Окислительно-восстановительные процессы

Важнейшие понятия: степень окисления,  окислительно - восстановительные процессы как реакции переноса электронов, процесс окисления, процесс восстановления. Окислитель, восстановитель. Окислительно - восстановительный потенциал и направление  редокс - процессов. Принципы подбора и расстановки коэффициентов в редокс-процессах.

1. Дайте определение степени окисления элемента.

2. Как на основе строения атома элемента серы предсказать возможные степени окисления ее?

3. Приведите примеры соединений серы с этими степенями окисления.

Опыт № 1. Изменение окислительно - восстановительных свойств элемента с изменением степени окисления.

В четыре пробирки поместите по 3-4 капли растворов: в первую - подкисленный раствор перманганата калия и добавьте  3-4 капли раствора сульфида натрия, во вторую - подкисленный раствор перманганата калия и немного кристаллов сульфита натрия. В третью пробирку - 1 мл подкисленного раствора иодида калия и немного раствора сульфита натрия, а также 2-3 капли раствора крахмала. В четвертую пробирку -1 мл концентрированной серной кислоты и одну гранулу цинка (тяга!).

1. Запишите уравнения реакций и методом электронного баланса  подберите коэффициенты.

2. Заполните таблицу .

3. Укажите направление редокс-процессов, используя значения стандартных   редокс-потенциалов.

Опыт № 2. Изучение закономерностей изменения редокс - свойств элементов в соответствии с их положением в таблице  Д.И. Менделеева.

К 5 каплям бромида натрия прилейте 5 капель свежеприготовленной хлорной воды и 5 капель бензола. Смесь перемешайте,  дайте отстояться. Наблюдайте окраску  водного и  бензольного  слоев.

То же проделайте с раствором иодида калия.

1. Представьте электронную структуру атомов галогенов: С l , Br , I .

2. Напишите уравнения происходящих реакций.

3. Как изменяются окислительные свойства галогенов при движении по подгруппе сверху вниз? От каких особенностей в строении атомов это зависит?

4. Как изменяются восстановительные свойства ионов Cl ^-, Br ^- , I ^- ? Ответ мотивируйте.

Опыт №3.  Изучение влияния реакции среды на протекание редокс-процессов

В три пробирки поместите по 3-4 капли раствора КМnО₄ (перманганата калия). Раствор в первой подкислить, во второй пробирке создать щелочную среду. В каждую из трех пробирок внести немного кристаллов сульфита натрия. Наблюдения занести в таблицу.

1. Составьте уравнения протекающих взаимодействий и подберите коэффициенты.

2. Сделайте вывод о глубине восстановления перманганата в различных средах.

3. Какие ионы принимают участие  в  редокс-процессах,   кроме MnO ₄ ^-  и SO ₃ ^2-  в  изученных превращениях?