Группового реагента не имеется.
1. Аналитические реакции нитрит – иона NO2-. Нитриты токсичны! 1. Реакция с дифениламином (фармакопейная). Реакцию проводят в концентрированной серной кислоте. Вначале происходит необратимое окисление дифениламина в дифенилбензидин: 2С6Н5NHС6H5 → C6H5 – NH – C6H4 –C6H4 – NH – C6H5 + 2 H+ + 2ē дифениламин дифенилбензидин (бесцветный) Две молекулы дифениламина отдают окислителю два электрона и теряют два иона водорода. Затем происходит обратимое окисление молекулы бензидина присутствующим окислителем до окрашенного в синий цвет дифенилдифенохинондиимина, при котором молекулы дифенилбензидина также отдает окислителю два электрона и теряет два иона водорода: Признаки реакции: При стоянии синей смеси, ее окраска постепенно изменяется вначале на бурую, а затем – на желтую, вследствие необратимого разрушения синего продукта реакции. Нитрат – ион NO3- дает аналогичную реакцию с дифениламином. 2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная). NaNO2- + H С l ↔ HNO2 + Na С l NO2- + H+ ↔ HNO2 2HNO2 → N2O3 + H2O → NO↑ + NO2↑ + H2O ( желто - бурые пары ) 3. Реакция с иодидом калия (нитрит – ион – окислитель). Нитрит – ион в кислой среде (HCl, H2SO4, CH3COOH) окисляет иодид – ионы до свободного иода: 2NaNO2+ 2 KI+ 4HCl→ I2 + 2 NO + 2 H2O+ 2 КС l+ 2NaCl 2 NO 2 - + 2 I - + 4 H + → I 2 + 2 NO + 2 H 2 O Признаки реакции: Образующийся йод обнаруживают реакцией с крахмалом (по посинению раствора) или экстрагируя его органическим растворителем – бензолом, хлороформом (органический слой окрашивается в фиолетовый цвет). Нитрат - ион NO3- не мешает проведению реакции, поэтому ионы NO2- можно открыть в присутствии нитрат – ионов. 4. Реакция с перманганатом калия (нитрит – ион – восстановитель).
5 NO2- + 2 MnO4- + 6 H+ → 5 NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O Нитрат – ион NO3- не обесцвечивает раствор KMnO4 (отличие от нитрит – иона – фармакопейный тест). Признаки реакции: Розовый раствор перманганата калия обесцвечивается. 5. Реакция с реактивом Грисса – Илотвая. Реактив Грисса – Илотвая – смесь сульфаниловой кислоты HSO3C6H4NH2 c 1- нафтиламином С10Р7NH2. Реакцию проводят в нейтральных или уксуснокислых растворах.Образующаяся в кислой среде в присутствии нитрит – иона азотистая кислота HNO2реагирует с сульфаниловой кислотой, давая соль диазония: Признаки реакции: раствор окрашивается в красный цвет. Нитрат – ион NO3- аналогичной реакции не дает. Вместо сульфаниловой кислоты используют и другие ароматические амины, а вместо 1-нафтиламина – 1 амино – 2- нафтол, 2- нафтол и т.д. 6. Реакция с солями аммония – реакция разложения (удаления) нитрит ионов. NO2- + NH4+ → N2 + 2 H2O Аналогична реакция с карбамидом: 2 NO2- + 2 Н+ + СО (NH2)2 → 2 N2 + СО2 + 3 H2O Эти реакции используют для удаления нитрит – ионов из раствора. Признаки реакции: Наблюдается выделение пузырьков газа – азота. 7. Реакция с антипирином (фармакопейная). (изумрудно-зеленый) Нитрит – ион с солями кобальта и KСl в уксуснокислой среде дает желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия K3[Co(NO)2)6]; с FeSO4 в сернокислой или уксуснокислой среде образует комплекс состава [Fe(NO)SO4] бурого цвета и т.д. Аналитические реакции нитрат – иона NO3-. Нитрат – ион NO3- - анион одноосновной сильной азотной кислоты HNO3. 1. Реакция с дифениламином (фармакопейная). Эта реакция – общая для NO3- и NO2- и проводится точно так же, как и для нитрит – иона ( выше); только вместо раствора нитрита натрия используют раствор нитрата натрия или калия. Данной реакцией нельзя открывать нитраты в присутствии нитритов. 2. Реакция с металлической медью (фармакопейная). Реакцию проводят в среде концентрированной H2SO4 при нагревании. 2 NaNO3-+ 8 HCl + 3 Cu → 3 CuCl2 + 2 NO↑ + 4 H2O + 2NaCl 2 NO3- + 8 H+ + 3 Cu → 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O 2NO + O2 ↔ 2 NO2↑(желто-бурые пары) 3. Реакция с сульфатом железа (II) и концентрированной серной кислотой. Реакцию проводят при нагревании: 2NaNO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2NO + Na2SO4 + 2H2O 3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ → 3 Fe3+ + NO + 2 H2O Fe2+ + NO + SO42- ↔ [Fe NO]SO4 (бурый) Эту реакцию дает и нитрит – ион, поэтому нельзя открыть этой реакцией нитрат – ион в присутствии нитрит – иона. 3. Реакция с металлическим алюминием или цинком.
3 NO3- + 8 Al + 5 OH- + 18 H2O → 3 NH3 + 8 [Al (OH)4]- Признаки реакции: Выделяющийся аммиак ощущается по запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет. 5. Реакция с антипирином. Реакцию проводят в кислой среде. 3. Аналитические реакции ацетат – иона СН3СОO-. Ацетат – ион СН3СОО- - анион слабой одноосновной уксусной кислоты СН3СООН; в водных растворах бесцветен, 1. Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная). При рН = 5-8 ацетат – ион с катионами Fe(III) образует растворимый темно – красный (цвета крепкого чая) ацетат или оксиацетат железа (III). В водном растворе он частично гидролизуется; подкисление раствора минеральными кислотами подавляет гидролиз и приводит к исчезновению красной окраски раствора. 3 СН3СООН + Fe ↔ (CH3COO)3Fe + 3 H+ При кипячении из раствора выпадает красно-бурый осадок основного ацетата железа (III): (CH3COO)3Fe + 2 H2О ↔ Fe(OH)2 СН3СОО + 2 СН3СООН В зависимости от соотношений концентраций железа (III) и ацетат – ионов состав осадка может изменяться и отвечать, например, формулам: FeOH(СН3СОО)2, Fe3(OH)2О3(СН3СОО), Fe3О(OH)(СН3СОО)6 или Fe3(OH)2(СН3СОО)7. 2. Реакция с серной кислотой. Ацетат – ион в сильно кислой среде переходит в слабую уксусную кислоту, пары которой имеют характерный запах уксуса: СН3СОО- + Н+ ↔ СН3СООН 3. Реакция образования уксусноэтилового эфира (фармакопейная). Реакцию проводят в сернокислой среде. С этанолом: СН3СОО Na + Н Cl ↔ СН3СООН СН3СОО- + Н+ ↔ СН3СООН СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О Признаки реакции: Выделяющийся этилацетат обнаруживают по характерному приятному запаху. Соли серебра катализируют эту реакцию, поэтому при ее проведении рекомендуется добавлять небольшое количество AgNO3. Аналогично при реакции с амиловым спиртом С5Н11ОН образуется также обладающий приятным запахом амилацетат СН3СООС5Н11(«грушевая») Ощущается характерный запах этилацетата, усиливающийся при осторожном нагревании смеси.
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (418)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |