Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе

2016-01-02

1617

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 13 14 15 16 171819 20 21 22 Следующая ⇒

Сколько кислорода и водорода выделится при электролизе серной кислоты в течение 15 минут, если сила тока равна 2,5 А?

(C-графит) К(-) 2Н⁺ +SO₄^2-® (+) A(C-графит)

Н⁺₂О^-2

Катодный процесс	Анодный процесс
2Н⁺+2е®Н₂, побочных процессов нет hн₂= 100% или hн₂= 1 mн₂= Kэ н₂^. I^. t, Kэ н₂=М_Н2/2×96500 mн₂= г Согласно закону Авогадро Vн₂= n ·22,4 = = л	2Н₂О^-2-4е ®О⁰₂ +4Н⁺ побочных процессов нет h о₂=100% или hо₂=1 mо₂= Kэо₂^. I^. t , Kэо₂=Мо₂/4·96500 mо₂= г Согласно закону Авогадро Vо₂= n ·22,4 = = л

Рекомендуемая литература:[1], с.281-288, с. 677-681; [2],с.279-299.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №12

Тема: «Электролиз»

Задание №1.Рассмотрите электролиз водного раствора соли:

1. Указать электроды.

2. Записать вещества, подвергающиеся электролизу с точки зрения теории электролитической диссоциации.

3. Написать все возможные процессы на катоде и аноде с указанием стандартных и равновесных потенциалов (по уравнению Нернста).

4. Определить какой процесс протекает в первую очередь. Почему?

5. Написать суммарное уравнение электролиза.

Варианты заданий

№ варианта	Состав и концентрация электролита	рН электролита и материал электродов
1.	0,1 М раствор СdSO₄	рН=4, катод- Cd, анод -С(графит)
2.	0,1 М раствор MgBr₂	рН=6,2, электроды - Pt
3.	1 М раствор NiSO₄	рН=5, электроды - Ni
4.	0,1 М раствор ZnCl₂	рН=5, электроды - Zn
5.	1 М раствор KNO₃	рН=8, электроды - Pt
6.	0,1 М раствор MgSO₄	рН=7, катод - Fe, анод - С(графит)
7.	0,01 М раствор Au(NO₃)₃	рН=6, катод - Au, анод - Pt
8.	1 М раствор CoCl₂	рН=5, катод - Fe, анод - Co
9.	0,1 М раствор CuSO₄	рН=5, катод - Fe, анод - Cu
10.	0,01 М раствор SnSO₄	рН=6,2, электроды - Pt
11.	1 М раствор Cr(NO₃)₃	рН=2, катод- Cu, анод - Pt
12.	0,01 М раствор MnSO₄	рН=6, электроды - Pt
13.	1 М раствор KNO₃	рН=5, катод- Cu, анод - Ag
14.	0,01 М раствор HCl	рН=2, электроды - Pt
15.	0,01 М раствор Al₂(SO₄)₃	рН=6, электроды - Pt
16.	0,1 М раствор CuCl₂	рН=4, катод- Fe, анод - Cu
17.	1 М раствор KOH	рН=14, электроды - Pt
18.	0,1 М раствор BaCl₂	рН=7, электроды - C(графит)
19.	1 М раствор AgNO₃	рН=5, катод- Cu, анод - Ag
20.	0,5 М раствор CdSO₄	рН=4, катод- Fe, анод - Cd
21.	0,5 М раствор H₂SO₄l	рН=1, электроды - Pt
22.	0,01 М раствор NaOH	рН=12, электроды - Pt
23.	1 М раствор NiCl₂	рН=7, катод- Fe, анод - Pt
24.	0,1 М раствор NaCl	рН=7, электроды - Pt
25.	1 М раствор SnSO₄	рН=4, катод- Sn, анод - Sn

Задание №2.

Сколько граммов металла…. выделится на катоде, если через раствор соли… пропустить ток силой (I)...в течение (t) …. Выход Ме (h) принять за…..

№ варианта	Металл	Соль	I, A	t, мин	h_Ме, %
1.	Cu	CuSO₄	0,5
2.	Zn	ZnCl₂	0,6
3.	Ni	NiSO₄	0,8
4.	Cr	Cr₂(SO₄)₃	1,2
5.	Sn	SnSO₄	0,5
6.	Ag	AgNO₃	0,5
7.	Au	Au(NO₃)₃	0,2
8.	Cd	CdSO₄	0,6
9.	Mn	MnSO₄	0,4
10.	Pt	PtCl₂	0,6

Через раствор…. пропускали ток (I)… в течение (t)…. Вычислить объем газа (при н.у.), выделившегося на аноде (Pt). Выход вещества на аноде принять за 100%.

№ варианта	раствор	I, A	t, мин
11.	HCl	1,2
12.	K₂SO₄	0,8
13.	H₂SO₄	0,6
14.	AlCl₃	1,5
15.	KNO₃	0,8
16.	NaF	0,4
17.	H₂O
18.	KCl	0,2
19.	KOH	1,4
20.	NaCl	0,5
21.	Al₂(SO₄)₃	0,6
22.	H₂O	0,9
23.	H₂SO₄	1,0
24.	NaCl	0,6
25.	BaCl₂	1,2

2016-01-02

1617

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 13 14 15 16 171819 20 21 22 Следующая ⇒

Обсуждение в статье: Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓