Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

Вариант №5

1.  Какой объем кислорода при 15° С и давлении 116 кПа понадобится для окисления 10 г углерода с образованием С0₂?
2.  Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Br, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
3.  Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

4NO_2(г) + O_2(г) + 2H₂O _(г) = 4HNO_3(ж

1. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, рассчитайте значение константы равновесия при равновесном давлении каждого из исходных веществ равного р₁, давлении каждого из продуктов реакции равного р₂;

2SO₂ + O₂ ↔2SO₃               р₁=90 кПа; р₂=20 кПа.

1.  Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   KJ + KN0₂ + HC1 ↔ …J₂ +KNO₃ + KCl + H₂O.
   FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄ ↔ Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
2. Определите рН 1 М раствора гидроксида бария.
3. Охарактеризуйте свойства хрома и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства азота и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №6

1. Сколько грамм натрия вступило в реакцию с соляной кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при н. у.?
2. Масса одного литра серосодержашего газа при н.у. равна 1,52 г. Определите формулу газа.
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Kr, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

CuO _(к) +4NO_2(г) + O_2(г) = 2 Cu(NO₃)_2(к)

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Zn + HNO₃ ↔ NH₄NO₃ + Zn(NO₃)₂ + H₂O
   H₂S + НОС1 ↔ H₂SO₄ +HCl
2. Определите рН 0,06 М раствора азотистой кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства свинца и его соединений
4. Охарактеризуйте свойства кислорода и его соединений

 

 

        

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №7

1. Масса одной молекулы газа равна 4,32^.10^{-23 г. Определите молярную массу газа и объем, который при н.у. займут 6,5 г его.}
2. Какой объем Н₂ (при 22° С и давлении 104 кПа) выделится при растворении 18 г цинка в соляной кислоте?
3. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Rb, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент
4. Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

3 Al₂O_{3 (к)} +6SO _2(г) + 3O_{2 (г)} = 2 Al₂(SO₄)_{3 (к)}

1. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
   Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ ↔ MnSO₄ +ZnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O ….
   Ag₂SeO₃+Br₂ +H₂O↔Ag₂SeO₄+HBr
2. Определите рН 0,1 М раствора угольной кислоты.
3. Охарактеризуйте свойства меди и её соединений
4. Охарактеризуйте свойства бора и его соединений

Контрольные задания по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

Для студентов заочного отделения 19.03.02 и 19.03.03

 

Вариант №8

1. Вычислите количество молекул диоксида серы, которое содержится в 560 мл этого газа при н.у.

2. 250 мл водорода собраны над водой при 26°С и давлении 98,7 кПа. Давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 3,4 кПа. Вычислите объем водорода при н.у. и его массу.

3.  Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Sr, укажите возможные валентности. К какому типу (s-,p-, d- или f-) относится этот элемент

4.  Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

CH_4(г) +2O _2(г) = CO_2(г) +2 H₂O _(г)

5. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ ↔ MnSO₄ +ZnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O ….
Ag₂SeO₃+Br₂ +H₂O↔Ag₂SeO₄+HBr 

6. Определите рН 0,1 М раствора угольной кислоты.

7. Охарактеризуйте свойства меди и её соединений

8. Охарактеризуйте свойства бора и его соединений