Тема: Значение ОВР в науке и технике

Цель: Актуализация знаний и умений обучающихся об ОВР, показать значение ОВР, углубить, систематизировать и закрепить теоретические знания студентов, а также привить навыки самостоятельной обработки, обобщения и систематизированного изложения материала .

Количество часов: 4
Вид работы: написание реферата
Вопросы:
1 Значение ОВР в науке и технике.
2 Применение окислителей.
3 Применение восстановителей.

 

  Вопросы для самоконтроля.
1 Опишите применение ОВР в вашей будущей профессии.

Методические указания к выполнению самостоятельной работы 9

Тема: Скорость химических реакций

Цель: Актуализация знаний и умений обучающихся о скорости химических реакциях и факторов, на нее влияющих, углубить, систематизировать и закрепить теоретические знания студентов, а также привить навыки самостоятельной обработки, обобщения и систематизированного изложения материала .

Количество часов: 4
Вид работы: Составить глоссарий по теме

                                    Составить глоссарий по теме. Скорость химических реакций

Скорость химических реакций ___________________________________________________________________________

Катализ ______________________________________________________________________.

Катализатор____________________________________________________________________.

Ингибитор___________________________________________________________________

Энергия активации _______________________________________________________________________________

Закон действующих масс  ______________________________________________________________________________

Вопросы для самоконтроля.
А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N₂(г)+O₂(г)↔2NO(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А3С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г), увеличится в:

1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз

А4. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:

1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз

А5. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)

 

Методические указания к выполнению самостоятельной работы 10

Тема: Химическое равновесие

Цель: Актуализация знаний и умений обучающихся о химическом равновесии и способов его смещения углубить, систематизировать и закрепить теоретические знания студентов, а также привить навыки самостоятельной обработки, обобщения и систематизированного изложения материала .

Количество часов: 4
Вид работы: Составить глоссарий по теме

                                    Составить глоссарий по теме. Химическое равновесие

Химическое равновесие ___________________________________________________________________________

Обратимые реакции______________________________________________________________________.

Необратимые реакции____________________________________________________________________.

Принцип Ле Шателье _______________________________________________________________________________

Вопросы для самоконтроля.
А1Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

А2. С увеличением концентрации SO₂ равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO_2(г)+O_2(г)↔2SO_3(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А3. Для смещения химического равновесия обратимой реакции N₂(г)+3H₂(г)↔2NH₃(г)+Q в сторону продуктов реакции необходимо:

1) Увеличить концентрацию NH₃ 2) Повысить температуру 3) Повысить давление

А4. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) CH₄(г) + Н₂O(ж) ↔ 3H₂ + СО 2) СO₂(г) + H₂O(ж) ↔ H₂СO₃(г)

3) 3Н₂(г) + N₂(г) ↔ 2NH₃(г) 4) 2CO(г) + O₂(г) ↔ 2CO₂(г)

 

 

Методические указания к выполнению самостоятельной работы 11

Тема: Металлы

Цель:углубить, систематизировать и закрепить теоретические знания ,а также привить навыки самостоятельной обработки, обобщения и систематизированного изложения материала .

Количество часов: 4
Вид работы: создание глоссария, написание реферата
Вопросы:
1 Металлическая связь_________________________________________________________________
2 Пластичность________________________________________________________________________
3 Коррозия ____________________________________________________________________________
4 Сплавы_____________________________________________________________________________

Вопросы для самоконтроля.
 1. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из

руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид

углерода (II) и кокс.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2 Основными продуктами черной металлургии являются:

а) чугун и сталь, б) чугун, сталь, прокат

 

Методические указания к выполнению самостоятельной работы 12

Тема: Неметаллы

Цель:углубить, систематизировать и закрепить теоретические знания ,а также привить навыки самостоятельной обработки, обобщения и систематизированного изложения материала .

Количество часов: 4
Вид работы: создание глоссария, написание реферата
Вопросы:
1 Аллотропия _________________________________________________________________
2 Адсорбция ________________________________________________________________________

Реферат «Силикатная промышленность.»
Вопросы
1 Стекло
2 Цемент
3 Бетон
4 Керамика
5 Фаянс
6 Фарфор

 

  Вопросы для самоконтроля.
А1. Какой процент то всех химических элементов составляют неметаллы

1) 10 2) 20 3) 70 4) 85.

А2. В каких группах периодической системы находятся неметаллы

1) 1 2) 1-2 3) 4-8 4) 3.

А3. Число электронов на внешнем слое у неметаллов равно

1)1 2) 2 3) 3 4) 4-8.

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств

1) O, N, F 2) N, C, B 3) N, O, F 4) CI, S, P.

A5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения окислительных свойств

1) O, S, Se 2) P, N, As 3) C, Si, Ge 4) I, Br, F.

A6.Содержание кислорода в воздухе составляет

1)1% 2) 21% 3) 78% 4) 90%.

А7. Укажите самый легкий газ

1)гелий 2) кислород 3) водород 4) гелий.

Методические указания к выполнению самостоятельной работы 13

Тема: Основные понятия органической химии..

Цель: углубить, систематизировать и закрепить теоретические знания ,а также привить навыки самостоятельной обработки, обобщения и систематизированного изложения материала .

Количество часов: 4
Вид работы: решение упражнений.
Вопросы: Перепишите в тетрадь структурные формулы алканов, приведенные в задании и назовите эти вещества

2 Напишите структурные формулы следующих веществ:        а) 2,3 – диметилбутана, б) 2,4 – диметил - 3 – этилпентана в) н – пентана

3 Укажите, какие из веществ являются изомерами: Дайте всем веществам названия.        а) СН3 – СН2 – СН2 – СН3;        б) СН3 – СН – СН– СН3;                         СН3 СН3        в) СН3 – СН2 – СН– СН3 ;                                     СН3                      СН3                        г) СН2 – С – СН3 ;           СН3 СН3                                  СН3          д) СН3 – СН – СН3.

 

 

Методические указания к выполнению самостоятельной работы 14