Глюкоза – представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение

Углеводы – это органические вещества в состав молекул которых входит углерод, водород и кислород, причём соотношение водорода и кислорода как и в молекуле воды 2:1

Углеводы делятся на три основных группы:

Моносахариды – углеводы которые не гидролизуются
Пример: C₆H₁₂O₆– глюкоза

Дисахариды – это углеводы, которые гидролизуются с образованием двух молекул моносахаридов C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O = 2C₆H₁₂O₆

К дисахаридам относятся сахароза, мальтоза (солодовый сахар), лактоза (молочный сахар).

Полисахариды – подвергаются гидролизу с образованием множества молекул моносахаридов

(C₁₂H₁₀O₅)_n + nH₂O = nC₆H1₂O₆

Глюкоза C₆H₁₂O₆

Глюкоза – это этоальдегидоспирт

Физические свойства:
Глюкоза – бесцветное, кристалическое, растворимое в воде вещество, сладкое на вкус, без запаха.

Химические свойства:

Глюкоза реагирует с Cu(OH)₂
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO_4\

Реакция серебрянного зеркала

Реакция гидрирования

Спиртовое брожение

C₆H₁₂O6 = 2C2H5OH + CO2

Молочнокислое брожение

C₆H₁₂O₆ = CH₃ – CHOH – COOH - молочная кислота

Масленно-кислое брожение:

C₆H₁₂O₆ = C₃H₇COOH + 2CO₂ + 2H₂ бутановая кислота

Применение:
Глюкоза применяется в медицине, в кондитерской промышленности, глюкоза в составе патоки используется для изготовления мармелада, карамели, пряников и т.д

Реакция серебряного зеркала применяется при изготовлении зеркал и елочных украшений. Используется в текстильной промышленности.

Билет №15

Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакции окисления – восстановления и ионного обмена.

Соли – это сложные кристалические вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков. Исключением являются соли амонияNH4Cl. Состав солей определяет их название. Сначало называют кислотный остаток, а затем металл который входит в состав соли NaCl – хлорид натрия MgSO4 – сульфат магния и т.д.

Расплавы и растворы солей диссоциируют на ионы Na2SO4

Na2SO4 = 2Na + SO4

В водных растворах соли реагируют с кислотами с образованием соли и кислоты.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

В водных растворах соли реагируют со щелочами с образованием соли и основания, если хотя бы один из продукции нерастворим.

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(OH)₂ = CaCO₃ + 2NaOH

2Na⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃ + 2Na⁺ + 2OH^-

CO₃^2- + Ca²⁺ = CaCO₃

В водных растворах соли реагируют между собой с образованием двух солей.

Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ = PbSO₄ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 3NO₃^- + 2K+SO₄^2- = PbSO₄ + 2K⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺+SO₄^2- = PbSO₄

В водных растворах солей метал, входящий в их состав может замещаться другими, более активными металлами.

Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂

Fe⁰ + Cu²⁺ + 2Cl^- = Cu⁰ + Fe²⁺ + 2Cl^-

Fe⁰ + Cu²⁺ = Cu⁰ + Fe²⁺