Равновесие в буферных растворах. Сущность буферного действия. Расчет рН буферных растворов. Буферная емкость
Если к воде или водным растворам сильных кислот и оснований и многих солей добавить небольшое количество сильной кислоты или сильного основания рН раствора сильно изменится. Если к 1 литру воды (рН=7) прибавить 0,001 моль р-ра HCl (С HCl=10-3 моль/л), то рН раствора станет равное 3 (рН=3). Во многих случаях при проведении анализа необходимо поддерживать рН на определенном уровне, для этого используют буферные растворы, в которых при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания рН изменяется не значительно. Буферные растворы регулируют концентрацию ионов Н+ и ОН- уменьшая влияние различных факторов изменения рН. Как правило, буферные растворы состоят из слабой кислоты и ее соли (СН3СООН+СН3СООNa–ацетатный кислотный буферный раствор) или слабого основания и его соли (NH3·H2O+NH4Cl–аммиачный (аммонийный) щелочной раствор). Расчет рН в буферных растворах 1) для кислотного буферного р-ра Если , тогда pH=pK 2) для щелочного буферного р-ра
Если , тогда pH=14-pK Сущность буферного действия При добавлении к буферному раствору небольшого количества сильной кислоты или щелочи, один из компонентов буферного раствора взаимодействует с добавленным реагентом, при этом концентрации компонентов изменяются, но их отношение, а особенно логарифм этого отношения изменяется незначительно. Пример. Как изменяется рН ацетатного буферного раствора, содержащего по 1 моль/л каждого из компонентов: а) при добавлении 0,1моль/л НСl; б) при добавлении 0,1 моль/л NaOH. Ск-ты=1моль/л, Ссоли=1 моль/л, С NaOH=0,1 моль/л, СHCl=0,1 моль/л, КК=1,8*10-5. Рассчитаем рН исходного буферного р-ра: рН=рК=-lg 1,8·10-5=4,75.
CH3COONa+HCl CH3COOH + NaCl. Концентрация соли уменьшается, концентрация кислоты увеличивается на столько, на сколько добавлено реагентов .
CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
Буферная емкость Способность буферного раствора поддерживать рН количественно характеризуется буферной емкостью (π). π – это количество сильной кислоты или основания, которое следует добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы его рН изменился на 1. Буферная емкость зависит от качественного состава буферного раствора и от концентрации компонентов. Чем больше концентрация, тем выше буферная емкость. При прочих равных условиях максимальной буферной емкостью обладают растворы с одинаковой концентрацией компонентов. ; Наиболее часто в химическом анализе применяются следующие буферные растворы (рН приведено для одинаковой концентрации компонентов):
Буферными являются растворы некоторых индивидуальных солей: Na2B4O7, (NH4)2CO3, (NH4)2S, т.к. эти соли обладают высокой степенью гидролиза и в их растворах образуются компоненты необходимые для осуществления буферного действия.
Популярное: Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2131)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |