Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №1

1. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ag, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
2. Для реакции вашего варианта:
   а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;
   б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;
   в) Определите, в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;
   г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
   2NH_3(г) +SO_3(г) +H₂O _(г) =(NH₄)₂SO_4(к)
3. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, рассчитайте значение константы равновесия при равновесном давлении каждого из исходных веществ равного р₁, давлении каждого из продуктов реакции равного р₂;

F_2(г) + H_2(г) ↔2HF_(г)           р₁=40 кПа; р₂=90 кПа.

1. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т₁ до Т₂  при данном значении γ.

2NaBO₃ + 2H₂O→2NaH₂BO₃ + O₂                              T₁=303 K; T₂=308 K; γ=2,1

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

MnSO₄ + KC1O₃ + KOH ↔ K₂MnO₄ + Cl₂ + K₂SO₄ +H₂O
Cd + HNO₃  ↔ NO + Cd(NO₃)₂ + H₂0

1. Определите рН 0,008 М раствора гидроксида калия.
2. Охарактеризуйте свойства железа и его соединений
3. Охарактеризуйте свойства азота и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №2

1.  Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома As, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

2.. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

4HCl_(г) +O_2(г) =2Cl_2(г) +2H₂O_(ж)

3. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, рассчитайте значение константы равновесия при равновесном давлении каждого из исходных веществ равного р₁, давлении каждого из продуктов реакции равного р₂;

H_2(г) + Cl_2(г) ↔2HCl_(г)       р₁=50 кПа; р₂=80 кПа.

4. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т₁ до Т₂  при данном значении γ.

CH₃CO₂C₂H₅ + NaOH→CH₃CO₂Na + C₂H₅OH              T₁=282 K; T₂=287 K; γ=2

5. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
AsH₃ + KMnO₄ + H₂S0₄ ↔ …H₃AsO₄ + MnSO₄ +K₂SO₄ +H₂O.
Pb + HN0₃ ↔ NO₂ + Pb(NO₃)₂ + H₂0

6. Определите рН 0,004 М раствора гидроксида натрия.

7. Охарактеризуйте свойства магния и его соединений

8. Охарактеризуйте свойства азота и его водородных соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №3

1. Найти молекулярную массу газа, если масса 5 л его при 75°С. и давлении 115 кПа равна 4,3 г.

2. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Hg, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

3. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

2H₂S_(г) +3O_2(г) =2H₂O_(ж) + 2 SO_2(г)

4. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т₁ до Т₂  при данном значении γ.

Сo(CH₃COOH)₂ →Co(CH₃)₂ + 2CO₂         T₁=273 K;  T₂=313 K; γ=3

5. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

H₂S + Br₂ ↔ HBr + S
FeSO₄ +HNO₃ ↔ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ +NO

6. Определите рН 1 М раствора ортофосфорной кислоты.

7. Охарактеризуйте свойства платины и её соединений

8. Охарактеризуйте свойства водорода и его соединений

 

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №4

1. Пероксид водорода Н₂О₂ разлагается с образованием воды и кислорода. Сколько литров кислорода при 20° С и 100 кПа может выделиться из 40 г Н₂О₂?

2. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Se, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

3. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

2H₂O_(ж) +2 SO_2(г) + O_2(г) =2H₂SO_4(ж)

5. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄↔ Cr₂(SO₄)₃ + Na₃AsO₄ +K₂SO₄ + H₂O ….
Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ ↔ Hg₂SO₄+ Na₂SO₄ + NO + H₂O

6. Определите рН 1 М раствора угольной кислоты.

7. Охарактеризуйте свойства золота и его соединений

8. Охарактеризуйте свойства иода и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»