МЕТОДЫ МИНЕРАЛИЗАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ, ИМЕЮЩИЕ ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ

Все применяемые в практике химико-токсикологического ана­лиза методы минерализации можно разделить на общие и частные. К общим методам обычно относится минерализация с помощью кислот. Методы сухой минерализации применяются в настоящее время главным образом в качестве частных спосо­бов.

К числу частных методов минерализации относится так на­зываемый деструктивный метод минерализации — метод частич­ной минерализации, широко применяемый н в настоящее время единственно приемлемый при химико-токсикологическом анали­зе на наличие соединений ртутя.

 

2.4.4.1.1. Минерализация серной и азотной кислотами

В настоящее время этот метод «мокрого» разрушения явля­ется в наших лабораториях основным. Метод пригоден для ана­лиза объектов исследования на наличие подавляющего большин­ства катионов, имеющих токсикологическое значение, и может рассматриваться как общий метод минерализации.

Роль серной и азотной кислот в условиях минерализации за­ключается в окислении органических веществ, составляющих объект исследования. В начале минерализации серная кислота обладает низким окислительным потенциалом, но как водоотнимающее вещество способствует повышению температуры явле­ния реакционной смеси и тем самым повышает окислительное действие азотной кислоты — более сильного окислителя, входя­щего в окислительную систему. Кроме того, серная кислота де­формирует молекулы окисляемых веществ. На последующих ста­диях минерализации при повышении концентрации серной кисло­ты до 67—70% и температуре смеси выше 110° серная кислота принимает уже непосредственное участие в окислении органических веществ.

Чистая азотная кислота, свободная от окислов азота, инерт­на до тех пор, пока под влиянием индуцирующих веществ не начнется ее разложение до азотистой кислоты, являющейся ка­тализатором окисления. С появлением азотистой кислоты начи­нается автокаталитический процесс, причем в роли катализато­ров окисления начинают принимать участие и окислы азота.

Процесс минерализации органических веществ с участием сер­ной и азотной кислот неизбежно сопровождается побочными ре­акциями. Так, серная кислота, особенно при низких температурах и высоких концентрациях (близких к 100%), сульфирует органи­ческие вещества, а азотная кислота, особенно в присутствии сер­ной, нитрует их. Реакции сульфирования обратимы,- а продукты сульфирования могут гидролизоваться. Продукты нитрования прочны и трудно поддаются воздействию окислителей, но количе­ство их удается снизить разбавлением азотной кислоты.

Техника минерализации. Подготовленный для мине­рализации объект исследования помещают в колбу Кьельдаля емкостью 500—800 мл и заливают смесью равных объемов ди­стиллированной воды, концентрированных серной и азотной кис­лот (75 мл смеси вводят для обработки 100 г биологического материала). Колбу закрепляют в штативе в вертикальном поло­жении так, чтобы дно ее находилось на расстоянии 1—2 см от асбестовой сетки. Над колбой укрепляют делительную воронку с азотной кислотой (1 :1). Когда прибор подготовлен, начина­ют осторожно нагревать колбу.

В процессе разрушения органических веществ обычно наблю­дается две стадии. Прежде всего происходит разрушение фор­менных элементов — деструкция. Эта стадия непродолжитель­ная, всего 15—30—40 минут. В процессе деструкции нагревание не должно быть сильным, иначе возможно обильное пенообразование (при объекте, богатом жиром) и выбрасывание части исследуемого материала из колбы, а также потеря ртути вместе с выделяющимися окислами азота. По окончании деструкции получается прозрачная жидкость, окрашенная в желтый или бу­рый цвет. Затем колбу с объектом исследования опускают на асбестовую сетку и усиливают нагревание, хотя и здесь, на стадии глубокого жидкофазного окисления органических веществ, необходимо избегать обугливания объекта исследования, особенно жира, во избежание потерь соединений ртути и мышьяка.

Достоинства и недостатки метода. Метод обладает рядом преимуществ. Необходимо отметить следующее: 1) сравнительно быстрое достижение полноты разрушения органических веществ; 2) полнота разрушения сказывается на большой чувствительности метода по отношению к ряду катионов по сравнению с некоторыми другими методами; 3) довольно малые объемы получаемого минерализата.

К числу недостатков метода относят значительные потери ртути за счет летучести ее соединений.

 

2.4.4.1.2. Минерализация серной, азотной и хлорной кислотами

Окислительное действие хлорной кислоты, являющееся функ­цией ее концентрации и температуры, проявляется главным об­разом в конце процесса минерализации благодаря способности хлорной кислоты при температуре 203° развивать окислительные потенциалы до 2 v и разрушать наиболее резистентные к окис­лению компоненты биологического материала.

Техника окисления серной, азотной и хлорной кислотами. Тщательно измельченный биологический материал помещают в колбу Кьельдаля емкостью 500 мл или в колбу для сжигания аппарата Бетге. Аппарат Бетге представ­ляет собой замкнутую систему и дозволяет улавливать летучие продукты окисления. К исследуемому материалу прибавляют че­рез воронку по 25 мл концентрированной азотной и серной кис­лот и 35 мл 37% или 42% раствора хлорной кислоты. Окисле­ние органических веществ ведут при постепенном усилении на­гревания, добавляя при обугливании минерализата концентриро­ванную азотную кислоту. Вскоре обугливание усиливается и над поверхностью минерализата появляются пары хлорного ангид­рида. Нагревание либо прекращают, либо сильно ослабляют и продолжают окисление, добавляя по каплям 35—45% раствор азотной кислоты. Как только минерализат станет прозрачным, проверяют полноту окисления органических веществ, для чего к капле слегка охлажденного и разбавленного дистиллированной водой минерализата прибавляют 25% раствор аммиака. Если окисление прошло до конца, раствор должен окраситься в слабо желтый, но не в оранжевый цвет (реакция на наиболее трудно аминокислоты; фенилаланин, тирозин я триптофан) При наличии в минерализате хрома критерием конца минерализации может служить изменение окраски из зеленой в желтую.

Достоинства и недостатки метода минерализации серной, азотной и хлорной кислотами. I. Полнота окисления органиче­ских веществ (достигает 99%). 2. Окисление большинства поли­валентных ионов до высшей валентности. 3. Сокращение в 2%—3 раза затраты времени по сравнению с методом минера­лизации серной и азотной кислотами. 4. Небольшой расход окис­лителей. 5. Небольшие объемы минерализатов.

Основным недостатком метода минерализации серной, азотной и хлорной кислотами, так же как и метода минерализации серной и азотной кислотами, является потеря больших количеств ртути. Потери удается несколько сократить, проводя окисление в аппарате Бетге. При специальных заданиях проведения иссле­дования на наличие ртути целесообразно использовать особые методы.

 

2.4.4.1.3. Минерализация сплавлением с карбонатом и нитратом натрия

В качестве самостоятельного метода минерализации применя­ется редко, так как требует соблюдения ряда условий — малого количества объекта исследования, отсутствия Hg2+ и др.

Метод удобен лишь при специальных исследованиях, напри­мер на наличие мышьяка, серебра и др., и при малых количест­вах объекта исследования (пилюли, органические красители, ор­ганические препараты мышьяка, остатки мочи, волосы, ногти и т. п.).

Техника разрушения. Исследуемый объект в количестве 1—2 г растирают в фарфоровой чашке со смесью 2 частей кар­боната и одной части нитрата натрия, смачивают водой и высу­шивают на водяной бане. В тигель емкостью 30—50 мл помеща­ют 5—6 г сухого нитрата натрия и, осторожно нагревая, рас­плавляют его, после чего пламя уменьшают, поддерживая при этом содержимое тигля в жидком состоянии; при помощи фар­форового шпателя или ложечки вносят малыми порциями под­готовленный объект. Добавление объекта производят с таким расчетом, чтобы в тигле не вспыхивало сильное пламя и веще­ство при этом не удалялось в виде пыли с избытком выделяю­щихся газов. Следующую порцию объекта вносят лишь тогда, когда сгорела предыдущая (исчезла черная окраска сплава от присутствия угля). По сожжении всего объекта фарфоровую чашку несколько раз обрабатывают сухим карбонатом натрия и содержимое ее вносят в тигель. Затем тигель охлаждают» а со­держимое его обрабатывают кипящей водой.

Водный раствор обрабатывают в зависимости от поставлен­ных задач соответствующим способом.

После отделения осадка минерализат подвергается качественному и количественному анализу.

 

2.4.5.ИЗОЛИРОВАНИЕ, ОБНАРУЖЕНИЕ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ ПОСЛЕ ИХ ИЗВЛЕЧЕНИЯ ИЗ БИОЛОГИЧЕСКОГО МАТЕРИАЛА ДИАЛИЗОМ (ИЗВЛЕЧЕНИЕМ ВОДОЙ)

 

К группе веществ, изолируемых с помощью диализа (извле­чение водой), относятся минеральные кислоты — серная, соля­ная, азотная; щелочи — едкий натр, едкое кали, водный раствор аммиака и щелочные соли, из которых в настоящее время имеют токсикологическое значение главным образом нитрит натрия (реже нитрит калия), нитраты натрия и аммония (реже нитрат калия), хлорат калия.

Исследование на эти вещества производится тогда, когда предварительные испытания дают для этого основания или ма­териалы дела указывают на возможность отравления указанны­ми веществами. В случае перехода едких щелочей в углекислые, а свободных минеральных кислот в соли, их обнаружение не­возможно, так как углекислые щелочи и соли минеральных кис­лот являются составными частями животных организмов.

Объектами исследования на наличие этой группы веществ яв­ляются содержимое желудка, рвотные массы, остатки пищи, ча­сти одежды и пр. При исследовании на соли к перечисленным объектам следует отнести также печень.

ИЗОЛИРОВАНИЕ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ, СОЛЕЙ ЯДОВИТЫХ КИСЛОТ

 

Исследуемый объект смешивают с небольшим количеством ди­стиллированной воды до образования густой кашицы, способной фильтроваться и смесь через 1—2 часа фильтруют. Для быстро­ты фильтрования, что является весьма важным, удобно приме­нять воронку с пористым дном и водоструйный насос. Для от­деления белковых веществ смесь (даже до фильтрования) или фильтрат подвергают диализу.

Диализ производится 2—3 раза по 4—6 часов. Слитые вместе диализаты выпаривают на водяной бане до объема, равного 5— 10 мл, и исследуют на наличие кислот, щелочей и солей. Пер­спективен для этих целей и электродиализ.

 

ИССЛЕДОВАНИЕ ДИАЛИЗАТА

Общие указания на возможность присутствия минеральных кислот химик получает при исследовании объекта или водной вытяжки из него реакциями на лакмус, конго, другие индикаторы, универсальную индикаторную бумагу. Эти испытания и ведут к необходимости исследования на от­дельные кислоты. Сущность исследования на кислоты заключа­ется не в обнаружении аниона кислот, так как эти ионы являются нормальной составной частью организмов, а в нахождений их в связи с ионами водорода, т. е. в обнаружении свободных кислот, что может быть осуществлено лишь перегонкой их. Ввиду того что некоторые из кислот пере­гоняются при очень высокой температуре, часто применяют их восстановление в более летучие соединения. Так, серную кис­лоту переводят в сернистую, летучую в виде ангидрида, азотную кислоту — в окислы азота.

При наличии свободной серной кислоты при простой перегон­ке вследствие постоянного присутствия хлоридов из объекта ис­следования перегоняется хлористый водород. Поэтому исследование на наличие кислот необходимо начи­нать с серной кислоты.

 

2.4.6. НЕКОТОРЫЕ ЯДОВИТЫЕ ВЕЩЕСТВА, ТРЕБУЮЩИЕ ОСОБЫХ (ЧАСТНЫХ) МЕТОДОВ ИЗОЛИРОВАНИЯ

 

 

Группа веществ, требующих применения особых методов изоляции немногочисленна. В данной работе она будет рассмотрена на примере фторидов

Свободная фтористоводородная кислота кем соединение, мало­доступное широким слоям населения, не имеет химико-токсико­логического значения. Соли ее являются предметом химико-токсикологического исследования.

Изолирование. Тщательно измельченные внутренние ор­ганы трупа, содержимое желудка, пищевые продукты и другие объекты в количестве 25 г подщелачивают избытком едкой изве-сти1, омачивают раствором нитрата аммония или концентриро­ванной азотной кислоты, высушивают и прокаливают при темпе­ратуре не выше 500° до полного сжигания.

Необходима постановка слепого опыта. Все реактивы в тех же количествах обрабатывают в той же чашке, в которой будет производиться выпаривание. По высушивании остаток прокали­вают и исследуют на фтор.

Качественное обнаружение. 1. Часть остатка в платиновом (или свинцовом) тигле смачивают несколькими каплями воды и обливают небольшим количеством концентрированной серной кислоты, тигель быстро закрывают часовым стеклом, нижняя поверхность которого покрыта воском или парафином. Часть слоя воска или парафина предварительно удаляют, делая услов­ную надпись при помощи острия иглы. Тигель оставляют на сут­ки, защитный слой воска или парафина удаляют и наблюдают травление стекла.

Реакция обладает значительно большей чувствительностью, если ее проводить при нагревании; при этом стекло вместо воска или парафина покрывают лаком. Чувствительность реакции травления при нагревании в 2—3 раза больше, чем без на­гревания.

2. Часть золы смеши­вают песком) помешают в пробирку и приливают концент­рированную серную кис­лоту. В отверстии про­бирки держат стеклян­ную палочку с каплей воды. В случае наличия фтористого водорода кап­ля мутнеет вследствие выделения кремневой кис­лоты из образующего­ся летучего фторида крем­ния (кремнии аз силика­та стекла).

Пары фторида кремния можно при помощи стеклянной труб­ки пропустить в другую влажную пробирку, при этом стенки пробирки покрывают кремневой кислотой.

Естественно содержащиеся в организме фториды и кремнефториды по описанной методике анализа не могут дать реакций «травления» стекла или помутнения капли воды.

3. Небольшое количество золы вносят в короткое колено реактивной трубки, заполненной 2% раствором бихромата калия в концентрированной серной кислоте, перемешивают и наблюдают за появлением несмачиваемости стенок трубки в коротком колене — реакция основана на способности HF разрушать стекло и делать его гидрофобным (несмачиваемым). Реакция чувствительна и специфична, но ей мешают жиры, кремнийорганические соединения и другие гидрофобные вещества.

4. Капельная реакция: при нанесении водного раствора, содержащего фторид-ион, на фильтровальную бумагу, пропитанную цирконализариновым лаком, красная окраска бумаги исчезает, сменяется желтым.

 

2.5. Противоядия и тактика врача при отравлении

2.5.1. Пути попадания яда

1. Кожа и слизистые оболочки. Промывать большим количеством воды. Механическое удаление. Нейтрализация яда антидотом. Стерильная повязка из индифферентной эмульсии или мази, наложение полимерной быстро твердеющей пленки. Покой. Борьба с резорбтивным действием яда.

2. Конъюнктива глаз. Промывать глаза физиологическим (стерильным) раствором с добавкой антидота (если таковой известен). Нейтрализовать реакцию среды (рН). Обезболить закапыванием 1 % раствора дионина или новокаина, дикаина, кокаина. Эмульсия или глазная мазь с антибиотиками (иногда с десенсибилизирующими препаратами). Стерильная повязка или темные очки-консервы.

3. Дыхательные пути. Поместить отравленного в теплое, хорошо проветриваемое помещение. Раздеть. Ингаляции кислорода или карбогена и кислорода (чередовать). Искусственное дыхание (не предпринимать при резком раздражении слизистых оболочек). Промывание носовой полости, полоскания рта и глотки и питье 2 % раствора бикарбоната натрия. Кодеин. Теплое молоко (или молоко с боржомом). Ингаляции водных растворов бикарбоната натрия или антидотов, бронхолитических средств и т.д. Горчичники, банки. Согревание отравленного. Борьба с резорбтивным действием яда.

4. Парентеральное и энтеральное попадание яда с выраженным общим действием на большинство органов и систем.

 

2.5.2. Мероприятия по уточнению яда

1. Собрать анамнез у сопровождающих, родственников и у самого потерпевшего, если последний находится в сознании.

2. Изъять и сохранить на холоду для анализа пищу, жидкости и подозрительные вещества у больного.

3. С соблюдением стерильности собрать, сохранить в холодильнике и направить на соответствующий лабораторный анализ или судебно-медицинскую экспертизу:

а) рвотные массы;

б) промывные воды (вначале промывание желудка и кишечника обязательно проводится чистой кипяченой водой, чтобы выделить яд в чистом виде);

в) экскреты – мочу, слизь, мокроту, слюну;

г) каловые массы;

д) кровь, взятую из вены.

 

2.5.3. Антидоты при наиболее распространенных отравлениях

№	Вид отравления	Антидоты
1.	Алкоголь, метиловый	Хлористый аммоний. Коразол. Цианкобаламин, тиаминбромгидрат, пиридоксин.
2.	Алкоголь, этиловый	Коразол. Первитин, фенамин. Цитрат холина вместе с фолиевой кислотой. Пиридоксин (вит. В6). Цианкобаламин, тиаминбромгидрат.
3.	Аминазин	Пиридол. Меридил.
4.	Анилин	Хромосмон. Аскорбиновая кислота. Тиосульфат натрия. Карбоген.
5.	Апоморфин	Аминазин. Алкалоидные противоядия (марганцовокислый калий, таннин).
6.	Атропин и препараты ночной красавки	Физостигмин. Прозерин. Фосфокол – местно в глаза. Препараты группы морфина.
7.	Барий (его диссоциированные соли)	Унитиол. Растворимые соли серной кислоты (сернокислый натрий, сернокислый магний). Белковые жидкости.
8.	Ботулизм	Специфическая антиботулинистическая сыворотка. Анатоксин.
9.	Бертолетова соль	Хромосмон. Тиосульфат натрия. Карбоген.
10.	А. Бром (газообразный, бромная вода); Б. Органические соединения брома	Тиосульфат натрия. Слабые щелочи.   Те же препараты. Глюкоза.
11.	Гепарин	Протамин сульфат. Протамин (хлоргидрат метилового эфира, клупеина). Полибрен. Клупеин. Толуидин-бляу.
12.	А. Грибы – поганка бледная;   Б. Грибы - мухомор	Специфическая антитоксическая сыворотка против аманитотоксина. Тиосульфат натрия. Пантотеновая кислота и кортизон. Атропин; одновременно стрихнин. Препараты ночной красавки. Глюкоза. Алкалоидные противоядия (танин, марганцовокислый калий).
13.	Дикумарол и другие кумариновые производные, зоокумарин	Витамин К совместно с рутином и аскорбиновой кислотой.
14.	Змеиный яд (укус змеи)	Моновалентная или поливалентная сыворотка «антигюрза» или «антикобра», или «антигюрза + антикобра». Местное применение марганцовокислого калия.
15.	Йод	Тиосульфат натрия. Унитиол. Крахмал. Яичный белок.
16.	Кислоты	Слабые щелочи, не выделяющие при соединении с кислотами углекислого газа, например, жженая магнезия. Яичный белок. Жиры. Бикарбонат натрия (для парентерального введения или сифонных клизм).
17.	Кислоты лимонная, плавиковая, щавелевая	Те же мероприятия, а также соединения кальция – хлористый кальций, глюконат кальция и т.д.
18.	Кокаин	Таннин для промывания желудка и клизм. Резерпин, редергам.
19.	Марганец (его диссоциированные соединения)	Тиосульфат натрия. ЭДТА (хелатон, эдтакал). Хромосмон. Аскорбиновая кислота. Яичные белки. Карбоген.
20.	Медь (ее диссоциированные соединения)	Унитиол. Цисмона. Желтая кровяная соль (для промывания желудка и сифонных клизм). Антидот к металлам проф. Стржижевского. Тиосульфат натрия. Яичные белки (взбитые).
21.	Морфин и другие препараты опия	Налорфин (Н-аллилнорморфин). Лобелин, цититон, психотон, спирактин, педролон. Аналептик, коразол. Танин для промывания желудка и сифонных клизм. Атропин. Кофеин. Тропацин.
22.	Мышьяк и его диссоциированные соединения	Унитиол. Антидот против металлов проф. Стржижевского. Антидот против отравлений мышьяком. Тиосульфат натрия или кальция. Цисмона. ЭДТА (хелатон, трилон Б, эдтакал). Белковые жидкости.
23.	Нашатырный спирт (аммиак)	Слабые кислоты (лимонная, винно-каменная, аскорбиновая, уксусная). Жиры. Белки. Глутаминовая кислота.
24.	Нитробензол (анилин)	Хромосмон, колоксид. Тиосульфат натрия. Карбоген.
25.	Окись углерода – «угарный газ»	Хромосмон, колоксид. Психотон (амфетамин сульфат). Лобелин. Субехолин, карион, спирактин, педролон. Первитин (метамфетамин).
26.	Пахикарпин	Аденозинтрифосфорная кислота. Карбохолин – при преимущественной блокаде парасимпатических ганглиев. Эфедрин, адреналин, норадреналин, новадрин – при преимущественной блокаде
27.	Пикриновая кислота	Слабые щелочи. Глюкоза.
28.	Пилокарпин, карбохолин, фурамон-бензамон	Атропин. Препараты ночной красавки – они противопоказаны при глаукоме; в таких случаях, давать метацин, бензацин, тропацин, амизил.
29.	Пирогаллол, гидрохинон, пирокатехин, резорцин	Хромосмон (катализин, колоксид). Тиосульфат натрия. Аскорбиновая кислота. Карбоген.
30.	Промышленные газы – хлор, фосген, двуокись азота, хлорпикрин	Тиосульфат натрия. Хромосмон. Слабые щелочи.
31.	Радиоактивные вещества	Меркаптамин. Меркамин-салицилат. Специальные антидоты. Цитраль. Амигдалин.
32.	Свинец (его диссоциированные соединения)	ЭДТА (хелатон, трилон Б, эдтакал). Антидот к металлам проф. Стржижевского. Сернокислый магний (и другие растворимые соли серной кислоты). Цитрат натрия. Интрайод. Хлористый кальций. Коллоидная сера (внутрь). Белок.
33.	Серебро (его диссоциированные соли)	Хлористый натрий. Антидот к металлам проф. Стржижевского. Унитиол. Белковые жидкости.
34.	Сероводород	Хромосмон. Амилнитрит, пропилнитрит. Натрий азотистокислый. Цистеин. Це-ферро. Карбоген.
35.	Синильная кислота	Амилнитрит, пропилнитрит. Нитрит натрия. Тиосульфат натрия или кальция. Хромосмон. Глюкоза. Карбоген.
36.	Скополамин	Физостигмин. Прозерин. Фофокол – местно в глаза.
37.	Снотворные – барбитураты, хлоралгидрат	Психотон (амфетамин сульфат). Карион. Редимил (бета-диметил-глютаримид). Субехолин. Актедрон (фенамин). Коразол – пентетразол. Налорфин.
38.	Стрихнин	Эскодол (скофедал). Сернокислый магний. Наркотики. Диплацин (или другие мышечные релаксанты, обязателен аппарат «искусственные легкие»).
39.	Сулема и другие диссоциированные соли ртути	Унитиол (БАЛ, дикаптол, димеркаптол, дитиоглицерин). ЭДТА (хелатон, эдтакал). ЭДТА-натрия. Антидот к металлам проф. Стржижевского. Тиосульфат натрия или кальция. Интрайод.
40.	Сульфаниламиды	Никотиновая кислота. Хромосмон. Карбоген. Комплекс витаминов группы В («полибе»).
41.	Укусы ядовитых насекомых (каракурт, черный скорпион, пчелы, осы)	Специфическая противо-каракуртная сыворотка. Дивалентная сыворотка «антикобра+антигюрза». Димедрол, супрастин, пипольфен и т.д. АКТГ, кортикостероиды. Хлористый кальций или глюконат кальция. Тиосульфат натрия или кальция.
42.	Тетраэтилсвинец	Хлористый кальций. Тиосульфат натрия или кальция. Цианкобаламин, пиридоксин, тиамин-бромгидрат.
43.	Физостигмин, прозерин, эзерин, неостигмин-этил-сульфат	Атропин и препараты ночной красавки. Скополамин (гиосцин гидробромид). При глаукоме атропин противопоказан! Ганглиолитики.
44.	Формалин	Углекислый, уксуснокислый аммоний. Мочевина.
45.	А. Фосфор неорганический Б. Фосфорорганические соединения	Растворы сернокислой меди. Белки, окислители.   Атропин и препараты ночной красавки. Тропацин. Амизил. Метацин. Бензацин.
46.	Цинк – окись цинка и диссоциированные соединения цинка	Унитиол. Танин для наружного и энтерального использования. Бикарбонат натрия. Антидот к металлам проф. Стржижевского. Тиосульфат натрия.
47.	Цитрат натрия	Кальций хлористый, глюконат кальция.
48.	Щелочи едкие	Растворы слабых кислот – лимонной, винно-каменной, аскорбиновой, уксусной; лимонный и апельсиновый соки и т.д. Жиры. Белковые жидкости.
49.	Этиленгликоль – «антифриз»	Хлористый кальций, глюконат кальция. Сернокислый магний. Коразол, фенамин, стрихнин (противопоказаны при судорогах). Парентеральное введение бикарбоната натрия.
50.	Новокаин	Скомедрин (в составе содержит скополамин + дегидрооксикодеин + эфедрин).

 

 

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Число ядов постоянно увеличивается. Вследствие этого токсикологическая химия постоянно развивается: разрабатываются новые методы, усовершенствуются старые. Работа химика-криминалиста требует не только воспроизведения общих схем анализа, но и умения оценивать специфичность каждого случая.

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1) М. Д. Швайкова. Токсикологическая химия. – Изд. 3-е, испр. – М.: Медицина,1975. -376с.

2) А. В. Степанов. Судебная химия (химико-токсикологический анализ) и определение профессиональных ядов. – Изд. 4-е, перераб. и доп. – М.: Медгиз, 1951. – 344с.

3) В.Ф. Богоявленский. Неотложная помощь при отравлениях лекарственными средствами, промышленными и сельскохозяйственными ядохимикатами. - Благовещенск, 1964. – 40 с.