Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

 

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. (Указание: в сообщении раскрыть понятие радиактивности и привести несколько примеров по использованию радиоактивных изотопов).

2. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. (Указание: в сообщении дать понятие рентгеновскому излучению и привести несколько примеров по его использованию).

3. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве. ( Указание: в сообщении приведите любой пример моделирования ситуации на производстве)

 

Выполните задание: разберите химический элемент по плану (порядковый номер элемента соответствует Вашему порядковому номеру в журнале).

План описания химического элемента.

1. Химический символ и название элемента.

2. Номер периода (малый или большой), ряда и группы.

3. Порядковый номер химического элемента.

4. Относительная атомная масса химического элемента.

5. Строение атома ( количество электронов, протонов и нейтронов, электронная и графическая формула химического элемента).

6. Формула высшего оксида.

7. Формула водородного соединения.

8. Металл или неметалл.

 

Тема 1.3. Строение вещества

Типовой пример решения задачи

Пример 1. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(СаСО3)=600г W(примесей)=10% Найти: m(CаO)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: СаСО3 → СаО+СО2
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	СаСО3 → СаО+СО2
4.Найдите массу чистого вещества (освободиться от примесей)	600г - 100% Х г - 10% Х= - масса примесей, Тогда масса чистого СаСО3 равна 600-60=540г
5.Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»	СаСО3 → СаО+СО2 1 моль 1 моль
6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано». Для расчета берите уже массу чистого вещества	n(СаСО3) =
7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества	СаСО3 → СаО+СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль
8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставим х моль	СаСО3 → СаО+СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль х моль
9.Из полученной пропорции выразить х	1 моль 1 моль 5,4 моль х моль   х = – это количество вещества n(СаО)
10.Зная n( CаО) найдите массу CаO	m=nM m(CаO)= n (CаO) M (СаО) M (CаО) =40+16=56г/моль m(СаО)=5,4 г/моль=302,4г
11.Запишите ответ	Ответ: m(СаО)=302,4г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Полярность связи и полярность молекулы. (Указание: дать определение этим понятиям).

2. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. (Указание: дать определение этим понятиям).

3. Аномалии физических свойств воды. (Указание: конкретно какие?).

4. Жидкие кристаллы. Приборы на жидких кристаллах. (Указание: понятие жидких кристаллов и несколько примеров конкретных приборов на жидких кристаллах).

5. Минералы и горные породы как природные смеси. (Указание: любые конкретные примеры минералов и горных пород и их состав).

6. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис. (Указание: дать определение этим понятиям).

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка СаСО₃, содержащего 20% примесей?

2. 50 г азота, содержащего 5% примесей реагирует с водородом. Рассчитайте массу полученного аммиака NН₃.

3. Какая масса СаО образуется при обжиге 400 кг известняка СаСО₃, содержащего 6% примесей?

4. Какой объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка СаСО₃, содержащего 8% примесей.

5. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля С, содержащего 8% негорючих примесей?

6. Определите количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 350 г известняка СаСО₃, содержащего 5% примесей (н.у.).

7. Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

8. Какой объем оксида углерода( IV) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известняка, содержащего 25%примесей?

9. Какая масса кремня должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремня (IV), содержащего 5% примесей? (SiO₂ + C→ Si + СО₂).

10. Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?

11. 100 г оксида кальция, содержащего 3% примесей обработали азотной кислотой. Какая масса соли при этом образовалась?

12. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты, содержащей 4% примесей ?

13. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 60г магния, содержащего 15% примесей?

14. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии цинка массой 54г, содержащего 2% примесей с соляной кислотой?

15. Хлорид натрия реагирует с 20 г нитрата серебра, содержащего 10% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

16. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г, содержащей 2% примесей?

17. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 80г, содержащего 6% примесей.

18. Какое количество вещества (моль) водорода выделится при взаимодействии магния массой 140 г, содержащего 18% примесей с соляной кислотой?

19. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8% примесей с азотной кислотой?

20. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 60 г газа водорода, содержащего 4% примесей?

21. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 30 г, содержащего 1% примесей?

22. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО₃, массой 80г, содержащего 20% примесей?

23. Хлорид магния реагирует с 100 г карбоната натрия, содержащего 7% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

24. Гидроксид алюминия массой 70 г, содержащего 4% примесей, растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

25. Сколько молей(n) кислорода необходимо для полного окисления 85г магния, содержащего 12% примесей?

26. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г, содержащего 6% примесей, с соляной кислотой?

27. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 30г, содержащей 3% примесей?

28. Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 100г гидроксида калия, содержащего 10% примесей. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

29. Соляная кислота реагирует с 200 г оксида магния, содержащего 20 % примесей. Вычислите массу полученной соли.

30. Какова масса нитрата меди, образуется при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г содержащего 5% примесей, с азотной кислотой?

31. Какая масса СаО образуется при обжиге 100 кг известняка СаСО₃, содержащего 8% примесей?

32. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40г магния, содержащего 5% примесей?

33. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 200г, содержащего 25% примесей.

34. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 40 г, содержащего 2% примесей, с соляной кислотой?