А. Стандартизация раствора тиосульфата
В колбу для титрования прибавляют 10 мл раствора йодида калия и 15 мл серной кислоты (для создания среды). Если раствор пожелтел (йодид калия сильный восстановитель и окисляется даже на свету), его осторожно (по каплям) обесцвечивают тиосульфатом (иначе выделившийся йод будет оттитрован дихроматом и результаты анализа окажутся завышенными). Затем вводят пипеткой точный объем (10 мл) дихромата, раствор перемешивают и оставляют для полного протекания реакции на 5-7 мин. После выдержки титруют бурый раствор тиосульфатом без добавления крахмала до светло-зелено-желтого цвета, добавляют 50-100 мл воды, прибавляют 3-5 мл раствора крахмала (учтите, что чувствительность крахмала как индикатора при повышении температуры понижается) и продолжают титровать до перехода темно-синей окраски в светло-зеленую (цвет аквакомплексов хрома III). Титрование повторяют не менее трех раз. По результатам работы опыта рассчитывают нормальную концентрацию раствора тиосульфата: CN1 = CN2 × V2/ V1, где CN2 – концентрация дихромата, моль-экв/л, V2 – объем дихромата, мл, V1 - объем пошедшего на титрование тиосульфата, мл.
Б. Определение нитрит-ионов Основано на титровании по остатку и замещению одновременно: нитрит-ионы окисляются перманганатом калия, избыток перманганата, оставшийся после реакции, реагирует с йодидом калия, выделившийся йод оттитровывается тиосульфатом натрия: 5NO + 2 MnO + 6 H +® 5NO + 2Mn2++ 3H2O, 2 MnO + 10J-+ 16 H+® 2 Mn2++5J2 + 8 H2O, J2 + 2 Na2S2O3= 2NaJ + 4 Na2S4O6. Налейте из бюретки точно 20 см3 перманганата в колбу, прибавьте 10 мл 2 н серной кислоты и 10 мл раствора нитрита калия или натрия, закройте колбу пробкой и время от времени в течение 10-15 минут осторожно взбалтывайте раствор. Часть перманганата вступит в реакцию, часть останется в избытке. Для определения избытка прибавьте к раствору 1 г твердого KJ, перемешайте раствор, дайте постоять 2-3 мин, разбавьте 100 мл воды и оттитруйте выделившийся йод рабочим раствором тиосульфата.
С3 = , где С1, С2, С3 – соответственно нормальные концентрации перманганата, тиосульфата и нитрита, моль-экв/л, V1, V2, V3 – объемы добавленного в колбу перманганата, пошедшего на титрование тиосульфата натрия и взятого на анализ нитрита, мл.
О т ч е т По результатам работы рассчитайте нормальную концентрацию тиосульфата, а также раствора, содержащего нитрит-ионы и заполните табл. 11.
Т а б л и ц а 11. Опытные данные лабораторной работы «Йодометрия».
Контрольные вопросы 1. В каких случаях используют йодометрический метод? 2. Почему берем избыток йодида калия? 3. Объясните, почему дихромат калия относится к установочным веществам, а тиосульфат натрия таковым не является. 4. Напишите реакции разложения тиосульфат-ионов в кислой среде и кислородом воздуха. 5. Почему выделившийся в реакции йод сначала титруют без добавления крахмала? 6. В каких условиях следует проводить йодометрическое титрование?
Лабораторная работа № 9.
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1525)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |