 0.00 из 5.00 0 оценок




Электролиты
Сильныеa> 30% Хорошо диссоциируют – распадаются на ионы Слабыеa< 3% 3% £ a ³ 30% электролиты средней силы Слабо диссоцируют – распадаются на ионы ступенчато
1.Кислоты: H2SO4, HCl, HNO3, H2CrO4 и др H2SO4 Û 2H++ SO42 à смещение равновесия 1.H2S, H2SO3, CH3COOH, H3PO4 и др. H2S Û HS- + H+(a=0,07%) ß смещение равновесия HS-Û S2- + H+ ß
2.Основания щелочных Ме (от Li до Fr). Некоторые вод. р-ры оснований, например щелочноземельных Ме (Са до Ва) Ca(OH)2 Û Ca2+ +2OH- à 2.NH4OH Û NH4+ + OH-(a=1,3%) ß водные р-ры гидроксидов Ме, кроме щелочных и щелочно-земельных: ß Сu(ОН)2 Û СuОН+ + OH- водный раствор
3.Водные растворы солей CuSO4 Û Cu2+ +SO42- à 3.Вода Н2О Û Н++ ОН- ß

Примечание: см. приложение 6 – «Степени диссоциации кислот, оснований и солей»

Таблица 9

Диссоциация солей

Средние соли Кислые и основные соли Комплексные соли
В одну ступень Диссоциация сложных анионов и катионов – ступенчато (по типу слаб. эл-та) На комплексный ион и внешнюю сферу как сильный электролит. Комплексный ион – по типу слабого электролита
Na2SO4 Û 2Na++SO42- Na2HPO4Û2Na++HPO42- à HPO42-Û H+-+PO43- ß К3[Fe(CN)6] Û 3К++[Fe(CN)6]3- à [Fe(CN)6]ÛFe3+ + 6CN- ß

 

Способность электролитов проводить электрический ток объясняется распадом нейтральных молекул на заряженные частицы (ионы) под действием полярных молекул растворителя, например воды (теория электролитической диссоциации Аррениуса 1887г.). В зависимости от степени диссоциации ( a) все электролиты делятся на сильные и слабые.

Степень диссоциации (распада) a = , т.е. отношение числа распавшихся молекул (молей) к общему числу молекул (молей). Часто выражают в процентах: a = .100%. Например, a = 30 % означает, что из 100 молекул распаду подвергаются 30 молекул.

Сила электролита характеризуется также константой диссоциации (Кдис.)

Например, СН3СООН Û СН3СОО- + Н+

слаб.элек-т ß

Кдис = (вследствие закона действующих масс), где [CH3COO-], [CH3COOH], [H+]- концентрации

Кдис не зависит от концентрации, поэтому является физико-химической константой для данного вещества (приводится в приложении 4 – «Константы диссоциации кислот»). Константа диссоциации слабых электролитов < 10-2. Закон разбавления Оствальдапозволяет установить взаимосвязь между константой диссоциации и степенью диссоциации:

Кдис = , если a<<1, то Кдис = a2.С, где С- концентрация электролита Þ a =

Ионные реакции. При составлении ионной реакции руководствуются принципом Ле-Шателье, т.е. реакция становится необратимой (®) если в результате нее образуются:

а) малорастворимое вещество (осадок) или

б) легколетучее вещество (газ) или

в) малодиссоциирующее вещество (слабый электролит)

Пример 1.Написать уравнения реакции в молекулярной, в полной и краткой ионной формах:

СH3СООН + KOH ® СH3СООK + H2O – молекулярное уравнение

слаб.эл-т сил.эл-т сил.эл-т слаб.эл-т

СH3СООН + K+ +OH-®K++ СH3СОО -+ 3H2O – ионное уравнение

Данное уравнение отражает состояние вещества в водном растворе с точки зрения теории электролитической диссоциации (сильные электролиты диссоциируют на ионы; слабые – слабо диссоциируют, т.е. существуют в основном в виде нейтральных молекул).

СH3СООН + OH-®- СH3СОО- + 3H2O – краткое ионное уравнение получают, исключив одинаковые ионы в правой и левой части полного ионного уравнения.

Пример 2.Составить молекулярные уравнения исходя из краткого ионного уравнения:

S2- + H+® H2S­ – краткая ионная форма уравнения

ион ион

K2S + 2HCl ® H2S­+2KCl – молекулярная форма уравнения

сил. эл-т сил.эл-т

данное уравнение составлено из утверждения, что иону соответствует сильный электролит.

Рекомендуемая литература: [1], с.231-246; [2], с.218-224.

 



2016-01-02 848 Обсуждений (0)
Характеристика электролитов 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Характеристика электролитов

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (848)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.007 сек.)