Определение влияния температуры на константу скорости реакции.
Для выяснения влияния температуры на константу скорости реакции, описанным ранее способом находим значение констант скорости при температурах опытов 7, 8, 9: а) При температуре t=80ºС, СA,O=1,0 моль/л, СY-,O=0,5 моль/л, τ1 = 8900, τ2 = 17800, …, τ8=71200 были получены такие данные:
Таблица 3.6. Результаты опыта 7, приведённые для линейной функции (3.11).
Таблица 3.7. Расчётная таблица для опыта 7.
Отсюда по формуле (3.14): Таблица 3.8. Расчётная таблица для дисперсии адекватности опыта 7.
Тогда по уравнению (3.16):
Проверку адекватности уравнения регрессии эксперименту проводиться по критерию Фишера по формуле (3.17): Для p = 0,05 по табличным данным [1] , . Таким образом, т.к. , то гипотеза об адекватности принимается. б) При температуре t=90ºС, СA,O=1,0 моль/л, СY-,O=0,5 моль/л, τ1 = 3900, τ2 = 7800, …, τ8=31200 были получены такие данные: Таблица 3.9. Результаты опыта 8, приведённые для линейной функции (3.11).
Таблица 3.10. Расчётная таблица для опыта 8.
Отсюда по формуле (3.14): Таблица 3.11. Расчётная таблица для дисперсии адекватности опыта 8.
Тогда по уравнению (3.16):
Проверку адекватности уравнения регрессии эксперименту проводиться по критерию Фишера по формуле (3.17): Для p = 0,05 по табличным данным [1] , . Таким образом, т.к. , то гипотеза об адекватности принимается. в) При температуре t=100ºС, СA,O=1,0 моль/л, СY-,O=0,5 моль/л, τ1 = 1800, τ2 = 3600,…, τ8=14400 были получены такие данные: Таблица 3.12. Результаты опыта 9, приведённые для линейной функции (3.11).
Таблица 3.13. Расчётная таблица для опыта 9.
Отсюда по формуле (3.14):
Таблица 3.14. Расчётная таблица для дисперсии адекватности опыта 9.
Тогда по уравнению (3.16):
Проверку адекватности уравнения регрессии эксперименту проводиться по критерию Фишера по формуле (3.17): Для p = 0,05 по табличным данным [1] , . Таким образом, т.к. , то гипотеза об адекватности принимается. Далее из уравнения Аррениуса (3.21): (3.21) Получим линеаризованную форму: (3.22) Для найденных значений k7, k8, k9, равных, соответственно: Строим график в координатах уравнения (3.22), т.е. (ln ki) от (1/T). По графику рис. 3.4 можно определить значение A и значение E, т.к. , а отрезок отсекаемый графиком на оси ln ki равен ln A. Отсюда, т.к. , то , а A = 3,2522∙108. По найденному значению энергии активации и значению константы скорости, находим значение энтропии активации, например для опыта 7, по формуле (3.23): (3.23) Где NA – число Авогадро, h – постоянная Планка. Следовательно, имеем: Полученное положительное значение энтропии активации подтверждает предположение о бимолекулярном механизме реакции. С учётом полученных активационных параметров кинетическая модель реакции будет иметь вид: (3.24)
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (179)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |