Ме – простые вещества являются восстановителями
54.Чем меньше величина о, тем сильнее выражены свойства окислителя 55. ЭДС рассчитывают по формуле ЭДС=φ катода — φ анода( ЭДС=φ окислителя — φ восстановителя); ЭДС > 0, то реакция возможна Установите соответствие: Окислительно-восстановительная реакция Тип 1) 2KNO3 2KNO2 + O2 a) сопропорционирования 2) 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 б) внутримолекулярная 3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O в) диспропорционирования 4) 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 3S + 3Na2SO4 + 3H2O г) межмолекулярная Б 2-в 3- г 4- а Выберите правильный вариант: 57.В кислой среде (С.О.) марганца в KMnO4 изменяется до: 1) Mn0 3) Mn+4 2) Mn+2 4) Mn+6 58.Вещество проявляет только окислительные свойства: 1) Сr2(SO4)3 3) СrSO4 2) Сr0 4) K2Сr2O7 59.Окислительно-восстановительную двойственность проявляет: 1) H2SO4 3) Na2SO4 2) Na2SO3 4) H2S Дополните: 60.Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления 61.На границе Металл – раствор возникает электростатическое притяжение прилегающий слой жидкости заряжается положительно 62.Полуэлементом называют электрод, погруженный в подходящий электролит, разработанный для измерения электродного потенциала. 63.Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП) 64.В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого
Zn2+ | Zn0 (2+ и 0 это заряды, наверху пишите) процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение Zn-2e = Zn 2+ (2+ это заряд напишите сверху) 65.Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал уменьшается 66.Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….
67.j катода больше j анода. Установите соответствие: 68.В Г.Э.: Sn | SnSO4 | | NiSO4 | Ni
68. В Г. Э.: Сu | CuCl2 | | ZnCl2| Zn
Выберите правильный вариант: 69. Если в гальвоническом элементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:
Составьте условно- графическую схему. Sn | SnCl2 | | FeCl2| Fe
70.pH =5, j p H2/н+ равно:
Ответ 3 Дополните: 71.Электрохимическая коррозия – это процесс разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока. 72.На анодных участках протекает процесс называемый окислением а с электронной точки зрения – это процесс отдачи электронов 73.Деполяризаторы – вещества, которые служат для поглощения водорода, выделяющегося на положительном электроде гальванического элемента к ним относятся: 1) Деполяризаторы первого типа 2) Деполяризаторы второго типа 74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм: 1) а) в нейтральных или щелочных средах - 2Н2О + О2+ 4е- = 4ОН-
2) в кислых средах - О20+ 4Н+ = 2Н2О
75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса меньше электродного потенциала катода Установите соответствие: 76. Виды коррозии: Примеры:
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1635)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |