Для защиты металла от коррозии

2016-01-02

1403

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 1 2 34

применяют способы: Примеры:

1) химические; 2) физические; 3) электрохимические.

а) эмалирование; б) сульфатирование; в) гальванопокрытие; г) фосфотирование; д) смазка маслами; е) оксидирование; ж) покрытие лаками; з) ингибирование; и) легирование; к) покрытие полимерами; л) пассивирование; м) установление протекторов; н) катодная защита. 1- г, е, б 2- а, в, д, ж, з, и, к, л 3- н, м

78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:

1) химический: 2) электрохимический.

а) железо – разбавленная серная кислота; б) железо – концентрированная серная кислота; в) золото – пары йода; г) золото – влажный воздух. 1- г в 2- а б

Алюминий склёпан медью

Электроды: 1) анод; г) + а) Al. 2) катод.в) – б) Cu.

Металлы и заряды:

Выберите правильный вариант ответа.

80.Покрытие анодное:

1) цинк – медью;

2) медь – алюминием;

3) медь – золото;

4) алюминий – серебром.

81.При нарушения покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах

Анод

Fe → Fe2++ 2e

Происходит реакция окисления.

Катод

На катоде проходит реакция восстановления.

O2+ 2H2O + 4e → 4OH-(кислородная деполяризация в нейтральных, щелочных средах)

O2+ 4H++ 4e → 2H2O (кислородная деполяризация в кислых средах)

2 H++ 2e → H2(при водородной деполяризации).

Дополните:

82.Устройство для электролиза называется электролизер, в нем энергия электрическая, превращается в энергию химическую

83.Анод – электрод, на котором идет процесс окисления, имеет заряд положительный, подходят частицы отрицательные (анионы)

84.На катоде в первую очередь разряжаются частицы, j р которых имеет большее значение (более положителен)

85.Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле …

Закон Фарадея: m = (M*I*t)/(n*F)

M - молекулярная масса металла, г/моль

I - сила тока, А

t - время, с

n - кол-во электронов, участвующих в процессе

F - число Фарадея, равно 96500 Кл.

Выражаем силу тока: I = (m*n*F)/(M*t)

86.На аноде разряжается кислотный остаток безкислородный

87.Электрод – «окислитель» это катод

88.Электролиз с растворимым анодом используется:

1) в гальванотехнике для покрытия одних металлов тонким слоем других

2) рафинирование (очищение) металлов

Установите соответствие:

89.В состав соли входит металл: 1) неактивный 2) средней активности 3) активный

На катоде выделяются: а) водород из воды б) металл в) металл и водород из воды.

Б, 2- в, 3- а

При электролизе раствора соли

На аноде разряжается: 1) кислотный остаток(An) 2) кислород из воды

Кислотный остаток- анион: а) карбонат б) хлорид в)нитрат г)сульфат д) бромид е) иодид 1- б, д, е 2- а, в, г,

Выберите правильный вариант.

91.Из смеси катионов: Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺ в первую очередь восстановятся катионы:

1.меди 2.железа

3.цинка 4.серебра

92.Для покрытия металла никелем электролиз ведут, используя:

1.К - никелевый 2.А - никелевый

3.К - угольный 4.А - угольный

93.При электролизе раствора хлорида натрия среда раствора у катода:

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

94. Кальций можно получить из хлорида кальция путем:

1) электролиза раствора

2) электролиза расплава

3) восстановлением водорода

4) термического разложения.

95. При электролизе раствора хлорида меди ( анод медный ) на аноде окислится:

1) хлор

2) кислород

3) водород

4) медь

96.При электролизе раствора карбоната натрия с графитовыми электродами на аноде происходит:

1) выделение СО₂

2) выделение кислорода

3) выделение водорода

4) осаждение натрия.

Часть В

Дайте полное решение заданий.

Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.

2. Если в момент химического равновесия 2NO + O₂ 2NO₂ концентрации NO, O₂ и NO₂ соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O₂) были: