Где 1 и 2 обозначают начальное и конечное состояние системы
Строгий теоретический анализ показывает, что приведенное количество теплоты, сообщаемое телу в любом обратимом круговом процессе, равно нулю:
Из равенства нулю интеграла, взятого по замкнутому контору, следует, что подынтегральное выражение есть полный дифференциал некоторой функции, которая определяется только состоянием системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние. Таким образом, энтропия является функцией состояния. Приращение энтропии в изопроцессах. Каждый из изопроцессов идеального газа характеризуется своим изменением энтропии, а именно: 1) Изохорический процесс: , т. к. 2) Изобарический процесс: , т.к. Р1 = Р2; 3) Изотермический процесс: , т.к. 4) Адиабатический процесс: , т.к. Отметим, что в последнем случае адиабатический процесс называют изоэнтропийным процессом, т.к. . 38.Статистический смысл ВНТ. Третье начало термодинамики. Применение второго начала термодинамики (ВНТ) к изопроцессам. Для решения задач и проведения расчетов удобно выразить изменение энтропии ΔS через параметры состояния. Изменение (приращение) энтропии находим из равенства Клаузиуса: Дифференциальная форма выражения:
Интегральная форма выражения: 1. Изотермический процесс (Т=const, m=const) Так как Т=const, то изменение энтропии ΔS найдем из выражения: ПНТ для изотермического процесса имеет вид: или . Работу при изотермическом процессе находим по формуле:
Подставляем в выражение для изменения энтропии, получаем:
2. Изобарический процесс (p=const, m=const). Изменение энтропии ΔS найдем из выражения:
Количество теплоты подводимой к телу найдем по формуле:
Подставляем эту формулу в выражение для изменения энтропии, получаем:
Полученная формула применима для расчета изменения энтропии не только для идеального газа (ИГ), но и для любых тел, молярная теплоемкость Сmp которых не зависит от температуры. Для ИГ она может быть также записана в виде:
3. Изохорический процесс (V=const, m=const) . Изменение энтропии ΔS найдем из выражения: Количество теплоты подводимой к телу найдем по формуле:
Подставляем эту формулу в выражение для изменения энтропии, получаем
Адиабатический процесс. При адиабатическом процессе dQ = 0 Подставим в выражение для изменение энтропии ΔS: Получаем, DS = 0, отсюда следует, что S = const. Адиабатический процесс является изоэнтропийным. Поэтому адиабатический процесс обозначают символом S.
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1185)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |