Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №13

1. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35 °С и давлении 0,99-10⁵ Па и занимает объем 205 мл. Определите его молярную массу.
2. Вычислить массу 5 л Н₂ при 22° С и давлении 104 кПа.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Tc, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

С_(к) + 2H _2(г) = CH_4(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   H₂O₂ + AuCl₃ + NaOH ↔ Au + O₂ + NaCl + H₂O…
   Na₂S₂O₃ + НOC1 ↔ Na₂SO₄ + НCl
2. Определите рН 1 М раствора гидроксида кальция.
3. Охарактеризуйте свойства алюминия и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства азота и его кислородных соединений

 Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №14

1. 0,927 г некоторого азотсодержащего вещества образовалось при реакции 126 мл азота (27°С и 98,6 кПа). Вычислите процентное содержание азота в веществе.
2. Вычислить массу 4 м² С1₂ при 14° С и давлении 108 кПа.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ru, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

FeO_(к)+CO_(г) =Fe_(к)+ CO_2(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   KI + Nа₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ↔ Сr₂(SO₄)₃ +I₂ +Na₂SO₄ + H₂O
   Se + С1₂ + H₂O ↔ H₂SeO₄ +HCl
2. Определите рН 0,9 М раствора уксусной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства алюминия и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства иода и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №15

1. Баллон емкостью 50 л содержит 20 г кислорода. Вычислите давление в баллоне при 50°С. Какой объем займет это количество кислорода при н.у.?
2. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0°С масса одного литра взятого там воздуха равна 700 мг? Молярную массу воздуха принять равной 29 г/моль.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Rh, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

2NO_2(г) =N₂O_4(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Se + AuCl₃ + H₂O ↔ Au + HCl + SeO₂….
   As + HN0₃ ↔ H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O
2. Определите рН 1 М раствора гидроксида аммония.
3. Охарактеризуйте свойства вольфрама и его соединений
4.  Охарактеризуйте свойства кремния и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №16

1. Какой объем займут 40 г N₂ при 20° С и давлении 117кПа?
2. Сколько молей содержится в 0,50 л углекислого газа (СO₂) при нормальных условиях?
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Pd, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

PCl_5(г) = PCl_3(г) +Cl_2(г)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Sb + Br₂ + KOH ↔ KSbO₂ + KBr + H₂O
   FеО + HN0₃ ↔ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
2. Определите рН 0,01 М раствора соляной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства натрия и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства мышьяка и его соединений