Теории кислот и оснований
1. Математическое выражение закона Дебая-Гюккеля имеет вид: 1) 2) 4) 2. В реакции Сг3+ + 4OH- [Сг (OH)4]+ с позиции теории Льюиса он Сг3+ является 1) анионом; 2) кислотой; 3) основанием; 4) окислителем
3. В реакции NH4+ + H2O NH3 + H3O+ ион NH4+ с позиций теории Бренстеда является 1) кислотой; 2) анионом; 3) акцептором электронной пары; 4) основанием
При переходе к растворителю с большей диэлектрической проницаемостью степень диссоциации электролита 1) уменьшается; 2) не изменяется; 3) может как уменьшаться, так и увеличиваться; 4) увеличивается
5. Среди представленных щелочей самым слабым основанием является: 1) КOH; 2) LiOH; 3) NH3∙H2O; 4) Ba(OH)2
6. В реакции протонирования H2O + H+ H3O+ молекула H2O с позиций теории Бренстеда- Лоури является: 1) амфолитом 2) сольватирующим агентом; 3) основанием; 4) кислотой;
7. В реакции
молекула белка с позиций теории Льюиса является: 1) акцептором электронной пары; 2) основанием; 3) кислотой; 4) амфолитом
8. При увеличении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов: 1) возрастают для анионов, снижаются для катионов; 2) снижаются для анионов, возрастают для катионов; 3) не изменяются; 4) снижаются независимо от заряда иона 9. В реакции HSO3- + OH- SO32- + H2O с позиций теории Бренстеда- Лоури молекула Н2О по отношению к иону ОН- является: 1) кислотой; 2) основанием; 3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием
10. «Коэффициент активности» - это: 1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе; 2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зависимости от их заряда; 3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном разбавлении; 4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии межионных взаимодействий
11. «Активность иона» - это: 1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле; 2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме; 3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях; 4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных процессах
12. Понятию «ионная сила» соответствует определение: 1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд; 2) полусумма произведений концентраций ионов на их заряд; 3) полусумма произведений квадрата концентраций ионов на их заряд; 4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда 13. В реакции
молекула белка с позиций теории Бренстеда является: 1) акцептором электронной пары; 2) донором электронной пары; 3) основанием; 4) кислотой
14. Сила кислот HCN ( = 9,14), CH3COOH ( = 1,8∙10-5), H2CO3 ( = 6,2) убывает в ряду: 1) CH3COOH > H2CO3 > HCN; 2) HCN > CH3COOH > H2CO3; 3) CH3COOH > H2CO3 > HCN; 4) CH3COOH > H2CO3 > HCN
Популярное: Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1631)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |