Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула. Свойства и получение. Применение бензола и его гомологов

Соединения углерода с водородом, в молекулах которых имеется бензольное кольцо или ядро относятся к ароматическим углеводородам

C₆H₆ – Бензол

Н.Д. Зелинский Доказал что бензол образуется из циклогексана, выделяемого из некоторых сортов нефти.

3C₂H₂ = C₆H₆

Физические свойства

Реакция замещения. В присутствии катализатора – солей железа (III) – бензол вступает в реакцию замещения.

C₆H₆ + Br₂ = C₆H₅Br + HBr бромбензол

К реакция замещения относится также взаимодействие бензола с азотной кислотой

C₆H₆ + HONO₂ = C₆H₅NO₂ + H₂O

Реакция окисления. Бензол и его гомологи на воздухе горят коптящим пламенем

2C₆H₆ + 15O₂ = 12CO₂ + 6H₂0

Бензол способен гидрироваться (при нагревании и действии катализатора)

Применение.

Бензол является ценным продуктом для получения красителей, медикаментов, взрывчатых веществ, средст защиты растений, пластмасс и синтетических волокон. Он является также хорошим растворителем многих органических веществ.

Билет №6

Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния в молекулах. Основные направления развития этой теории.

В 1861 году А.М. Бутлеров сформулировал теорию строения органических соединений в виде следующих положений:

Атомы в молекулах органических веществ соединены в определённой последовательности, согласно их валентности. Валентность углерода в органической химии всегда 4.

Свойства веществ зависят не только от качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле.

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ C₄H₁₀Бутан

Свойства веществ зависят не только от качественного и количественного состава молекулы и порядка соединения атомов, но и от взаимного влияния атомом и групп атомов друг на друга.

Реакция ионного обмена. Условия их необратимости

Реакция между сложными веществами в результате которых они обмениваются своими ионами называются реакщиями ионного обмена.

Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

Если в результате реакции образуется осадок.

BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + 2Cl^- + BaSO₄

Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄

Если образуется малодисcоциирующее вещество (H₂O)

H2SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2N a⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O

Если образуется газ

Na₂CO₃ + 2HCl = H₂CO₃ + 2NaCl

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = H₂O + CO₂ + 2Na⁺ + 2Cl^-

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ + H₂O

Если в результате реакции ионы гн связываются между собой, то такая реакция не протекает до конца (обратимая)

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl

2Na⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^-

Билет №7