№
п/п
| название и расчетная формула
|
| основные виды концентраций
|
1.1
| Молярная концентрация СМ(моль/л)
СМ = или СМ =
ν (моль) – количество вещества;V – объем раствора в мл
|
1.2
| Молярная концентрация эквивалента или нормальность
Сн(моль-экв/л)
Сн = или Сн =
nэкв (моль-экв) – количество эквивалентов вещества;
V – объем раствора в мл; Мэкв – молярная масса эквивалента
|
1.3
| Простой титр Т (г/мл)
Т(А) = m(А)/ V(А)
V – объем раствора в мл; m(А) – масса вещества в г
|
1.4
| Условный титр или по определяемому веществу ТВ/А
ТВ/А = m(А)/ V(В)
m(А) – масса вещества А в г; V(В) – объем раствора В в мл;
|
1.5
| Процентная концентрация (массовая доля) - ω%
ω = ; где ρ – плотность раствора; V – объем в мл
ω = ;
ω = ; где mн-ки – масса навески сухого вещества (пробы) в г.
|
1.6
| Концентрация по массе С (г/л)
С = ; V – объем раствора в мл
|
| формулы связи между концентрациями
|
2.1
| С = СМ *М; С = Сн *Мэкв; С = Т*1000
|
2.2
| СМ *М= Сн *Мэкв; СМ(В) =
|
№
п/п
| название и расчетная формула
|
2.3
| Сн(В) = ; Сн(В) = ;
|
2.4
| Связь титров между собой:
|
2.5
| ν = или ν = ; или ν = ;
|
2.6
| nэкв = или nэкв = ; или nэкв =
|
| расчет молярной массы эквивалента Мэкв
|
3.1
| Оксиды металлов: Мэкв(оксид) = ;
В – валентность металла; n – число атомов металла
|
3.2
| Соли:Мэкв(соль) = ; Мэкв(соль) = ;
n – число протонов, замещаемых в ходе реакции
|
3.3
| Кислоты: Мэкв(кис-та) = ; n – число протонов
|
3.4
| Основания:Мэкв(ос-е) = ; n – число гидроксогрупп
|
3.5
| Кислотные оксиды: Мэкв(оксид) = ;
n – число протонов, замещаемых в ходе реакции
|
| Формулы разведения при смешении 2-х растворов:
С1= ;и С2= ; где и - исходные концентрации растворов (С; СМ; Сн или титр Т); V1 и V2 – объемы смешиваемых растворов
|
| Расчеты в прямом титровании:
расчеты основаны на законе эквивалентов в общем виде: nэкв(А) = nэкв(В), где nэкв = или nэкв =
|
№
п/п
| название и расчетная формула
|
| Расчет рН в буферных растворах;
рН = - log[H+]; [H+] = 10-рН
|
6.1
| Кислотный буфер: [H+] = ;
где ν – количество вещества кислоты или соли в растворе; Кд – константа диссоциации (ионизации) кислоты
|
6.2
| Основный буфер:[H+] =
где ν – количество вещества основания или соли в растворе; Кд – константа диссоциации (ионизации) основания; Кw – ионное произведение воды
|
6.3
| Вода: [H+] = [OH-] = 10-7; ионное произведение воды: Кw = 10-14
|
| Редоксиметрия:
Мэкв(А) = – расчет молярной массы эквивалента в реакциях ОВР; где n – количество моль вещества в соответствующей полуреакции; z – число электронов в данной полуреакции;
Еэкв = – потенциал точки эквивалентности; и – стандартные электродные потенциалы полуреакций; z1 и z2 – число электронов в полуреакциях;
|
8.1
| Расчеты в гравиметрии:
ω (А) = ; где mв(А) = F(А)*mгр.ф
F(А) – факторный множитель по веществу А; mгр.ф – масса гравиметрической формы.
|
8.2
| Факторный множитель (фактор пересчета)
пусть схема анализа: □ → рА → qВ;
проба определяемое гравиметрическая
вещество форма
тогда F(F) = ; где М(А) и М(В) – малярные массы веществ;
p и q – соответствующие им стехиометрические коэффициенты связи (из схемы или уравнения реакции)
|
8.3
| Формулы произведения растворимости (ПР)
ApBq (осадок) ↔ pA + qB
ПР(ApBq) = ; где А и В – ионы, образующие осадок, р и q – стехиометрические коэффициенты уравнения
|
№
п/п
| название и расчетная формула
|
8.4
| Расчет растворимости вещества
Молярная (моль/л): S = ;
Растворимость по массе (г/л): Р = ;
Связь между растворимостями: Р = рSМ
где m – масса вещества или иона внасыщенном растворе; V – объем раствора в мл; р – стехиометрический множитель из уравнения диссоциации молекул осадка; для вещества осадкар = 1.
|
8.5
| Расчет массы вещества или иона через растворимость:
m = ; или m =
где р – стехиометрический множитель из уравнения диссоциации молекул осадка; для вещества осадкар = 1; V – объем раствора в мл.
|
8.6
| Расчет молярной растворимости в водном растворе через ПР:
pA + qB ↔ ApBq (осадок) – уравнение диссоциации осадка;
пусть S – растворимость осадка;
[А] = pS и [В] = qS – концентрации ионов осадка в растворе, выраженные через растворимость, тогда:
ПР(ApBq) = = = ;
S =
|
| формулы для расчета рН некоторых электролитов
*n – основность кислоты или кислотность щелочи; Кw =
|
9.1
| Сильная кислота: [H+] » n×Cк-ты*
|
9.2
| Сильное основание: [H+] »
|
9.3
| Слабая кислота: [H+] =
|
9.4
| Слабое основание: [H+] =
|
9.5
| Соль слабой кислоты и сильного основания: [H+] =
|
9.6
| Соль сильной кислоты и слабого основания: [H+] =
|
9.7
| Соль слабой кислоты и слабого основания: [H+] =
|