Установите соответствие. 34. Классформула
34. Классформула 1. средняя соль в) Fe2(SO4)3 е) CaOCl2 2. двойная соль г) KAl(SO4)2 3. кислая соль б) KH2PO4 4. комплексная соль д) K3[Fe(CN)6] 5. кислота ж) H2CO3 6. основание и) Fe(OH)2
лишний в списке — это основная соль а) PbOHNO3
Среда раствора индикатор 1. кислая г) метилоранж (красн) 2. нейтральная б) метилоранж (оранж) 3. щелочная а) фенолфталеин (б/ц) в) метилоранж (желт)
Диссоциация электролиты 1. ступенчато ( ) б) Fe(OH)3 а) FeOHCl2 в) KHCO3 2. в одну ступень ( ) г) ZnCl2 3. ступенчато ( первичная ) д) Na[Al(OH)4] ( вторичная ) При диссоциации электролитов образуется число ионов Электролиты число ионов 1. KAl(SO4)2 в) 4 иона 2. Fe2(SO4)3 г) 5 ионов 3. CrBr3 в) 4 иона 4. AlCl3 в) 4 иона лишние ответы б) 2 иона а) 3 иона д) 6 ионов
Среда раствора рН 1. нейтральная б) рН = 7 2. кислая а) рН = 4 3. щелочная в) рН = 9 г) рН = 11
Установление правильную последовательность действий 39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо: 1. записать схему реакции 2. определить силу электролита 3. расписать сильные электролиты на ионы 4. уравнять атомы 5. сократить одинаковые ионы 6. записать кратное ионное уравнение 7. в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты) 1, 4, 7, 2, 3, 5, 6 Выберите правильный вариант 40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H+ + CO2-3 CO2 + H2O при взаимодействии: 1. (NH4)2CO3 + HBr 2. Li2CO3 + H2SiO3 3. CaCO3 + H2SO4 4. BaCO3 + HCl 41. Уравнению реакции Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O Соответствует сокращенное ионное уравнение 1. 2H+ + 2OH- 2H2O 2. Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O 3. Cu2+ + SO42- CuSO4 4. Cu2+ + H2SO4 CuSO4 + 2H+ С уменьшением концентрации соли степень диссоциации 1) возрастает 3) не изменится 2) уменьшается
Дополните: В результате гидролиза соли образуется электролит слабый 44. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована слабым основанием, сильной кислотой и рН = меньше 7 (кислая) Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой Выберите правильный ответ: 46. Полному гидролизу подвергается: 1) AlCl3 3)KCl 2) ZnCl2 4) Al2S3 47. Гидролизу не подвергается: 1) Na2CO3 3) Na3PO4 2) NaBr 4) Na2SiO3
Дополните: 48.Степень окисления –это условная величина, с помощью которой принято описывать окислительно-восстановительные реакции. Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд. Окисление – процесс отдачи электронов Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс восстановления Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции отдает электроны Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль окислителя
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (990)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |