Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»
Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №21
а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? N2(г)+3H 2(г) =2NH3(г)
Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии» Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №22
а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? CO2(г)+С(к) = 2СО(г)
Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии» Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №23
а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? NH3(г) +HCl(г) =NH4Cl(к)
Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии» Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03
Вариант №24
а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? 2Na(к) +O2(г) +H 2(г) = 2NaOH(к)
Вариант №25 1. Определить число молей газа, содержащихся в 355 л, при 450 °С и давлении 200 кПа. 2. Сколько грамм натрия вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 11,2 л водорода при н. у.? 3. На восстановление оксида металла массой 3,6 г израсходовано Н2 объемом 1,77 л (н. у.). Вычислите эквивалентную массу металла. 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ba, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г)
C3H6 + H2 ↔ C3H8 Т2 =1200K; р1=90 кПа; р2=40 кПа. 2N2O5 →2N2O3 + O2 T1=385 K; k1=0,498.10-2 л/(моль.мин); T2=290 K; k2=0,277.10-3л/(моль.мин); T3=323 K; τ=90 мин; C0 =1,8 моль
Вариант №26 1. В стальном баллоне объемом 12 л находится О2 под давлением 1•108 Па при температуре О °С. Какой объем займет этот газ (при н. у.)? 2. Вычислить в граммах массу молекулы HCl 3. При взаимодействии 7 г двухвалентного металла с серой образовалось 11 г сульфида. Что это за металл? 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ca, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? Br2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HBr(г)
2H2S(г) +3O2(г) ↔2H2O(г) + 2 SO2(г) Т2 =900K; р1=70 кПа; р2=140 кПа. 2PH3(г)→2P(г) + H2(г) T1=883 K; k1=2,12.10-4 л/(моль.с); T2=989 K; k2=7,83.10-5л/(моль.с); T3=1000 K; τ=30 мин; C0 =0,09 моль/л.
Вариант №27 1. Вычислить в граммах массу молекулы NO 2. Вычислить массу 100 л СО при 28° С и давления 94 кПа. 3. При восстановлении Н2 оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите эквивалентную массу металла 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cl, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? MgO(к) +CO2(г) =MgCO3(к)
4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) +2H2O(г) Т2 =1000K; р1=10 кПа; р2=130 кПа. 2HI →H2 + I2 T1=475 K; k1=1,429.10-6 л/(моль.мин); T2=703 K; k2=0,44.10-2л/(моль.мин); T3=999 K; τ=49 мин; C0 =0,3 моль
Вариант №28 1. Давление в автомобильной шине при 27 °С равно 2.105 Па. Как изменится давление, если температура понизится до -32°С. 2. Сколько грамм калия вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при н. у.? 3. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома, и 3,56 г серы. Эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. Определите эквивалентные массы металла и брома. 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ar, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? CaO(к) + H2O(г) = Ca(OH)2(к)
CH4(г) +4 Cl2(г) ↔ CCl4(г) +4HCl(г) Т2 =500K; р1=40 кПа; р2=100 кПа. SO2Cl2 →SO2 +Cl2 T1=429 K; k1=0,05.10-6 л/(моль.с); T2=537 K; k2=1,6.10-5л/(моль.с); T3=599 K; τ=135 мин; C0 =1,4 моль/л.
Вариант №29 1.Вычислить в граммах массу молекулы HBr 2. Микроманометр может измерить P = 1.10-8 Па. Сколь молекул N2 будет находиться в 100 мл при 280С и указанном давлении? 3. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию при н.у.? 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Zn, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? (NH4)2CO3(к) = 2NH3(г) +CO2 (г)+ H2O(г)
Cl2(г) + 2HI(г) ↔I2(г) + 2HCl(г) Т2 =400K; р1=80 кПа; р2=30 кПа. C6H5CH3Br + C2H5OH → C6H5CH2OC2H5 + HBr T1=398 K; k1=4,44 л/(моль.мин); T2=438 K; k2=9,01 л/(моль.мин); T3=418 K; τ=80 мин; C0 =1,9 моль
Вариант №30 1.Вычислить в граммах массу молекулы H2S 2. Приведите объем газа к нормальным условиям, если при давлении 1,28.105 Па и температуре 15 °С он занимает объем, равный 0,575 л. 3. Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определите эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль. 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Co, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? NH4NO2(р-р) = N2(г) + 2H2O(ж)
CO2(г) +4H 2(г) ↔CH4 (г) +2 H2O (г) Т2 =1000K; р1=65 кПа; р2=45 кПа C2H5ONa + CH3I → С2Н5ОСН3 + NaI T1=327 K; k1=0,0425 л/(моль.мин); T2=335 K; k2=3,255 л/(моль.мин); T3=398 K; τ=77 мин; C0 =1,9 моль/л..
Вариант №31 1.Вычислить в граммах массу молекулы H2SO4 2. Газообразное вещество занимает объем 0,256 л при температуре в 27 °С и давлении 2,5.105 Па. Какой объем займет газ при н. у. ? 3. Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2% и 75,8%. Определите эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Ni, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? Ca(OH)2(к) + CO2(г) = CaСO3(к) + H2O(ж)
CH4(г) +2O 2(г) ↔ CO2(г) +2 H2O (г) Т2 =1300K; р1=40 кПа; р2=50 кПа. (CH3)2SO4 + NaI→ CH3I + Na(CH3)SO4 T1=300 K; k1=5,37.10-4 л/(моль.c); T2=398 K; k2=2,53.10-2л/(моль.c); T3=485 K; τ=10 мин; C0 =1,7 моль/л.
Вариант №32 1. Вычислите количество молекул диоксида углерода, которое содержится в 680 мл этого газа при н.у. 2. Температура газа, находящегося в стальном баллоне под давлением 10 МПа, равна 15° С. При какой температуре давление газа достигнет предельного для баллона давления 30 МПа? 3. Определите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л О2 (н. у.). Металл окисляется до степени окисления +2. 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Fe, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? Cl2(г) + H2S(г) =2HCl(г) + S(к)
CH4(г) +2O2(г) ↔ CO2(г) +2 H2O (г) Т2 =1300 K; р1=40 кПа; р2=100 кПа. CH2C1COOH + H2O → CH2OHCOOH + HCl T1=399 K; k1=0,444.10-4 л/(моль.мин); T2=436 K; k2=0,837.10-2л/(моль.мин); T3=489 K; τ=75 мин; C0 =1,3 моль/л. Вариант №33 1.Вычислить в граммах массу молекулы H2SO3 2. Какой объем СО2 при 23° С и давлении 105 кПа выделится при действии серной кислоты на 15 г карбоната натрия? 3. При взаимодействии кислорода и неметалла израсходовано 1,12л кислорода (н. у.). Определите количество моль эквивалентов полученного оксида неметалла (IV). 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома V, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? Cl2(г) + 2HBr(г) = Br2(г) + 2HCl(г)
C2H4 + H2O ↔ C2H5OH Т2 =700K; р1=90 кПа; р2=170 кПа. 2CH2ОNaOH→ HCO2Na + CH3OH T1=339 K; k1=1,66.10-4 л/(моль.c); T2=385 K; k2=5,8.10-3л/(моль.c); T3=389 K; τ=10 мин; C0 =0,2 моль/л. Вариант №34 1. .Вычислить в граммах массу молекулы H3PO4 2. При какой температуре 5 г кислорода займут объем, равный 1900 мл, давление равно 225 кПа? 3. Элемент образует гидрид, где его массовая доля 75%. Определите эквивалентную массу элемента. 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cr, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? 4HI(г) +O2(г) =2I2(г) +2H2O(ж)
C2H4 + H2 ↔ C2H6 Т2 =600K; р1=90 кПа; р2=10 кПа. CH3CO2CH3 + H20→ CH3CO2H + CH3OH T1=398 K; k1=2,31.10-3 л/(моль.мин); T2=408 K; k2=2,66.10-3л/(моль.мин); T3=419 K; τ=50 мин; C0 =1,4 моль/л.
Вариант №35 1. 40 г сульфида железа обработали избытком серной кислоты. Какой объем сероводорода (при 16° С и давлении 103 кПа) выделится? 2. Какой объем займут при н.у. 120 мл азота, собранного над водой при 20°С и 100 кПа? 3. Вычислить эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовано 0,28 л водорода (н. у.). 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома W, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
CO + H2O ↔CO2 + H2 Т2 =100K; р1=10 кПа; р2=80 кПа. CH3COOCH3→C2H4 + H2 + CO T1=298 K; k1=3,0.10-2 мин-1; T2=353 K; k2=4,04.10-2 мин-1; T3=425 K; τ=48 мин; C0 =2,2 моль/л
Вариант №36 1. На сколько больше (по массе) может вместиться кислорода в газгольдер емкостью 5000 м3 зимой при -20 °С по сравнению с летним периодом при +30 °С, если давление в нем равно 150 кПа? 2. Вычислить мольную массу газа, если масса 3 л его при нормальных условиях равна 7,47 г. 3. Из 1,3 г гидроксида металла получено 2,85 г его сульфата. Вычислить эквивалентную массу этого металла. 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Pb, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? CaO(к) +CO2(г) =CaCO3(к)
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) Т2 =1100K; р1=20 кПа; р2=150 кПа. (C2H5)3N + CH3I→ [(C2H5)3CH3N]I T1=300 K; k1=3,92.10-2 л/(моль.мин); T2=323 K; k2=9,4.10-2л/(моль.мин); T3=400 K; τ=70 мин; C0 =0,12 моль/л
Вариант №37 1. При разложении оксида ртути (П) получено 5 г металлической ртути. Какой объем займет выделившийся при этом кислород при 14° С и давлении 98 кПа? 2. В стальном баллоне вместимостью 50 л находится при 280С кислород под давлением 15 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона? 3. В какой массе Са(ОН)а содержится столько же эквивалентов, сколько в 312г А1(ОН)3? 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cu, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
2N2O4 + O2 ↔ 2N2O5 Т2 =900K; р1=110 кПа; р2=80 кПа. C6H5N2Cl→ C6H5Cl + N2 T1=338 K; k1=2,1.102 c-1; T2=434 K; k2=4,3.102 c-1; T3=483 K; τ=90 мин; C0 =1,5 моль/л
Вариант №38 1. 1. Масса 1 л газа при н.у. равна 1,25 г. Вычислите молярную массу газа и массу его одной молекулы. 2. При 17° С и давлении 94 кПа объем газа равен 8 л. Какое давление окажет этот газ, находясь при 40° С в объеме 5 л? 3. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 см3 кислорода (н, у.)? 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Au, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? I2(г) + H2S(г) =2HI(г) + S(к) 6. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, рассчитайте значение константы равновесия при равновесном давлении каждого из исходных веществ равного р1, давлении каждого из продуктов реакции равного р2. Укажите, в какую сторону сместится равновесие реакции при увеличении давления. 2H2O ↔ 2H2 + O2 р1=100 кПа; р2=60 кПа. 7. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т1 до Т2 при данном значении γ. C2H6→C2H4 + H2 T1=913 K; T2=927 K, γ=2
Вариант №39 1. Сколько грамм лития вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 44,8 л водорода при н. у.? 2. Какой объем хлора при 35° С и давлении 104 кПа понадобится для получения из металлического железа 20 г FeCl3? 3. Элемент образует гидрид с массовой долей водорода 8,87%. Вычислите эквивалентную массу элемента 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Mn, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) 6. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, рассчитайте значение константы равновесия при равновесном давлении каждого из исходных веществ равного р1, давлении каждого из продуктов реакции равного р2; CO2(г) +4H 2(г) ↔CH4 (г) +2 H2O (г) р1=70 кПа; р2=140 кПа. 7. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т1 до Т2 при данном значении γ. 2NaBO3 + 2H2O→2NaH2BO3 + O2 T1=353 K; T2=399 K γ=2,5
Вариант №40 1. Сколько грамм кальция вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при н. у.? 2. В стальном баллоне вместимостью 50 л находится при 180С кислород под давлением 12 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона? 3. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO2. Сколько эквивалентов кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны эквиваленты серы и ее оксида? 4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Fe, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент 5. Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении? CH4(г) +4 Cl2(г)=CCl4(г) +4HCl(г) 6. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, рассчитайте значение константы равновесия при равновесном давлении каждого из исходных веществ равного р1, давлении каждого из продуктов реакции равного р2; COCl2 ↔CO +Cl2 р1=30 кПа; р2=40 кПа. 7. Для реакции вашего варианта определите во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении температуры от Т1 до Т2 при данном значении γ. Сo(CH3COOH)2 →Co(CH3)2 + 2CO2 T1=337 K; T2=339 K; γ=2,2
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (289)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |