Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Теории кислот и оснований



2016-01-02 1631 Обсуждений (0)
Теории кислот и оснований 0.00 из 5.00 0 оценок




1. Математическое выражение закона Дебая-Гюккеля имеет вид:

1) 2)

4)

2. В реакции Сг3+ + 4OH- [Сг (OH)4]+ с позиции теории Льюиса он Сг3+ является

1) анионом; 2) кислотой; 3) основанием; 4) окислителем

 

3. В реакции NH4+ + H2O NH3 + H3O+ ион NH4+ с позиций теории Бренстеда является

1) кислотой; 2) анионом; 3) акцептором электронной пары; 4) основанием

 

При переходе к растворителю с большей диэлектрической проницаемостью степень диссоциации электролита

1) уменьшается;

2) не изменяется;

3) может как уменьшаться, так и увеличиваться;

4) увеличивается

 

5. Среди представленных щелочей самым слабым основанием является:

1) КOH; 2) LiOH; 3) NH3∙H2O; 4) Ba(OH)2

 

6. В реакции протонирования H2O + H+ H3O+ молекула H2O с позиций теории Бренстеда- Лоури является:

1) амфолитом 2) сольватирующим агентом; 3) основанием; 4) кислотой;

 

7. В реакции

 

 

молекула белка с позиций теории Льюиса является:

1) акцептором электронной пары; 2) основанием; 3) кислотой; 4) амфолитом

 

8. При увеличении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов:

1) возрастают для анионов, снижаются для катионов;

2) снижаются для анионов, возрастают для катионов;

3) не изменяются; 4) снижаются независимо от заряда иона

9. В реакции HSO3- + OH- SO32- + H2O с позиций теории Бренстеда- Лоури молекула Н2О по отношению к иону ОН- является:

1) кислотой; 2) основанием; 3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием

 

10. «Коэффициент активности» - это:

1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе;

2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зависимости от их заряда;

3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном разбавлении;

4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии межионных взаимодействий

 

11. «Активность иона» - это:

1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле;

2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме; 3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях;

4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных процессах

 

12. Понятию «ионная сила» соответствует определение:

1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд; 2) полусумма произведений концентраций ионов на их заряд; 3) полусумма произведений квадрата концентраций ионов на их заряд; 4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда

13. В реакции

 

 

молекула белка с позиций теории Бренстеда является:

1) акцептором электронной пары; 2) донором электронной пары;

3) основанием; 4) кислотой

 

14. Сила кислот HCN ( = 9,14), CH3COOH ( = 1,8∙10-5), H2CO3 ( = 6,2) убывает в ряду:

1) CH3COOH > H2CO3 > HCN; 2) HCN > CH3COOH > H2CO3;

3) CH3COOH > H2CO3 > HCN; 4) CH3COOH > H2CO3 > HCN



2016-01-02 1631 Обсуждений (0)
Теории кислот и оснований 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Теории кислот и оснований

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1631)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.006 сек.)